热门试卷

A图①表示化学反应中能量的变化，反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的△H>0

B图②为氢氧燃料电池示意图，正、负极通入气体体积之比为2:1

C图③表示物质a、b的溶解度曲线，可以用结晶方法从a、b混合物提纯a

D图④可以表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)2C(g)+D(s)的影响，且乙的压强大

A同温同压下，从正、逆方向都可以建立平衡

B同温下，压强改变对平衡无影响

C此可逆反应的正反应进行程度更深，所以正反应为熵增、焓减

D相同条件下，分别从正、逆方向建立等同的平衡状态，所须时间可能不同

A根据图①可判断反应CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)的ΔH<0

B图②表示25℃时，用0.1mol/L盐酸滴定20mL0.1mol/LNaOH溶液的pH随加入酸体积的变化

C根据图③（S表示溶解度），A点表示T1℃时甲为饱和溶液，乙溶液未饱和

D根据图④可判断可逆反应“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH＞0

A单位时间内生成nmolA2，同时消耗2nmolAB

B容器内三种气体AB.A2、B2共存

CAB的消耗速率等于A2的消耗速率

D容器中各组分的体积分数不随时间变化

A2molC

B4molA.1molB

C1molB和1molC

D2molA.3molB和3molC

A反应达到平衡时，A.B.C的浓度不再变化，反应停止

B升高温度、增大压强、增加A的浓度、减小C的浓度或使用催化剂等都可以使反应速率加快

C经过足够长时间后，A和B可以完全转化为C

D2s时物质A转化了1.2mol

Aa∶b∶c=m∶n∶p

Ba∶b=m∶n，+b=p

C+a=m，+b=n

Da=,b=,c=

A恒温恒容时，当ClF的转化率为40%时，容器内的压强为初始时的3/5

B若c(F2):c(ClF):c(ClF3)=1:1:1，则反应一定达到平衡状态

C达到平衡后，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向左移动

D平衡后再降低温度，保持恒容，达到新的平衡，则混合气体的平均摩尔质量增大

A若a+b=c+d，则往含有wmol气体的平衡体系中再加入wmol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2wmol

B若平衡时，A.B的转化率相等，说明反应开始时加入的A.B的物质的量之比为a︰b

C在相同条件下，两相同容器中分别加入amolA.bmolB和cmolC.dmolD，达到平衡状态后，前者放出热量Q1kJ，后者吸收热量Q2kJ，则Q1+Q2=Q

D若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，A的浓度为原来的1.9倍，则a+b＜c+d