- 化学平衡
- 共20016题
反应m A+n B⇌p C在某温度下达到平衡．
①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是______．
②若C为气体，且m+n=p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向______方向移动．
③如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为______态．
正确答案
解：①反应mA+nB⇌pC，若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，证明逆向反应是气体体积增大的反应，得到m+n＞p，
故答案为：m+n＞p；
②若反应mA+nB⇌pC；C为气体，且m+n=p，在加压时化学平衡发生移动，说明AB中至少有一种是固体或纯液体，加压平衡逆向进行，
故答案为：逆向；
③若反应mA+nB⇌pC；如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，证明B一定是固体或纯液体，不是气体，
故答案为：气．
解析
解：①反应mA+nB⇌pC，若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，证明逆向反应是气体体积增大的反应，得到m+n＞p，
故答案为：m+n＞p；
②若反应mA+nB⇌pC；C为气体，且m+n=p，在加压时化学平衡发生移动，说明AB中至少有一种是固体或纯液体，加压平衡逆向进行，
故答案为：逆向；
③若反应mA+nB⇌pC；如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，证明B一定是固体或纯液体，不是气体，
故答案为：气．
在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应：aM（g）+bN（g）⇌cW（g），达一平衡后，测得M气体的浓度为0.5mol/L．当在恒温下，将密闭容器的体积扩大1倍，再达平衡时，测得M气体的浓度为0.3mol/L．则下列叙述正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、将密闭容器的体积扩大1倍，则气体的压强减小，化学反应速率减慢，故A错误；
B、在恒温下，将密闭容器的体积扩大1倍，原则上是M气体的浓度为原来的一半，即为0.25mol/L，但是当再达平衡时，测得M气体的浓度为0.3mol/L＞0.25mol/L，说明化学平衡向着逆反应方向进行，故B错误；
C、化学平衡向着逆反应方向进行，N的转化率减小，故C错误；
D、化学平衡向着逆反应方向进行，W的体积分数降低，故D正确．
故选D．
对于处于化学平衡状态的反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）△H＞0，既要提高反应速率又要提高H2O的转化率，下列措施中可行的是（ ）
正确答案
解析
解：A．增大H2O（g）的浓度，平衡正向移动，反应速率增大，但转化率减小，故A不选；
B．降低压强，反应速率减小，平衡正向移动，故B不选；
C．该反应为吸热反应，升高温度，反应速率加快，平衡正向移动，转化率提高，故C选；
D．使用合适的催化剂，对平衡移动无影响，转化率不变，故D不选；
故选C．
已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是（ ）
（1）生成物的体积分数一定增加 （2）生成物的产量一定增加
（3）反应物的转化率一定增大 （4）反应物浓度一定降低
（5）正反应速率一定大于逆反应速率 （6）加入催化剂可以达到以上目的．
正确答案
解析
解：（1）对于正反应气体体积减少的反应，平衡向正反应移动，生成物的体积分数减小，故（1）错误；
（2）平衡向正反应移动，生成物的产量一定增加，但生成物的浓度不一定增大，故（2）正确；
（3）增大某一反应的浓度，平衡向正反应移动，其它反应物的转化率增大，自身转化率降低，故（3）错误；
（4）增大某一反应的浓度，平衡向正反应移动，其它反应物的转化率增大，浓度降低，自身增大，故（4）错误；
（5）平衡向正反应移动，正反应速率一定大于逆反应速率，故（5）正确；
（6）加入催化剂，正逆反应速率同等程度增大，平衡不移动，故（6）错误．
综上所述（2）（5）正确．
故选B．
某化学反应 3A⇌2B+D在四种不同条件下进行，B、D的起始浓度为0．反应物A 的浓度 c 随时间 t 的变化情况如下表：
根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验 1，反应在10min～20min 内平均速率为______ mol/（L•min）
（2）在实验 2，A 的初始浓度 C2______ mol/L，反应经 20min 就达到平衡，可推测实验 2 中还隐含的条件是______
（3）比较实验3和实验 1，可推测正反应是______（反应（填吸热或放热）．理由是______
______．
正确答案
解：（1）v（A）=
（2）实验 2中的温度和实验相同，体积相同，平衡时A的浓度相等，所以实验1和实验2是等效平衡，而只投反应物，所以，A 的初始浓度 C2等于2mol/L，而反应达平衡的时间短，隐含的条件是使用催化剂，故答案为：2.0；使用催化剂；
（3）比较实验3和实验 1，温度升高平衡时A的浓度增加，也就是平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，故答案为：放热反应；升高温度平衡向逆向移动，所以正反应是放热反应．
解析
解：（1）v（A）=
（2）实验 2中的温度和实验相同，体积相同，平衡时A的浓度相等，所以实验1和实验2是等效平衡，而只投反应物，所以，A 的初始浓度 C2等于2mol/L，而反应达平衡的时间短，隐含的条件是使用催化剂，故答案为：2.0；使用催化剂；
（3）比较实验3和实验 1，温度升高平衡时A的浓度增加，也就是平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，故答案为：放热反应；升高温度平衡向逆向移动，所以正反应是放热反应．
某温度下，在密闭容器里SO2、O2、SO3三种气态物质建立化学平衡后，改变条件，对反应2SO2+O2⇌2SO3（正反应放热）的正、逆反应速率的影响如图所示．
（图A上逆下正、图B上正下逆、图D为跳跃型，上逆下正）
a．加催化剂对速率影响的图象是______．
b．增大O2的浓度对速率影响的图象是______
c．增大反应容器体积对速率影响的图象是______．
d．升温对速率影响的图象是______．
正确答案
C
B
D
A
解析
解：a．加入催化剂，化学反应速率加快，化学平衡不移动，故图象选C；
b．增大反应物的浓度，化学反应速率加快，化学平衡向着正反应方向进行，而增大氧气的瞬间生成物的浓度未变，所以V逆不变，故图象选B；
c．增大反应容器体积，反应物和生成物的浓度都减小，但逆反应减少的幅度小，故平衡逆向移动，故图象选D；
d．升温，正逆反应速率都减小，正反应速率减小的更大，故图象选A．
T℃时，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示．
根据以上条件，回答下列问题：
（1）A与B反应生成C的化学方程式为______，正反应为______（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）t1 min后，改变下列某一条件，能使平衡向逆反应方向移动的有______（填字母序号）．
A．保持其他条件不变，增大压强
B．保持容器总体积不变，通入少量稀有气体
C．保持其他条件不变，升高温度．
正确答案
解：（1）随反应进行，A、B的物质的量浓度减小，为反应物，C的物质的量浓度增大，为生成物，最终A、B的浓度不变化，且不为0，属于可逆反应，A、B、C的化学计量数之比=（0.5-0.3）：（0.7-01）：0.4=1：3：2，故反应方程式为：A（g）+3B（g）⇌2C（g）；由图（Ⅱ）可知T1＞T2，升高温度B的体积分数增大，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，正反应为放热反应，
故答案为：A（g）+3B（g）⇌2C（g）；放热；
（2）A．保持其他条件不变，增大压强，平衡向正反应方向移动，故A错误；
B 保持容器总体积不变，通入少量稀有气体，各组分的浓度不变，平衡不发生移动，故B错误；
C．该反应为放热反应，升高温度平衡向着向逆反应方向移动，故C正确；
故答案为：C．
解析
解：（1）随反应进行，A、B的物质的量浓度减小，为反应物，C的物质的量浓度增大，为生成物，最终A、B的浓度不变化，且不为0，属于可逆反应，A、B、C的化学计量数之比=（0.5-0.3）：（0.7-01）：0.4=1：3：2，故反应方程式为：A（g）+3B（g）⇌2C（g）；由图（Ⅱ）可知T1＞T2，升高温度B的体积分数增大，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，正反应为放热反应，
故答案为：A（g）+3B（g）⇌2C（g）；放热；
（2）A．保持其他条件不变，增大压强，平衡向正反应方向移动，故A错误；
B 保持容器总体积不变，通入少量稀有气体，各组分的浓度不变，平衡不发生移动，故B错误；
C．该反应为放热反应，升高温度平衡向着向逆反应方向移动，故C正确；
故答案为：C．
以化学平衡与化学反应速率的关系可知（ ）
正确答案
解析
解：A、使催化剂化学反应速率都加快，但平衡不移动，故A错误；
B、平衡移动是外界条件改变，导致正逆反应速率不等，所以化学平衡发生移动时、化学反应速率一定变化，故B正确；
C、减小生成物的浓度，平衡正向移动，正反应进行的程度增大，逆反应的速率减小，所以限度变大和速率不一定增大，故C错误；
D、两边气体化学计量数相等的，改变压强平衡也不移动，所以不一定是催化剂，故D错误；
故选B．
反应2A（g）⇌2B（g）+C（g）；△H＞0在一定条件下达到平衡后，要使A的转化率增大，可采取的措施是（ ）
正确答案
解析
解：A．加压，平衡逆向移动，A的转化率减小，故A错误；
B．降低温度，平衡逆向移动，A的转化率减小，故B错误；
C．增大A的浓度，平衡虽然正向移动，但A的转化率减小，故C错误；
D．升高温度，使平衡向正反应方向移动，使A的转化率增大，故D正确．
故选D．
某可逆反应2A+B⇌2C为放热反应，则反应物的总能量______（填“大于”或“小于”）生成物的总能量．当其他条件不变时，升高温度，化学平衡向______（填“正反应”或“逆反应”）方向移动．
正确答案
大于
逆反应
解析
解：当反应物的能量高于生成物的能量，反应是放热的，可逆反应2A+B⇌2C为放热反应，则反应物的总能量大于生成物的总能量，升高温度，化学平衡向着吸热方向进行，所以该反应向着逆方向进行．
故答案为：大于；逆方向．
扫码查看完整答案与解析