热门试卷

解：向平衡体系2NO+O2⇌2NO2中通入由18O组成的氧气，由于该反应为可逆反应，随着反应的进行，18O会进入NO、NO2中，所以反应体系中，NO、O2、NO2中都会含有18O，故D正确，

故选D．

解：化学平衡问题研究对象主要是可逆反应，只有可逆反应最终进行的状态是达到化学平衡状态，不是可逆的化学反应不提化学反应的限度问题．

故选B．

解：根据热化学方程式SO2（g）+O2（g）⇌SO3（g）△H=-98.32kJ/mol的含义，可知SO2和O2反应生成1molSO3时放出的热量为98.32kJ，所以生成2molSO3时放出的热量为196.64kJ，由于是可逆反应，2mol SO2和1molO2不能完全反应，所以放出的热量小于196.64kJ．

故选C．

解：A、电解池反应是外加电源强迫下的氧化还原反应，不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现，故A正确；

B、在所有的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，故B正确；

C、沉淀一般向生成更难溶物质转化，沉淀的转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动，故C正确；

D、一定条件下的可逆反应，反应物的转化率达不到100%，使用催化剂只能改变反应速率，不会引起平衡的移动，故D错误．

故选D．

解：A.2SO2+O2⇌2SO3为可逆反应，则平衡体系中加入由18O构成的氧气，三种物质均含18O，SO2中的18O的含量会增加，故A正确；

B．以石墨为电极，电解KI溶液，阴极上氢离子得到电子生成氢气，同时阴极得到氢氧根离子，则阴极逸出气体且附近溶液渐呈红色，故B正确；

C．FeCl3+3KSCN⇌Fe（SCN）3+3KCl，平衡体系中加入少量KSCN固体，硫氢酸根离子弄得增加，平衡正向移动，所以溶液颜色加深，故C正确；

D．pH=1的盐酸和醋酸各0.5L的溶液，醋酸的物质的量大于0.05mol，n（Fe）=0.025mol，则Fe与盐酸恰好反应，Fe与醋酸反应醋酸有剩余，则醋酸中生成H2的速率快且最终气体相等，故D错误；

故选D．

解：若反应向正反应进行到达平衡，H2、I2的浓度最小，HI的浓度最大，假定完全反应，则：

              H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）

开始（mol/L）：0.1    0.3      0.2

变化（mol/L）：0.1    0.1      0.2

平衡（mol/L）：0      0.2      0.4

若反应逆正反应进行到达平衡，H2、I2的浓度最大，HI的浓度最小，假定完全反应，则：

              H2（g）+I2（g）⇌2HI（g），

开始（mol/L）：0.1    0.3      0.2

变化（mol/L）：0.1    0.1      0.2

平衡（mol/L）：0.2    0.4      0

由于为可逆反应，物质不能完全转化所以平衡时浓度范围为0＜c（H2）＜0.2，0.2＜c（I2）＜0.4，0＜c（HI）＜0.4，

故选A．

解：若将 1mol SO2和0.5mol O2在相同条件下放入密闭容器发生反应，因2SO2+O2 2SO3是可逆反应，则 1mol SO2和0.5mol O2不会完全反应生成1molSO3，即生成SO3的量小于1mol，而生成2mol SO3 放出的热量为Q，生成1mol SO3 放出的热量为Q，则生成小于1mol的 SO3 时放出的热量必小于Q，即 Q1＜Q．故答案为B．

解：①锌不论与浓硫酸还是稀硫酸都能反应，一种物质过量时，另一种能完全反应，故错误；

②合成氨是一个可逆反应，无论如何充分反应，都不能完全反应而达到百分之百，故正确；

③盐酸与碳酸钙发生复分解反应，当盐酸过量时，碳酸钙完全反应而溶解，生成氯化钙、二氧化碳和水，故错误；

④乙酸和乙醇在浓硫酸、加热条件下的反应发生可逆反应，不能完全反应，存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况，故正确；

⑤浓盐酸反应到最后变成稀盐酸了，无法完全反应，浓盐酸中H+和Cl-的浓度大，还原性强，在加热条件下能被MnO2氧化，生成Cl2；随反应进行，H+和Cl-的浓度逐渐减小，还原性逐渐减弱，当达到一定程度时，MnO2就不可以氧化Cl-了，因此二氧化锰和稀盐酸不会反应，故正确； 

⑥与⑤一样道理，铜无法与稀硫酸反应，无论铜怎么过量，都不能完全消耗完硫酸，故正确．

即②④⑤⑥符合题意，故选C．

解：反应过程中化学键断裂，存在原子有S原子、16O原子、18O原子，原子重新组合生成物质，二氧化硫、氧气在催化剂、加热的条件下，生成三氧化硫；而三氧化硫在同样的条件下可分解为二氧化硫和氧气，所以18O2中的18O通过化合反应存在于SO3中，SO3 中的18O通过分解反应会存在于SO2中，最终SO3、SO2、O2中都含有18O，

故选：D．