热门试卷

I．纯碱、烧碱等是重要的化工原料。

（1）利用上图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应。将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是___________________，

若其他操作不变，将A与C连接，可观察到的现象是__________________________。

（2）向NaOH溶液中通入一定量CO2，结晶后得到白色固体，该白色固体的组成可能是：

A．NaOH和Na2CO3；B．　　　　　　；C．　　　　　　　；D．　　　　　　。

（3）设计实验确定（2）中白色固体中存在A项中的阴离子：

II．化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行以下探究：

查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙，氢氧化铝组成；牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生。

牙膏样品中碳酸钙的定量测定：利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验，充分反应

后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。

依据实验过程回答下列问题：

（1）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B，C中的反应物外，还有：        。

（2）C中反应生成BaCO3的离子方程式是                                 。

（3）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是（    ）

A．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体

B．滴加盐酸不宜过快

C．在A～B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置

D．在B～C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置

（4）实验中准确称取8.00 g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94 g.则样品中碳酸钙的质量分数为________。

（5）有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是_________________________________。

（6）装置中U形管D中的碱石灰的作用是_____________________________。

为了探究SO2与Na2O2的反应是否类似于CO2与Na2O2的反应，甲同学设计了如图所示的实验装置，回答下列问题：

（1）移开棉花，将带火星的木条放在C试管口，未见木条复燃，甲同学因此认为SO2与Na2O2的反应不同于CO2。请按甲同学的观点写出反应的化学方程式                                                                       。

（2）乙同学认为无论反应原理如何，最终都有O2产生，乙同学的理由是                               。按照乙同学的观点，该装置需做的改进是                                                                       

                                                                       。

（3）假设Na2O2完全反应，反应后B装置中固体生成物可能是：①Na2SO3；②Na2SO4；③Na2SO3和Na2SO4。

请设计实验方案检验，写出实验步骤以及预期现象和结论，完成下表：

限选试剂：2 mol·L－1 HCl溶液，1 mol·L－1 HNO3溶液，1 mol·L－1 BaCl溶液，1 mol·L－1 Ba（NO3）2溶液，0.01 mol·L－1 KMnO4酸性溶液。

（4）生成物中亚硫酸钠含量的测定：

①取a g生成物配制成100 mL溶液，取10.00 mL该溶液于锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液作指示剂，用0.010 0 mol·L－1碘水进行滴定，滴定终点现象为                                 。记录数据，重复滴定2次，平均消耗碘水20.00 mL。

②计算：生成物中亚硫酸钠的质量分数为           。

某实验小组把CO2通入饱和Na2CO3溶液制取NaHCO3，装置如图所示（气密性已检验，部分夹持装置略）：

（1）D中产生NaHCO3的化学方程式是     。

（2）请结合化学平衡移动原理解释B中溶液的作用      。

（3）当D中有大量白色固体析出时，停止实验，将固体过滤、洗涤、干燥备用。为确定固体的成分，实验小组设计方案如下（称取一定质量的固体，配成1000 mL溶液作为样液，其余固体备用）：

① 方案1：取样液与澄清的Ca(OH)2溶液混合，出现白色沉淀。

实验小组对现象产生的原理进行分析，认为该方案不合理，理由是      。

② 方案2：取样液与BaCl2溶液混合，出现白色沉淀并有气体产生。

实验小组认为固体中存在NaHCO3，其离子方程式是     。

该小组认为不能确定是否存在Na2CO3，你认为该结论是否合理？_____。

③ 方案3：实验小组中甲、乙同学利用NaHCO3的不稳定性进行如下实验：

甲同学：取样液400 mL，用pH计测溶液pH，再水浴加热蒸发至200 mL，接下来的操作是      ，结果表明白色固体中存在NaHCO3。为进一步证明白色固体是否为纯净的NaHCO3，结合甲同学实验，还应补充的实验是     。

乙同学：利用仪器测定了固体残留率随温度变化的曲线，如下图所示。

a. 根据A点坐标得到的结论是     。

b. 根据B点坐标，计算残留固体中n(NaHCO3:n(Na2CO3))=       。

通过上述实验，该小组认为，可以向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2制备NaHCO3。