热门试卷

解：反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）为可逆反应，转化率不可能为100%，根据化学计量数及极值法考虑：N2的范围在（0，0.2），H2的范围在（0，0.6），而NH3可以（0，0.4），

A、氨气不可能完全转化，所以氮气浓度小于0.2 mol/L，氢气浓度小于0.6 mol/L，故A错误；

B、氮气的浓度范围为（0，0.2），氮气为0.15mol/L在该范围内，故B正确；

C、N2和H2的浓度之比始终满足1：3，二者化学计量数为1：3，所以不可能均为0.18mol/L，故C错误；

D、氨气的浓度范围为：（0，0.4），氮气和氢气不可能完全转化生成氨气，故D错误；

故选B．

解：向平衡体系2SO2+O2⇌2SO3中通入由18O组成的氧气，由于该反应为可逆反应，随着反应的进行，18O会进入二氧化硫和三氧化硫中，所以反应体系中，SO2、O2、中都会含有18O，故D正确，

故选D．

解：A．SO2和O2的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若SO3完全反应，则SO2和O2的浓度浓度变化分别为0.2mol/L、0.1mol/L，因可逆反应，实际变化应小于该值，所以SO2小于 0.4mol/L，O2小于0.2mol/L，故A错误；

B．SO2的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若SO3完全反应，则SO2的浓度浓度变化为0.2mol/L，该题中实际变化为0.05mol/L，小于0.2mol/L，故B正确；

C．反应物、生成物的浓度不可能同时减小，一个减小，另一个一定增大，故C错误；

D．SO3的浓度增大，说明该反应向正反应方向进行建立平衡，若二氧化硫和氧气完全反应，SO3的浓度的浓度变化为0.2mol/L，实际变化小于该值，故D错误；

故选B．

解：该反应为可逆反应，反应一段时间后又向其中加入37Cl2，反应过程中分子中化学键断裂，生成原子，原子之间重新组合形成新的化学键，生成新的物质．所以平衡时PCl5、PCl3、Cl2三种物质中都存在37Cl原子．

故选：D．

解：反应的热化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=-197kJ/mol，

由热化学方程式可知，在上述条件下反应生成2molSO3气体放热197kJ，加入2mol SO2和1molO2，由于是可逆反应，所以生成的三氧化硫量小于2mol，所以Q1＜197kJ，

通入1molSO2，0.5mol O2，如果转化率与加入2mol SO2和1molO2相同，则放热为0.5Q1kJ，但是此时体系压强比加入2mol SO2和1molO2要小，所以平衡会向左移动，所以实际放出的热量＜0.5Q1；在1molSO2，0.5mol O2 的基础上再加1mol SO3，则平衡逆移，要吸收热量，所以通入1molSO2，0.5mol O2 和1mol SO3时实际放出的热量Q2＜0.5Q1；综上得：Q2＜Q1＜197 kJ•mol-1，故A正确；

故选A．

解：反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），当正、逆反应速率相等且不等于零时，化学平衡状态．

A、可逆反应中，反应物不能完全转化为氨气，故A错误；

B、N2、H2、NH3在容器中共存，故B正确；

C、正、逆反应速率相等且不等于零时的状态是化学平衡状态，故C正确；

D、化学平衡状态时，各组分的浓度不随时间的变化而变化，故D正确．

故选A．

解：A、任何化学反应都有一定的反应限度，不可能完全转化为生成物，故A正确．

B、可逆反应中，催化剂能同等程度的改变正逆反应速率，故B错误．

C、外界条件影响化学反应限度，故C错误．

D、任何化学反应都有一定的反应限度，不可能完全转化为生成物，故D错误．

故选A．

解：一定温度时：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；在上述条件下2mol SO2和1molO2，完全反应生成2molSO3气体放出热量为197kJ，可逆反应中反应物不能完全反应，故向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，参加反应是二氧化硫的物质的量小于2mol，故平衡时放出的热量小于197kJ，

所以Q＜197 kJ

故选C．

解：A、可逆反应是指在相同条件下，能同时向正、逆反应方向进行的反应，故A错误；

B、可逆反应是指在相同条件下，能同时向正、逆反应方向进行的反应，二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫的同时，三氧化硫又分解生成二氧化硫和氧气，因此该反应是可逆反应，故B正确；

C、由于是可逆反应，所以其反应物的转化率不可能达到100%，故C错误；

D、碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和二氧化碳在常温下生成碳酸钙，两个反应条件不同，不能称为可逆反应，故D错误．

故选B．