热门试卷

A该反应的焓变为正值

B恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

C升高温度，逆反应速率减小

D该反应的化学方程式为CO+H2OCO2+H2

A若达到平衡时，测得体系放出9.24KJ热量，则H2反应速率变化曲线如图a所示

B反应过程中，混合气体平均相对分子质量为M，混合气体密度为d，混合气体压强为P，三者关系如图b

C如图c所示，容器Ⅰ和Ⅱ达到平衡时，NH3的体积分数为ω，则容器Ⅰ放出热量与容器Ⅱ吸收热量之和为92.4kJ

D若起始加入物料为1molN2，3molH2，在不同条件下达到平衡时，NH3的体积分数变化如图d所示

A增加少量W，正反应速率减小

B当容器中气体的密度不变时，反应达到平衡

C降低温度，平衡不移动

D平衡后加入Z，上述反应的△H减小

A反应开始到第一次平衡时，N2的平均反应速率为0.005mol/(L·min)

B从曲线变化可以看出，反应进行到10min至20min时可能是使用了催化剂

C从曲线变化可以看出，反应进行至25min时，分离出0.1mol的氨气

D在25min时平衡正向移动，但达到新平衡后NH3的体积分数比原平衡小

AI2(aq)+I-(aq)I3-(aq)的正反应为吸热反应

B利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质

C在上述体系中加入四氯化碳，平衡不移动

D25℃时，向溶液中加入少量单质碘晶体，平衡右移，平衡常数大于680

Aa'<b'、a>b

B在平衡I向平衡II过渡的过程中，v(逆)<v(正)

Ca'>a、b'<b

D平衡II与平衡IV中N2O4的质量分数相等

A加压时(体积变小)，将使正反应速率增大

B保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深

C保持体积不变，加入少许N2O4，再达到平衡时，颜色变深

D保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小

A①②④

B②③⑥

C①④⑥

D③⑤⑥

A曲线图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化

B曲线图②可以表示向一定量的盐酸中滴加一定浓度的氢氧化钠溶液时的pH变化

C曲线图③可以表示向一定量的明矾溶液中滴加一定浓度的氢氧化钡溶液时产生沉淀的物质的量变化

D曲线图④可以表示所有固体物质的溶解度随温度的变化