热门试卷

解：甲容器为体积不变的密闭容器，而乙容器为一个恒压的密闭容器发生C（g）⇌A（g）+B（g），气体体积变大，相当于减小压强，

A．压强小，反应速率小，则平均反应速度：乙＜甲，故A错误；

B．减小压强，平衡正向移动，则乙中C的含量低，故B正确；

C．减小压强，平衡正向移动，则乙中转化率高，故C错误；

D．减小压强，平衡正向移动，则乙中A的物质的量大，故D错误；

故选B．

解：A．5min后达到平衡，生成3amolZ，则参加反应的X的物质的量为3amol×=1.5amol，故v（X）==0.15amol/（L•min），故A错误；

B．随反应进行，反应混合气体的质量减小，混合气体的质量不变，说明到达平衡，故B正确；

C．D．向上述平衡体系中再充入1molX，反应物的浓度增大，生成物的浓度不变，所以v（正）增大，v（逆）不变，平衡向正反应移动，故C错误；

D．因固体和纯液体改变它的物质的量并不会改变它的浓度，因此化学平衡并不移动，故D错误；

故选B．

解：保持温度不变，将容器的体积扩大两倍，如平衡不移动，A的浓度为0.25mol/L，实际A的浓度变为0.3mol/L，说明平衡向生成A的方向移动，即向逆反应移动，

A、平衡向生成A的方向移动，即逆反应移动，故A错误；

B、平衡向逆反应移动，反应物B的转化率增大，故B错误；

C、平衡向逆反应移动，压强平衡向气体物质的量增大的方向移动，即x+y＞z，故C正确；

D、由上述分析可知，平衡向逆反应移动，C的体积分数减小，故D错误；

故选C．

解：提高CO的转化率可以让平衡正向进行即可．

A、增加压强，该平衡会不会发生移动，故A错误；

B、升高温度，化学平衡向着吸热方向，即正向进行，故B正确；

C、增大CO的浓度，化学平衡向着正方向进行，但是一氧化碳的转化率降低，故C错误；

D、催化剂不会引起化学平衡的移动，故D错误．

故选B．

解：A、依据图象分析单位时间段内一氧化碳和二氧化碳物质的量的变化，0～1min，一氧化碳物质的量增加2mol，反应速率υ（CO）==1 mol/（L•min）；1～3min时，平衡不动，反应速率等于化学计量数之比，υ（CO）=2υ（CO2），故A错误；

B、反应是气体体积增大的反应，压强不变，说明反应达到平衡，反应气体物质的量之比等于压强之比，P（平衡）＞P（起始），故B错误；

C、依据图象3min升高温度，一氧化碳增多，说明反应是吸热反应，T1温度平衡，一氧化碳物质的量为2mol，二氧化碳物质的量为7mol；平衡常数K1===；T2温度平衡，一氧化碳物质的量为4mol，二氧化碳物质的量为6mol，平衡常数K2===，衡时=4.7，故C正确；

D、改变一氧化碳的量，增加一氧化碳，瞬间一氧化碳物质的量增大，然后反应平衡逆向进行，一氧化碳减小，二氧化碳增大，c、b曲线分别表示n（CO）、n（CO2）的变化，故D正确；

故选CD．

解：A、增大体积，体系的压强降低，反应速率减小，到达平衡的时间增长，所以不符合条件，故A错误；

B、增大Y的浓度平衡向正反应方向移动，X的转化率增大，所以不符合条件，故B错误；

C、缩小体积，相当于增大了压强，反应速率增大，由于反应前后气体体积不变，压强不影响化学平衡的移动，故C正确；

D、降低温度平衡向逆反应方向移动，X的转化率降低，且反应时间增长，所以不符合条件，故D错误；

故选C．

解：A、A为固体物质，增加A的量平衡不移动，所以加入少量A，B的转化率不变，故A错误；

B、升高温度正逆反应速率都加快，平衡正向移动，故B错误；

C、增大压强正逆反应速率，都加快，而不是不变，故C错误；

D、使用催化剂加快化学反应速率，而化学平衡常数是温度的函数，所以化学平衡常数不变，故D正确；

故选D．

解：A、充入氦气，体积不变的情况，各组分的浓度不变，反应速率不变，平衡不移动；体积可变充入氦气，相当于减小压强，速率减慢，平衡逆向移动，乙烯的转化率降低，故A错误；

B、分离除乙醇，平衡正向移动，乙烯的转化率提高，但反应速率减小，故B错误；

C、增大压强，反应速率加快，平衡正向移动，乙烯的转化率提高，故C正确；

D、升高温度，反应速率加快，平衡逆向移动，乙烯的转化率降低，故D错误；

故选C．

解：t3～t4阶段与t4～t5阶段正逆反应速率都相等，而t3～t4阶段为使用催化剂，如t4～t5阶段改变的条件为降低反应温度，平衡移动发生移动，则正逆反应速率不相等，则t4～t5阶段应为减小压强，而平衡不移动，说明该反应为前后气体计量数不变的反应；反应中A的浓度变化为0.15mol/L-0.06mol/L=0.09mol/L，C的浓度变化为0.11mol/L-0.05mol/L=0.06mol/L，则A、C的化学计量数之比为3：2，该反应为气体体积不变的反应，则B为反应物，该反应为3A（g）⇌2C（g）+B（g），

A．t1=15s，则t0-t1阶段以A浓度变化表示的反应速率v（A）==0.006mol/（L•s），故A正确；

B．A减少0.36mol，则B减少0.04mol，则起始B的物质的量为0.20mol+0.04mol=0.24mol，故B错误；

C．由图象可知，逆反应速率瞬间不变，正反应速率增大，则t2-t3阶段改变的条件是增大A的浓度，平衡正向移动，但由于增大A的量使总物质的量增大，所以C的体积分数仍然减小，故C错误；

D．t5-t6阶段，改变条件为升高温度，升高温度逆反应大于正反应速率，则正反应为放热反应，故D正确；

故选BC．