- 过氧化钠的物理性质
- 共2178题
用棉花包住约1.2gNa2O2粉末，放在石棉网上．在棉花上滴加几滴水，观察发上的现象．
现象：______
结论：______．
正确答案
解：过氧化钠与水反应放出氧气，而且过氧化钠与水反应是放热反应，所以现象为：棉花剧烈燃烧起来；结论是过氧化钠与水反应放出氧气，而且过氧化钠与水反应是放热反应，导致棉花剧烈燃烧，
故答案为：棉花剧烈燃烧起来；过氧化钠与水反应放出氧气，而且过氧化钠与水反应是放热反应，导致棉花剧烈燃烧．
解析
解：过氧化钠与水反应放出氧气，而且过氧化钠与水反应是放热反应，所以现象为：棉花剧烈燃烧起来；结论是过氧化钠与水反应放出氧气，而且过氧化钠与水反应是放热反应，导致棉花剧烈燃烧，
故答案为：棉花剧烈燃烧起来；过氧化钠与水反应放出氧气，而且过氧化钠与水反应是放热反应，导致棉花剧烈燃烧．
某研究性学习小组研究过氧化钠跟水等物质反应，进行如下实验：向盛有少量过氧化钠固体的试管中滴加水，直至气体不再放出，假如稀释，将所得溶液平均盛放在七支试管中，一支试管中滴加酚酞试液，溶液变红，半分钟内红色褪去，另六支试管中分别加入少量二氧化锰、氧化铜、土豆泥、生锈的铁钉、新鲜动物肝脏或用波长320-380mm的光照射后，又有气体放出，待气体放出后，再滴加酚酞，溶液变红、持久不褪色．请写出：
（1）过氧化钠跟水反应的化学方程式：
a．______
b．______
（2）加入二氧化锰等后溶液中发生反应的化学方程式是______，反应中二氧化锰、氧化铜、土豆泥、生锈的铁钉、新鲜动物肝脏的作用是______
（3）新鲜动物肝脏的提取液稀释10倍与原溶液实验效果基本相同，这表明新鲜肝脏对该反应具有______
A．专一性 B．多样性 C．高效性 D．稳定性．
正确答案
解：（1）开始向盛有少量过氧化钠固体的试管中滴加水，直至气体不再放出，说明过氧化钠与水反应生成氧气，方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，后来另六支试管中分别加入少量二氧化锰、氧化铜、土豆泥、生锈的铁钉、新鲜动物肝脏或用波长320-380mm的光照射后，又有气体放出，说明过氧化氢分解产生氧气，待气体放出后，再滴加酚酞，溶液变红、持久不褪色，过氧化氢完全分解，从而说明过氧化钠与水反应生成过氧化氢，所以反应方程Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2，
故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2；
（2）过氧化氢不稳定，在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，其反应方程式为：2H2O2
（3）催化剂的有专一性、多样性、高效性，因为新鲜动物肝脏的提取液稀释10倍与原溶液实验效果基本相同，所以体现其高效性，故答案为：C．
解析
解：（1）开始向盛有少量过氧化钠固体的试管中滴加水，直至气体不再放出，说明过氧化钠与水反应生成氧气，方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，后来另六支试管中分别加入少量二氧化锰、氧化铜、土豆泥、生锈的铁钉、新鲜动物肝脏或用波长320-380mm的光照射后，又有气体放出，说明过氧化氢分解产生氧气，待气体放出后，再滴加酚酞，溶液变红、持久不褪色，过氧化氢完全分解，从而说明过氧化钠与水反应生成过氧化氢，所以反应方程Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2，
故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2；
（2）过氧化氢不稳定，在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，其反应方程式为：2H2O2
（3）催化剂的有专一性、多样性、高效性，因为新鲜动物肝脏的提取液稀释10倍与原溶液实验效果基本相同，所以体现其高效性，故答案为：C．
已知过氧化钠与水的反应分两步进行，第一步是过氧化钠与水反应生成过氧化氢和氢氧化钠；第二步是过氧化氢分解生成水和氧气．某校合作学习探究小组对过氧化钠与水的反应进行了再探究．将过氧化钠与一定量的水反应，有气泡放出，将所得的浓溶液分成四份，分别进行实验探究：
试回答：
（1）按要求写出下列反应的化学方程式：
①过氧化钠与水反应生成过氧化氢和氢氧化钠：______．
②在二氧化锰作用下过氧化氢发生分解反应：______．
（2）根据B、D两个实验，回答D实验中酚酞试液不变红的原因是______．
（3）综合考虑，回答A实验中酚酞试液不变红的原因可能是：①______；②______．
正确答案
解：（1）①过氧化钠和水反应生成过氧化氢和氢氧化钠，反应方程式为：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2．
②在二氧化锰作催化剂条件下，双氧水分解生成水和氧气2H2O2
故答案为：①Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2
②2H2O2
（2）两个实验中的不同点是，B中加入了二氧化锰，促进了双氧水的分解，由此看出双氧水有漂白性．
故答案为：H2O2有漂白性（或强氧化性）．
（3）通过4个实验比较知，A溶液中有双氧水，双氧水具有漂白性；氢氧化钠的浓度较大，酚酞在碱中变红是因为生成红色的醌式或醌式酸盐，酚酞的醌式或醌式酸盐在碱性介质中很不稳定，它会慢慢转化为无色羧酸盐，遇到较浓的碱液会立即转变成无色的羧酸盐，所以酚酞试液滴入浓碱液时充分振荡没有红色出现．
故答案为：H2O2有漂白性（或强氧化性）；NaOH的浓度大或OH-的浓度大．
解析
解：（1）①过氧化钠和水反应生成过氧化氢和氢氧化钠，反应方程式为：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2．
②在二氧化锰作催化剂条件下，双氧水分解生成水和氧气2H2O2
故答案为：①Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2
②2H2O2
（2）两个实验中的不同点是，B中加入了二氧化锰，促进了双氧水的分解，由此看出双氧水有漂白性．
故答案为：H2O2有漂白性（或强氧化性）．
（3）通过4个实验比较知，A溶液中有双氧水，双氧水具有漂白性；氢氧化钠的浓度较大，酚酞在碱中变红是因为生成红色的醌式或醌式酸盐，酚酞的醌式或醌式酸盐在碱性介质中很不稳定，它会慢慢转化为无色羧酸盐，遇到较浓的碱液会立即转变成无色的羧酸盐，所以酚酞试液滴入浓碱液时充分振荡没有红色出现．
故答案为：H2O2有漂白性（或强氧化性）；NaOH的浓度大或OH-的浓度大．
（一）将一小块钠用小刀切开，可以看到表面光亮，但很快变暗，该反应的化学方程式为______，将钠块放到石棉网上加热会生成淡黄色固体，该反应的化学方程式为：______，该固体遇水会有无色无味的气体生成，该反应的化学方程式为：______．
（二）某兴趣小组为探究Na2O2加入酚酞试液中时溶液颜色变化的原因，设计如下方案．将2药匙Na2O2加入滴有3～4滴酚酞的蒸馏水（10mL）中，发现有如下现象：
①立即有大量气泡生成．
②无色透明的酚酞溶液迅速变红，振荡后，溶液中的红色褪去，又变为无色．
③反应放出大量的热量，试管壁手触感觉很烫．
请回答：
（1）该兴趣小组同学认为酚酞试液颜色变化的原因可能是：
假设①：______．
假设②：可能是反应放出的热量，使红色消失．
假设③：可能是Na2O2与水反应生成的NaOH溶液浓度太大，使得酚酞变性，不显颜色．
（2）验证假设②，设计补充实验：取滴加酚酞的稀NaOH溶液加热，若红色消失，则证明假设②成立；若红色不消失，则假设②不成立．
（3）验证假设③，设计补充实验：______．
正确答案
解：（一）钠性质活泼，放置在空气中被氧化为氧化钠，方程式为：4Na+O2═2Na2O；在空气中加热反应得到过氧化钠，方程式为：2Na+O2
（二）：（1）①溶液褪色，可能是过氧化钠与水的反应中有强氧化性物质生成，导致酚酞氧化而褪色，
故答案为：有强氧化性物质生成，使酚酞氧化而褪色；
（3）假设③：可能是Na2O2与水反应生成的NaOH溶液浓度太大，使得酚酞变性，不显颜色，可以取少量溶液加入水稀释，根据溶液颜色是否变化进行判断，方法为：取该溶液加水稀释，若溶液变红，则证明假设③成立；若溶液不变红，则假设③不成立，故答案为：取该溶液加水稀释，若溶液变红，则证明假设③成立；若溶液不变红，则假设③不成立．
解析
解：（一）钠性质活泼，放置在空气中被氧化为氧化钠，方程式为：4Na+O2═2Na2O；在空气中加热反应得到过氧化钠，方程式为：2Na+O2
（二）：（1）①溶液褪色，可能是过氧化钠与水的反应中有强氧化性物质生成，导致酚酞氧化而褪色，
故答案为：有强氧化性物质生成，使酚酞氧化而褪色；
（3）假设③：可能是Na2O2与水反应生成的NaOH溶液浓度太大，使得酚酞变性，不显颜色，可以取少量溶液加入水稀释，根据溶液颜色是否变化进行判断，方法为：取该溶液加水稀释，若溶液变红，则证明假设③成立；若溶液不变红，则假设③不成立，故答案为：取该溶液加水稀释，若溶液变红，则证明假设③成立；若溶液不变红，则假设③不成立．
（2015秋•合肥校级期末）利用Na2O2与水反应能放出氧气的性质，可通过选择图1装置A或B来测定已部分变质的Na2O2样品中Na2O2的质量分数．
（1）实验室提供的是500mL量筒，则实验中取用Na2O2样品的质量最合适的是______．
A．0.1～0.2g B．2.5～3.0g C．5.0～6.0g D．10～15g
（2）如图托盘天平称取样品，应选用图2中的______（填①或②）．不选用另一装置的原因是______．过氧化钠容易吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，不宜暴露在空气中称量．
（3）因Na2O2与水反应会放热而影响测定的准确性，所以反应结束后，必须使锥形瓶中的气体温度恢复至室温，应选用装置A、B中的______（填A或B）．如果选用了另一种不适当的装置，测得的Na2O2的质量分数会______（填偏大或偏小）．量筒中水的体积大于室温时放出氧气的体积．
（4）如在实验中，气体摩尔体积为a L•mol-1，量筒中收集到的水的体积为V mL，样品的质量为m g，则样品中Na2O2的质量分数为______．
正确答案
解：（1）500mL量筒量取的是过氧化钠与水反应生成氧气的体积，生成的500mL氧气，大约为0.022mol，根据2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，需要过氧化钠质量约为0.044mol×78g/mol=3.4g，Na2O2的质量应小于3.4g，如果过多会造成量筒中液体外溢，如果过少产生的气体太少，测量过程中量筒无法读数或误差太大，故选择Na2O2样品的合适质量为2.5g～3.0g，
故答案为：B；
（2）过氧化钠容易吸收空气中的H2O和CO2，不宜暴露在空气中称量，烧杯中过氧化钠与空气接触面过大，所以选择用锥形瓶称取，
故答案为：①；过氧化钠容易吸收空气中的H2O和CO2，不宜暴露在空气中称量；
（3）因Na2O2与水反应会放热而使产生的氧气体积变大，导致过氧化钠的质量分数偏大，故应冷却气体，选用长导管，防止量筒的读数大于室温时放出的氧气的体积，
故答案为：A；偏大；
（4）量筒中收集到的液体体积即为O2的体积，其物质的量n（O2）=
故答案为：
解析
解：（1）500mL量筒量取的是过氧化钠与水反应生成氧气的体积，生成的500mL氧气，大约为0.022mol，根据2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，需要过氧化钠质量约为0.044mol×78g/mol=3.4g，Na2O2的质量应小于3.4g，如果过多会造成量筒中液体外溢，如果过少产生的气体太少，测量过程中量筒无法读数或误差太大，故选择Na2O2样品的合适质量为2.5g～3.0g，
故答案为：B；
（2）过氧化钠容易吸收空气中的H2O和CO2，不宜暴露在空气中称量，烧杯中过氧化钠与空气接触面过大，所以选择用锥形瓶称取，
故答案为：①；过氧化钠容易吸收空气中的H2O和CO2，不宜暴露在空气中称量；
（3）因Na2O2与水反应会放热而使产生的氧气体积变大，导致过氧化钠的质量分数偏大，故应冷却气体，选用长导管，防止量筒的读数大于室温时放出的氧气的体积，
故答案为：A；偏大；
（4）量筒中收集到的液体体积即为O2的体积，其物质的量n（O2）=
故答案为：
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