热门试卷

解：mA（g）+nB（g）⇌pC（g），达到平衡后，温度不变，将气体体积压缩到一半，若平衡不移动，C的浓度为原来的2倍，当达到平衡时C的浓度为原来的1.9倍，则体积减小时平衡逆向移动，

A．体积缩小，相当于加压，平衡逆向移动，则m+n＜p，故A正确；

B．由上述分析可知，平衡逆向移动，故B正确；

C．平衡逆向移动，A的转化率减小，故C正确；

D．平衡逆向移动，C的体积分数减小，但比原来的大，故D错误；

故选D．

解：在密闭容器中，存在平衡PCl5⇌PCl3+Cl2，再向容器中通入amolPCl5相当于两个一样的平衡叠加，然后再考虑增大压强，平衡向生成PCl5的方向移动，密闭容器中气体的总物质的量减小，所以，2P1＞P2，或者是再向容器中通入amolPCl5可看作体积为原来的一半，相当于增大压强，如果平衡不移动，应该2p1=p2，但现在平衡向体积小的方向（左）移动，所以压强p2＜2P1．

故选A．

解：A、x的平衡转化率=×100%=85%，故A正确；

B、反应达到平衡是动态平衡，正逆反应速率相同，反应仍然进行，故B错误；

C、反应是放热反应，若降低温度，反应正向进行，v正和v逆减小，减少的程度不同，故C错误；

D、反应是放热反应，升温，平衡向吸热反应方向进行，x的平衡转化率将小于85%，故D错误；

故选A．

解：A、溴水中加入AgNO3溶液后，生成溴化银沉淀，溴离子浓度降低，使得化学平衡Br2+H2O⇌HBr+HBrO向右移动，能用勒夏特列原理解释，故A不符合；

B、该反应反应前后气体体积不变，所以压强不影响化学平衡的移动，增大平衡体系的压强气体的体积减小，碘的浓度增大，颜色变深，所以不能用勒夏特列原理解释，故B符合；

C、该反应正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，能用勒夏特列原理解释，故C不符合；

D、合成氨的正反应是放热反应，降低温度平衡向逆反应方向移动，为提高NH3的产率，理论上应采取低温度的措施，所以能用勒夏特列原理解释，故D不符合；

故选B．

解：A、化学平衡状态的特征之一是正反应速率和逆反应速率相等的状态，故A错误；

B、根据化学平衡移动原理：升高温度可以使化学平衡向吸热反应的方向移动，故B错误；

C、增大压强会破坏有气体存在并且反应前后气体体积变化的反应的平衡状态，对反应前后气体体积不变的反应无影响，故C错误；

D、使用催化剂可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡状态，故D正确．

故选D．

解：A、恒温恒容，充入N2O5气体，相当于增大压强，平衡逆向移动，其转化率减小，故A错误；

B、增大压强，平衡逆向移动，二氧化氮的浓度虽减小，但比原平衡时浓度大，所以混合气体颜色变深，故B错误；

C、正反应是吸热反应，平衡常数增大，则一定是升高了温度，故C正确；

D、速率之比不等于化学计量数之比，所以反应未达平衡状态，如果2v正（N2O5）=v逆（NO2）时，反应达到化学平衡状态，故D错误；

故选C．

解：A．氯气溶于水达到平衡后，再通入少量氯气，此时已经为饱和溶液，浓度比值不变，故A错误；

B．光照过程中HClO分解，使平衡Cl2+H2O⇌HCl+HClO向正向移动，导致溶液中离子浓度增大，溶液的导电性会增强，故B错误；

C．加入少量的NaHSO3固体，氯气与亚硫酸氢钠发生氧化还原反应，导致氯气浓度减小，溶液中次氯酸的浓度减小，溶液的漂白性减弱，故C错误；

D．加入少量的NaHCO3固体，HCl与碳酸氢钠反应，导致Cl2+H2O⇌HCl+HClO向正向移动，氢离子浓度减小，pH增大，次氯酸浓度增加，溶液漂白性增强，故D正确；

故选D．

解：A、加入催化剂同等程度增大正逆反应速率，平衡不移动，则a、b到达平衡时C的百分含量相同，故A错误；

B、a到达平衡时间短，所以a温度高，升温平衡时C的百分含量（C%）减小，平衡逆向移动，所以△H＜0，故B正确；

C、a到达平衡时间短，所以a压强高，压强越大，平衡时C的百分含量（C%）越小，可知正反应为气体物质的量增大的反应，所以n＞2，故C错误；

D、C的百分含量从零开始逐渐增大，所以反应从正反应开始，故D错误；

故选B．