- 过氧化钠的物理性质
- 共2178题
为探究其成分，某同学将Na2O2逐渐加入到上述混合溶液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系分别如图所示：
（1）该溶液中一定含有的阳离子是______，溶液中一定不存在的阴离是______．
（2）请写出沉淀减少的离子方程式______．
正确答案
解：（1）根据图象中沉淀先增加后部分溶解可知：溶液中一定含有：Mg2+和Al3+，所以一定不含CO32-、AlO2-，加入8mol过氧化钠会生成4mol氧气，而图象中生成了6mol气体，说明生成的气体除了过氧化钠和溶液反应生成的氧气之外，还一定有2mol其他气体生成，而只能是氨气，所以一定含有2mol铵根离子，所以一定不含有氢氧根离子；图象中加入过氧化钠的物质的量在0～amol之间时，没有沉淀生成，所以溶液中含有H+，溶液中一定还含有阴离子，可能为氯离子或溴离子，钾离子不能确定是否存在，
所以溶液中一定存在的阳离子为：H+、Al3+、NH4+、Mg2+；溶液中一定不存在的阴离子为：OH-、CO32-、AlO2-，
故答案为：H+、Al3+、NH4+、Mg2+；OH-、CO32-、AlO2-；
（2）生成的沉淀为氢氧化镁和氢氧化铝，其中氢氧化铝能够与氢氧化钠溶液反应，反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，
故答案为：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
解析
解：（1）根据图象中沉淀先增加后部分溶解可知：溶液中一定含有：Mg2+和Al3+，所以一定不含CO32-、AlO2-，加入8mol过氧化钠会生成4mol氧气，而图象中生成了6mol气体，说明生成的气体除了过氧化钠和溶液反应生成的氧气之外，还一定有2mol其他气体生成，而只能是氨气，所以一定含有2mol铵根离子，所以一定不含有氢氧根离子；图象中加入过氧化钠的物质的量在0～amol之间时，没有沉淀生成，所以溶液中含有H+，溶液中一定还含有阴离子，可能为氯离子或溴离子，钾离子不能确定是否存在，
所以溶液中一定存在的阳离子为：H+、Al3+、NH4+、Mg2+；溶液中一定不存在的阴离子为：OH-、CO32-、AlO2-，
故答案为：H+、Al3+、NH4+、Mg2+；OH-、CO32-、AlO2-；
（2）生成的沉淀为氢氧化镁和氢氧化铝，其中氢氧化铝能够与氢氧化钠溶液反应，反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，
故答案为：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。
(1)现有下列五种物质：SO2、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2。按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其他四种有明显的不同，请找出这种物质，并写出分类的依据。(至少要写出两种分类方法) ①_________________________________； ②_____________________________。
(2)从反应中有无离子参加，可以将化学反应分为离子反应和非离子反应，Na2O2与水反应的离子方程式是____________________。从反应中___________________可以将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，从上述氧化物中分别找出两种能相互反应的物质，各写一个非氧化还原反应的方程式和氧化还原反应的方程式： _______________、______________。
(3)虽然分类的方法不同，但离子反应和氧化还原反应之间也存在着一定的关系，请用简单的图示方法表示两者之间的关系： ______________________。 用离子反应方程式证明你的观点：______________________； ____________________。
正确答案
(1)①SO2，常温常压下是气体，其余为固体；②Na2O2，是过氧化物，氧元素呈-1价，其余物质中的氧元素呈-2价
(2)2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑ ；有无电子转移 ；CaO+SiO2
Na2O2+SO2===Na2SO4
(3)
H++OH-===H2O；2H++Fe===Fe2++H2↑(或其他合理答案也可)
按要求书写化学反应方程式，是氧化还原反应的用单线桥标出电子转移的方向和数目
（1）铁和水蒸气的反应_______________________
（2）加热小苏打固体_______________________
（3）硫酸亚铁溶液中加入烧碱溶液
①_______________________②_______________________
（4）三氯化铁溶液中加入过氧化钠
①_______________________②_______________________
正确答案
（1）
（2）2NaHCO3
（4）
对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。
(1)现有下列五种物质：SO2、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2。按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其他四种有明显的不同，请找出这种物质，并写出分类的依据。(至少要写出两种分类方法) ①_________________________________； ②_____________________________。
(2)从反应中有无离子参加，可以将化学反应分为离子反应和非离子反应，Na2O2与水反应的离子方程式是____________________。从反应中___________________可以将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，从上述氧化物中分别找出两种能相互反应的物质，各写一个非氧化还原反应的方程式和氧化还原反应的方程式： _______________、______________。
(3)虽然分类的方法不同，但离子反应和氧化还原反应之间也存在着一定的关系，请用简单的图示方法表示两者之间的关系： ______________________。 用离子反应方程式证明你的观点：______________________； ____________________。
正确答案
(1)①SO2，常温常压下是气体，其余为固体；②Na2O2，是过氧化物，氧元素呈-1价，其余物质中的氧元素呈-2价
(2)2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑ ；有无电子转移 ；CaO+SiO2
Na2O2+SO2===Na2SO4
(3)
H++OH-===H2O；2H++Fe===Fe2++H2↑(或其他合理答案也可)
我国了“神舟”系列载人飞船的成功发射，标志着“炎黄子孙千年飞天梦想实现了”
（1）火箭升空时，由于与大气层的剧烈摩擦，产生高温。为了防止火箭温度过高，在火箭表面涂上一种特殊的涂料，该涂料的性质最可能的是___________________
A．在高温下不融化
B．在高温下可分解气化
C．在常温下就分解气化
D．该涂料不可能发生分解
（2）火箭升空需要高能的燃料，经常是用N2O4和N2H4作为燃料，其反应的方程式是：
N2O4 + N2H4 → N2 + H2O 。
①请配平该反应方程式：____N2O4 + ____N2H4 → ____N2 + ____H2O
②该反应中被氧化的原子与被还原的原子物质的量之比是____________。
③这个反应应用于火箭推进器，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是________________________。
（3）为了向宇航员提供氧气，飞船上有专门的供氧装置。现有供氧剂过氧化钠与超氧化钾（KO2）。
①写出它们与二氧化碳反应的化学方程式（超氧化钾与二氧化碳的反应产物与过氧化钠类似）：
______________________；_________________________。
②你选择的供氧剂是：____________________，原因是：____________________________。
正确答案
（1）B
（2）①1、2、3、4；②2∶1；③产物无污染
（3）① 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2；4KO2+2CO2==2K2CO3+3O2
②KO2；单位质量产生氧气多
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