- 用晶格能的大小衡量离子晶体中离子键的强弱
- 共11题
15．由库仑定律可知，真空中两个静止的点电荷，带电量分别为q1和q2，其间距离为r时，它们之间相互作用力的大小为
正确答案
解析
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知识点
20．对某酸性溶液（可能含有Br－、SO42－、H2SO3、NH4+）分别进行如下实验：
①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色
②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝
③加入数滴氯水时，溶液无色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。
对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是（ ）
正确答案
解析
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知识点
29．铜有多种化合物，氧化亚铜（Cu2O）、氯化亚铜（CuCl）、氯化铜（CuCl2）、CuSO4等。
完成下列计算：
（1）波尔多液是由硫酸铜、生石灰和水配制成的杀菌剂，不同情况下需要配制不同的比例。现配制按质量比CuSO4：CaO：H2O =1：2：200的波尔多液50Kg。
需要用CuSO4·5H2O__________g ，CaO__________mol
（2）某工厂以精辉铜矿（主要成分为Cu2S）为原料冶炼金属铜，精辉铜矿中含23％杂质，日均产含Cu量97.5%的粗铜42t。
已知：总反应式 Cu2S＋O2
日均需精辉铜矿。__________t
日均产SO2标准状况下体积。__________L
（3）印刷线路板的铜能被FeCl3的溶液腐蚀，将印刷线路板浸入200mL FeCl3溶液中，有11.2g Cu被腐蚀掉。取出印刷线路板，向溶液中加入11.2g铁粉，充分反应溶液中还有4.8g不溶物。计算原FeCl3溶液的物质的量浓度。
（4）制备铜的某化合物晶体。取5.12g Cu、14.5mol/L HNO3 15 mL、6.0 mol/L HC1 50mL，混合后Cu完全反应，反应后溶液有中水54.32g，再经水浴保温蒸发掉42g水，冷却至20℃并过滤，得到8.12g晶体。通过计算推断此晶体的化学式。
已知：20℃溶解度 CuC12·2H2O 73g /100g H2O
Cu（NO3）2·3H2O 125g /100g H2O
正确答案
（1）385 ； 8.8
（2）66.5 ； 7.17×106
（3）
剩余不溶物Cu 共溶解Cu： 11.2－4.8＝5.6g 6.4 /64＝0.1mol
Fe： 11.2g 11.2 /56＝0.2mol
C(FeCl3)＝0.6mol/0. 2L＝3.0mol/L
（4）混合后反应Cu+NO3-+H+−−Cu2++H2O+N O x↑
剩余硝酸根量少且Cu（NO3）2·3H2O溶解度大，析出的是CuC12晶体
设晶体化学式为CuC12·xH2O
无水CuC12 20℃溶解度 为
生成CuC12 5.12•135/64= 10.8g，剩余水54.32—42=12.32g
解析
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知识点
22．有2份质量分数不同的NaHCO3和NaOH的混合物，将它们分别用酒精灯加热至恒重测得的数据如下：
经分析得到的15.600g固体是纯净物。则下列叙述正确的是（ ）
正确答案
解析
每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。
知识点
3．下列有关物质的性质或应用说法正确的是（ ）
正确答案
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知识点
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