热门试卷

解：该反应为可逆反应，可逆反应不能进行到底．假设反应完全进行，由化学方程式 N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），知2molN2 过量，因而2molH2 完全反应生成mol NH3，故NH3的浓度肯定小于=0.13mol/L，不可能达到0.15mol•L-1，

故选D．

解：A．SO2和O2的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，SO2和O2的浓度浓度变化分别为：0.2mol/L、0.1mol/L，需要消耗三氧化硫的浓度为：0.2mol/L，由于该反应为可逆反应，实际变化浓度应小于三氧化硫的原有浓度0.2mol/L，所以达到平衡时SO2小于 0.4mol/L，O2小于0.2mol/L，故A错误；

B．SO2的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若SO3完全反应，则SO2的浓度浓度变化为0.2mol/L，该题中实际变化为0.05mol/L，小于0.2mol/L，故B正确；

C．SO3的浓度增大，说明该反应向正反应方向进行建立平衡，若二氧化硫和氧气完全反应，SO3的浓度的浓度变化为0.2mol/L，实际变化小于该值，故C错误；

D．反应物、生产物的浓度不可能同时减小，一个浓度减小，另一个浓度一定增大，故D错误；

故选B．

解：A、二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫的反应是可逆反应，存在反应限度，不能完全反应，故A错误．

B、18mol/L的浓硫酸在标况下能与Al发生钝化，生成的致密氧化物薄膜阻止反应的进一下发生，则Al不会被完全反应掉，故B错误．

C、n（Cu）==0.1mol，n（HNO3）=0.1mL×3mol•L-1=0.3mol，根据方程式3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O可知，0.1molCu完全反应需硝酸0.8mol，所以Cu有剩余，故C错误．　

D、由于电火花的引燃，氢气与生成的氧气反应生成水，水再与过氧化钠反应生成氧气，如此循环反应，相当于H2与Na2O2反应生成NaOH，过氧化钠足量，所以氢气完全反应，故D正确．

故选：D．

解：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），依据极值法计算分析，若氮气和氢气全部反应则：2molN2 和2.25molH2反应，根据化学方程式计算可知，氮气过量，氢气全部反应生成氨气物质的量为：=1.5mol，c（NH3）==0.15mol/L，因为反应是可逆反应，不可能进行彻底，所以反应过程中生成的氨气浓度小于0.15mol/L，

选项中A、B、C有可能生成，而D不能达到，

故选：D．

解：N2和H2反应生成NH3的反应为可逆反应，反应为：N2+3H2⇌2NH3，可逆反应不能完全进行到底，反应物的转化率不能达到100%，此温度下的1molN2和3molH2放在一密闭容器中，不能生成2molNH3，则反应放出的热量小于92.2kJ，

故选B．

解：反应过程中化学键断裂，存在原子有S原子、16O原子、18O原子，原子重新组合生成物质，二氧化硫、氧气在催化剂、加热的条件下，生成三氧化硫；而三氧化硫在同样的条件下可分解为二氧化硫和氧气，所以18O2中的18O通过化合反应存在于SO3中，SO3 中的18O通过分解反应会存在于SO2中，最终SO3、SO2、O2中都含有18O．

故选D．

解：A．SO3的浓度增大，说明该反应向正反应方向进行建立平衡，若二氧化硫和氧气完全反应，SO3的浓度的浓度变化为0.1mol/L，实际变化0.1 mol•L-1等于该值，该反应为可逆反应，不可能完全反应，故A错误；

B．反应物、生产物的浓度不可能同时减小，只能是一个减小，另一个一定增大，故B错误；

C．SO3的浓度增大，说明该反应向正反应方向进行建立平衡，若二氧化硫和氧气完全反应，SO3的浓度的浓度变化为0.1mol/L，实际变化0.05 mol•L-1小于该值，有可能，故C正确；

D．O2的浓度减少，说明反应向正反应方向进行建立平衡，若反应后c（O2）=0.04 mol•L-1，则O2的浓度浓度变化为0.06mol/L、则二氧化硫的浓度变化为0.12mol/L，实际SO2只有于 0.1mol/L，变化量应大于该值，不可能，故D错误；

故选C．

解：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g），

某时刻 0.2mol/L 0.1mol/L          0.2mol/L

极限转化 0.4mol/L 0.2mol/L         0

极限转化 0        0               0.4mol/L

A、SO2为0.25mol/L，SO2的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若SO3完全反应，则SO2的浓度浓度为0.4mol/L，实际浓度为0.25mol/L小于0.4mol/L，故A正确；

B、SO2和O2的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若SO3完全反应，则SO2和O2的浓度浓度分别为0.4mol/L、0.3mol/L，三氧化硫不可能完全转化，故B错误；

C、反应物、生产物的浓度不可能同时减小，只能一个减小，另一个增大，故C错误；

D、SO3为0.4mol/L，SO3的浓度增大，说明该反应向正反应方向进行建立平衡，若二氧化硫和氧气完全反应，SO3的浓度的浓度为0.4mol/L，达到平衡的实际浓度应该小于0.4mol/L，故D错误；

故选A．

解：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g），

某时刻0.2mol/L 0.2mol/L          0.2mol/L

极限转化0.4mol/L 0.3mol/L         0

极限转化 0      0.1mol/L         0.4mol/L

解：A．由于反应为可逆反应，SO3的浓度一定小于0.4mol/L，故A错误；

B．SO3、SO2浓度不会均为0.15mol/L，只能一种物质的浓度增大，另一种物质的浓度减小，故B错误；

C．由于反应为可逆反应，SO3的浓度一定小于0.4mol/L，大于0，则可能为0.25mol/L，故C正确；

D．根据元素守恒定律，c（SO2）+c（SO3）=0.4mol/L，故D错误．

故选C．