热门试卷

A恒容密闭容器中进行的反应3A(g)B(g)＋C(g)，在其它条件不变情况下，再充入一定量的A气体，A的转化率将增大。

B对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，增大氮气浓度可增加活化分子百分数，从而使反应速率增加。

C将AlCl3溶液和NaAlO2溶液分别蒸干后灼烧，所得固体产物均为Al2O3。

D反应NH3(g)＋HCl(g)＝NH4Cl(s)△H＜0在任何条件下均能自发进行。

A图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且p1>p2，a＋b<n

B图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且p1>p2，n<a＋b

C图Ⅱ可能是在同温同压下不同催化剂对反应的影响，且Ⅰ使用的催化剂效果好

D图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1>T2，ΔH<0

A平衡涉及反应为4NH3+5O24NO+6H2O

B0至3分钟气体的平均分子量在逐步减小

C第4至5分钟平衡在右移，NH3的转化率提高

D2min、4min时改变条件可能为降温、加入O2

A该反应的平衡常数为：

BCO和H2O的转化率相同

C2min内，用H2表示的反应速率为：v（H2）=0.lmol/（L·min）

D升高温度时，V正减小，v逆增大

A其它条件不变时，通入SO2

B移走一部分NH4HS固体

C容器体积不变，充入氮气

D保持容器压强不变，充入氮气

A等于0.6mol

B等于1mol

C大于0.6mol小于1mol

D大于1mol

A若t1=15s，则用C的浓度变化表示的t0~t1阶段的平均反应速率为0.004mol·L-1·s^-1

B该容器的容积为2L，B的起始物质的量为0.02mol

Ct4~t5阶段改变的条件一定为减小压强

Dt5~t6阶段，容器内A的物质的量减少了0.03mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，该反应的热化学方程式为3A(g)B(g)+2C(g)△H=+100akJ/mol

A不变　　

B增大　　

C减小　　

D无法判断

ACaCO3

BHCl

CNaOH

DH2O