热门试卷

解：A．Cl2溶解于水，Cl2+H2O⇌HClO+HCl，属于可逆反应，故A不选；

B．氨气溶解于水，NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH-，属于可逆反应，故B不选；

C．可充电电池的反应中向两个方向反应的条件不同，为不可逆反应，故C选；

D．水电解生成H2和O2，条件是通电电解，H2在O2中燃烧生成水的反应条件为点燃，两者反应条件不一样，不属于可逆反应，故D选；

故选CD．

解：N2和H2反应生成NH3的反应为可逆反应，反应为：N2+3H2⇌2NH3，可逆反应不能完全进行到底，反应物的转化率不能达到100%，此温度下的2molN2和6molH2放在一密闭容器中，不能生成4molNH3，则反应放出的热量小于184.8 kJ，

故选C．

解：根据题意：CO+H2O（g）⇌⇌CO2 +H2，

初始物质的量：3   6         0    0

变化物质的量：2   2         2    2

平衡物质的量：1   4         2    2 

此时二氧化碳和氢气的物质的量之和是4mol，再通入9mol水蒸气，化学平衡会向着正反应方向进行，假设一氧化碳全部转化完毕，则会生成二氧化碳和氢气各1mol，此时新生成的CO2和H2的物质的量之和是2mol，剩余水蒸气12mol，但是一氧化碳不会全部转化，所以达到新的平衡后，体系中CO、H2O（g）、CO2、H2总的物质的量小于18mol，

故选A．

解：根据题意：CO+H2O（g）⇌CO2 +H2，

初始物质的量：1     1     0      0

变化物质的量：0.6   0.6   0.6   0.6

平衡物质的量：0.4   0.4   0.6   0.6

此时二氧化碳和氢气的物质的量之和是1.2mol，再通入4mol水蒸气，化学平衡会向着正反应方向进行，假设一氧化碳全部转化完毕，则会生成二氧化碳和氢气各0.4mol，此时CO2的物质的量1mol，但是一氧化碳不会全部转化，所以达到新的平衡后，CO2的物质的量介于0.6mol-1mol之间．

故选D．

解：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），依据极值法计算分析，若氮气和氢气全部反应则：2molN2和2mol氢气反应，根据化学方程式计算可知，氮气过量，氢气全部反应生成氨气物质的量为mol，浓度==0.13mol/L，因为反应是可逆反应，不可能进行彻底，所以反应过程中生成的氨气浓度小于0.13mol/L；选项中A、B、C有可能生成，D 不能达到；

故选D．

解：该反应为可逆反应，可逆反应不能进行到底．假设反应完全进行，由化学方程式 N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），知2molN2 过量，因而2molH2 完全反应生成mol NH3，故NH3的浓度肯定小于=0.13mol/L，不可能达到0.15mol•L-1，故选D．

解：若反应向正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最小，Z的浓度最大，假定完全反应，则：

根据方程式     X2（气）+3Y2（气）  2Z（气），

开始（mol/L）：0.2    0.6               0.4

变化（mol/L）：0.2    0.6               0.4   

平衡（mol/L）：0      0                 0.8 

若反应逆正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最大，Z的浓度最小，假定完全反应，则：

根据方程式      X2（气）+3Y2（气）  2Z（气），

开始（mol/L）：0.2    0.6               0.4

变化（mol/L）：0.2    0.6               0.4   

平衡（mol/L）：0.4    1.2               0

由于为可能反应，物质不能完全转化所以平衡时浓度范围为0＜c（X2）＜0.4，0＜c（Y2）＜1.2，0＜c（Z）＜0.8，只有A错误．

故选A．

解：反应过程中化学键断裂，存在原子有S原子、16O原子、18O原子，原子重新组合生成新物质．二氧化硫、氧气在催化剂、加热的条件下，生成三氧化硫；而三氧化硫在同样的条件下可分解为二氧化硫和氧气．所以18O2中的18O通过化合反应存在于SO3中，SO3 中的18O通过分解反应会存在于SO2中，最终SO3、SO2、O2中都含有18O．

故选：D．

解：乙酸与乙醇反应甲酸提供羟基，醇提供羟基氢原子，结合生成水，其余部分互相结合成酯，所以乙酸与乙醇反应方程式为CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O，由于酯化反应是可逆反应，故乙醇仍存在，故18O只存在于乙醇和乙酸乙酯中．

故选B．