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1 单选题 · 6 分

15.由库仑定律可知,真空中两个静止的点电荷,带电量分别为q1和q2,其间距离为r时,它们之间相互作用力的大小为,式中k为静电力常量。若用国际单位制的基本单位表示,k的单位应为(     )

Akg·A2·m3

Bkg·A-2·m3·s-2

Ckg·m2·C-2

DN·m2·A-2

1 多选题 · 4 分

20.对某酸性溶液(可能含有Br、SO42-、H2SO3、NH4+)分别进行如下实验:

①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色

②加碱调至碱性后,加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝

③加入数滴氯水时,溶液无色,再加入BaCl2溶液时,产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。

对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是(     )

ABr-

BSO42-

CH2SO3

DNH4+

1 简答题 · 12 分

29.铜有多种化合物,氧化亚铜(Cu2O)、氯化亚铜(CuCl)、氯化铜(CuCl2)、CuSO4等。

完成下列计算:

(1)波尔多液是由硫酸铜、生石灰和水配制成的杀菌剂,不同情况下需要配制不同的比例。现配制按质量比CuSO4:CaO:H2O =1:2:200的波尔多液50Kg。

需要用CuSO4·5H2O__________g ,CaO__________mol

(2)某工厂以精辉铜矿(主要成分为Cu2S)为原料冶炼金属铜,精辉铜矿中含23%杂质,日均产含Cu量97.5%的粗铜42t。

已知:总反应式 Cu2S+O2  2Cu+SO2

日均需精辉铜矿。__________t        

日均产SO2标准状况下体积。__________L

(3)印刷线路板的铜能被FeCl3的溶液腐蚀,将印刷线路板浸入200mL FeCl3溶液中,有11.2g Cu被腐蚀掉。取出印刷线路板,向溶液中加入11.2g铁粉,充分反应溶液中还有4.8g不溶物。计算原FeCl3溶液的物质的量浓度。

(4)制备铜的某化合物晶体。取5.12g Cu、14.5mol/L HNO3 15 mL、6.0 mol/L HC1 50mL,混合后Cu完全反应,反应后溶液有中水54.32g,再经水浴保温蒸发掉42g水,冷却至20℃并过滤,得到8.12g晶体。通过计算推断此晶体的化学式。

已知:20℃溶解度  CuC12·2H2O  73g /100g H2O     

Cu(NO32·3H2O   125g /100g H2O

1 单选题 · 2 分

3.下列有关物质的性质或应用说法正确的是(   )

A氢氧化钠用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症

B金属钠具有强的还原性,可利用钠和TiCl4溶液反应制取金属Ti

C糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均可以水解

D在常温下,浓硫酸、浓硝酸能用铁罐储运

1 多选题 · 4 分

22.有2份质量分数不同的NaHCO3和NaOH的混合物,将它们分别用酒精灯加热至恒重测得的数据如下:

经分析得到的15.600g固体是纯净物。则下列叙述正确的是(     )

A本次实验至少要进行6次称重

B第1份混合物中NaOH的质量分数更大

C根据表中数据不能计算出第1份混合物中NaHCO3的质量分数

D第2份混合物中NaOH的质量分数小于0.32

1 单选题 · 6 分

6.将BaO2放入密闭真空容器中,反应2BaO2(s)═2BaO(s)+O2(g)达到平衡,保持温度不变,缩小容器容积,体系重新达到平衡,下列说法正确的是(  )

A平衡常数减小

BBaO量不变

C氧气压强不变

DBaO2量减少

1 单选题 · 2 分

19.某溶液中含有S2-.HCO.CO.CH3COO4种阴离子。若向其中加入足量Na2O2后,溶液中离子数目基本保持不变的是(       )

ACH3COO

BHCO

CCO

DS2-

1 单选题 · 2 分

23.某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。进行如下实验:

下列有关说法正确的是(     )

A步骤Ⅰ中减少的3 g固体一定是混合物

B步骤Ⅱ中质量减少的物质一定是Cu

C根据步骤Ⅰ、Ⅱ可以判断混合物X的成分为Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2

D根据上述步骤Ⅱ可以得出m(Fe2O3)∶m(Cu)=1∶1

1 简答题 · 12 分

27. 过氧化镁MgO2易溶于稀酸,溶于酸后会产生过氧化氢,在医学上可作为“解酸剂”等。过氧化镁产品中常会混有一定量的MgO,实验室可通过多种方案测定样品中过氧化镁的含量。某研究小组拟用下图装置测定一定质量的样品中过氧化镁的含量。

(1)实验前需进行的操作是:(               ),稀盐酸中加入少量FeCl3溶液的作用是:(                           ) 。

(2)用恒压分液漏斗的优点有:①(                  );②(                )。

实验结束时,待恢复至室温,先(                 ),再平视刻度线读数。

实验室还可通过下列两种方案来测定样品中过氧化镁的含量:

方案I:取a g样品,加入足量稀盐酸,充分反应后再加入 NaOH溶液至Mg2+沉淀完全,过

滤、洗涤后,将滤渣充分灼烧,最终得到b g固体。

(3)推算该样品中过氧化镁的质量分数(           )(用含a、b的表达式表示)。

方案Ⅱ:称取0.1 g样品置于某定量用锥形瓶中,加入15 mL0.6 mol/LKI溶液和足量盐酸,摇匀后在暗处静置5 min,然后用0.1000 mol/L Na2S2O3溶液滴定,滴定到终点时共消耗28.50 mL Na2S2O3溶液。(已知:I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI)

(4)该实验在滴定前需加入少量(          )作指示剂;判断到达滴定终点的现象是(                                       );

(5)推算该样品中过氧化镁的质量分数为(         )。

1 简答题 · 12 分

LiFePO4用于锂离子二次电池的电极材料,可由LiI和FePO4制备。

18.FePO4难溶于水,制备方法如下:

Ⅰ.用稍过量的稀H2SO4溶解废铁屑,加热,搅拌,过滤;

Ⅱ.向滤液中加入一定量的H2O2

Ⅲ.向含Fe3+的溶液加入Na2HPO4溶液,过滤后经进一步处理得FePO4

①Ⅰ中反应进行完全的现象是          

② 用离子方程式说明H2O2的作用是            

③ 已知:H2PO   HPO  + H+ ;HPO   PO+ H+

产生FePO4的离子方程式是            

④ Na2HPO4溶液显碱性的原因是        

19.制备LiFePO4:将FePO4与LiI混合,在惰性气氛中加热,制得LiFePO4

化合物LiI中碘离子的作用是          

20.锂离子二次电池的负极材料为金属锂和石墨的复合材料(石墨作为金属锂的载体),电

池反应为: FePO4(s) +Li(s)         LiFePO4(s) ,装置如下:

①该电池不能用电解质水溶液,原因是          

②充电时,b极的电极反应式是            

下一知识点 : 共价键的形成及共价键的主要类型
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