热门试卷

（15分）为测定Na2CO3与Na2SO3混合物中各组分的含量，设计如下实验方案：

（1）方案一：称取一定质量的样品(10g)，置于坩埚中加热至恒重，冷却，称取剩余固体质量为10.8g，计算。①实验中加热至恒重的目的是                        。（2分）②样品中Na2CO3的质量分数为                              （2分）

（2）方案二：以下图所示装置进行实验：（铁架台、铁夹等仪器未在图中画出）

①已知仪器C中装有品红溶液，其作用是______________（2分），有人提出该溶液可能引起Na2CO3含量的测量结果比实际值偏低，理由是____________________。（2分）

②实验室中备有以下常用试剂：a.浓硫酸  b.品红溶液  c.酸性高锰酸钾溶液d.氢氧化钠溶液  e.无水硫酸铜  f.碱石灰  g.五氧化二磷  h.无水氯化钙    请将下列容器中应盛放的试剂序号填入相应空格：B中______，D中________，E中________。（各1分）

③实验过程中，当仪器A内的固体反应完全后，需打开活塞K，向A中通入大量的氮气。这样做的目的是______________。（2分）

（3）方案三：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量BaCl2溶液。过滤、洗涤、干燥沉淀，称量固体质量。实验中判断沉淀洗干净的方法是_________。 （2分）

某研究性学习小组在网上收集到如下信息：钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧。他们对钠在CO2气体中燃烧后的产物中的白色物质进行了如下探究：

实验：将燃烧的钠迅速伸入到盛满CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上黏附着白色物质。

提出假设

假设1：白色物质是Na2O。

假设2：白色物质是Na2CO3。

假设3：白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物。

设计实验方案验证假设

该小组对燃烧后的白色产物

进行如下探究：

【思考与交流】

(1)甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是       。

(2)乙同学认为方案2得到的结论正确，白色物质为       。

(3)通过方案1和方案2的实验，你认为上述三个假设中，       成立。你的理由是       。

(4)钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为       。

(5)丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠。你是否同意丙同学的观点？并简述理由：       。