热门试卷

解：A、加压或升高温度都可使平衡向逆反应方向移动，故A正确；

B、加压化学平衡向着逆向进行，升高温度，化学平衡向着正反应方向进行，故B错误；

C、加压化学平衡不会发生移动，升高温度可使平衡向逆反应方向移动，故C错误；

D、加压化学平衡向着正反应方向进行，升高温度可使平衡向逆反应方向移动，故D错误．

故选A．

解：A、外界条件对反应速率的影响，压强越大，反应速率越快，故A不选；

B、正反应是放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，故B不选；

C、1molN2和3molH2混合进行反应，两者不可能完全转化，所以放出的热量小于92kJ，故选C；

D、单位时间内生成1molN2，等效于单位时间内生成3molH2，同时消耗3molH2，说明该反应达到平衡状态，故D不选；

故选C

解：A、加CaCO3，CaCO3能和HCl反应，降低了生成物浓度，平衡正向移动，HClO浓度增大，故A正确；

B、加入HCl，平衡逆向移动，HClO浓度减小，故B错误；

C、加入NaOH能同时中和HCl和HClO，HClO浓度减小，故C错误；

D、加水，平衡虽然正向移动，但因为溶液体积增大更多，HClO浓度减小，故D错误．

故选A．

解：A、反应吸热，升高温度，平衡向正反应方向移动，NO2的物质的量减小，故A正确；

B、增大压强，平衡向逆反应方向移动，NO的转化率增大，故B错误；

C、达到平衡后，因混合气体的质量和体积不变，混合气体的密度不变，故C错误；

D、增加NO2的物质的量时，平衡向正方向移动，氧气的物质的量增加，故D错误．

故选A．

解：A．由图可知，反应物总能量高于生成物总能量，正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，NO2的含量增大，故A错误；

B．由图可知，0-3s内，二氧化氮的浓度变化量=1mol/L-0.4mol/L=0.6mol/L，故v（NO2）==0.2mol/（L．s），单位错误，故B错误；

C．t1时刻，改变条件，反应速率加快，平衡不移动，只能是使用催化剂，但催化剂不影响平衡的移动，故C错误；

D．达平衡时，仅增大c（O3），平衡向正反应方向移动，二氧化氮转化率增大，由图可知，二氧化氮的转化率随x增大而增大，x可以代表O3浓度、压强，故D正确，

故选D．

解：A、若混合气体中各成分的浓度不再变化，说明正逆反应速率已经相等，则该反应已达到平衡状态，故A正确；

B、1molN2和3molH2充分反应达到平衡状态时，由于该反应为可逆反应，生成的氨气物质的量一定小于2mol，所以放出的热量小于92.4kJ，故B错误；

C、加入催化剂，能够加快反应速率，能缩短该反应达到平衡所需的时间，但是正逆反应速率同时增大，正逆反应速率仍然相等，化学平衡不移动，所以不会提高N2的转化率，故C错误；

D、缩小容器的体积，增大了反应体系的压强，正逆反应速率都会增大，即v（正）增大、v（逆）增大，由于正反应速率大于逆反应速率，所以平衡会向着向右移动，故D错误；

故选：A．

解：A、催化剂是降低活化能加快反应速率，酶催化作用对活化能降低的多，催化效果好，故A错误；

B、依据H2S+Cl2=S↓+2HCl反应弱电解质变化为强电解质，溶液导电能力增大，故B错误；

C、由图象可知n（O2）/n（SO2）越大，氧气转化率越大，由反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），n（O2）/n（SO2）越大，SO2的转化率越大，氧气转化率越小，图象与实际不相符，故C错误；

D、用0.1000 mol•L-1的盐酸滴定20.00 mL 0.1000mol•L-1Na2CO3溶液，发生的反应CO32-+H+=HCO3-，溶液PH减小，继续加入盐酸，发生反应HCO3-+H+=CO2↑+H2O，生成碳酸氢钠和生成二氧化碳的过程中消耗氯化氢物质的量相同，即消耗盐酸溶液的体积相同，故从a→b点反应的离子方程式为：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故D正确；

故选D．

解：向密闭容器中通入1mol N2和3mol H2，不可能完全转化，所以达到平衡时放出热量Q1kJ＜92.4kJ；

向另一体积相同的容器中通入0.5mol N2、1.5mol H2和1mol NH3，则将1mol氨气极限转化为氮气和氢气，但事实上不会完全转化，所以此时加入的氮气的量小于1mol，氢气的量小于3mol，所以Q2＜Q1．

故选B．