- 化学平衡
- 共20016题
（a）将两容器置于沸水中加热
（b）在活塞上都加2kg的砝码
在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是（ ）
正确答案
解析
解：（a）在沸水中，气体体积都受热膨胀，甲中存在平衡N2O4⇌2NO2 △H＞0，升高温度，平衡正向移动，使体积进一步增大，所以体积：甲＞乙；
（b）都加2kg的砝码，压强增大，气体都缩小，甲中存在平衡N2O4⇌2NO2 △H＞0，增大压强，平衡逆向移动，体积减小得更多，所以体积：甲＜乙；
故选D．
在一定条件下，向密闭容器中加入一定量的C（s）与H2O（g）发生可逆反应C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g），反应达到平衡后C（s）与H2O（g）转化率为2：1关系，则下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、反应中碳单质是固体，固体量的增减不会引起平衡的移动，反应达到平衡后C（s）与H2O（g）转化率为2：1关系，开始加入的C（s）与H2O（g）物质的量不一定是2：1，故A错误；
B、若增大压强，化学平衡向着气体的系数和减小的方向进行，H2O（g）转化率会减小，故B错误；
C、混合气体平均式量等于质量和物质的量的比值，达到平衡后，生成的气体的物质的量相等，混合气体平均式量介于2-28之间，故C正确；
D、开始反应后，气体的质量增加，物质的量增加，质量增加的程度更大，所以混合气体平均式量会增加，故D错误．
故选C．
在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：
回答下列问题：
（1）该反应为______反应（填“吸热”、“放热”）．
（2）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是______．
a．及时分离出CO气体 b．适当升高温度
c．增大CO2的浓度 d．选择高效催化剂
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是______（多选不得分）．
a．容器中压强不变 b．混合气体中 c（CO）不变
c．v正（H2）=v逆（H2O） d．c（CO2）=c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O），试判断此时的温度为______℃．
（5）若在（4）所处的温度下，在1L的密闭容器中，加入2molCO2和3molH2充分反应达平衡时，H2的物质的量为______，CO2的物质的量为______．
a．等于1.0mol b．大于1.0mol c．大于0.5mol，小于1.0mol d．无法确定．
正确答案
解：（1）化学平衡常数的大小只与温度有关，升高温度，平衡向吸热的方向移动，由表可知：升高温度，化学平衡常数增大，说明化学平衡正向移动，因此正反应方向吸热，
故答案为：吸热；
（2）a．及时分离出CO气体，能使该反应的反应速率降低，故错误；
b．适当升高温度，能使该反应的反应速率增大，平衡向正反应方向移动，故正确；
c．增大CO2的浓度，能使该反应的反应速率增大，平衡向正反应方向移动，故正确；
d．选择高效催化剂，能使该反应的反应速率增大，但是不引起平衡的移动，故错误．
故选bc；
（3）a、反应是一个反应前后体积不变的反应，压强的改变不会要引起平衡移动，故错误；
b、化学平衡时，各组分的浓度不随时间的改变而改变，故正确；
c、化学平衡状态的标志是v正=v逆，所以v正（H2）=v逆（H2O）表明反应达到平衡状态，故C正确；
d、c（CO2）=c（CO）时，不能表明正逆反应速率相等，不一定达到了平衡状态，故错误；
故选bc；
（4）某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：c（CO2）．c（H2）=c（CO）．c（H2O），说明 K=1，对应的温度是830℃，故答案为：830；
（5）若在（3）所处的温度下，在1L的密闭容器中，加入2mol CO2和3mol H2充分反应达平衡时，设氢气消耗物质的量为x；
CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）
起始量（mol/L） 2 3 0 0
变化量（mol/L） x x x x
平衡量（mol/L） 2-x 3-x x x
K=
故答案为：b；c．
解析
解：（1）化学平衡常数的大小只与温度有关，升高温度，平衡向吸热的方向移动，由表可知：升高温度，化学平衡常数增大，说明化学平衡正向移动，因此正反应方向吸热，
故答案为：吸热；
（2）a．及时分离出CO气体，能使该反应的反应速率降低，故错误；
b．适当升高温度，能使该反应的反应速率增大，平衡向正反应方向移动，故正确；
c．增大CO2的浓度，能使该反应的反应速率增大，平衡向正反应方向移动，故正确；
d．选择高效催化剂，能使该反应的反应速率增大，但是不引起平衡的移动，故错误．
故选bc；
（3）a、反应是一个反应前后体积不变的反应，压强的改变不会要引起平衡移动，故错误；
b、化学平衡时，各组分的浓度不随时间的改变而改变，故正确；
c、化学平衡状态的标志是v正=v逆，所以v正（H2）=v逆（H2O）表明反应达到平衡状态，故C正确；
d、c（CO2）=c（CO）时，不能表明正逆反应速率相等，不一定达到了平衡状态，故错误；
故选bc；
（4）某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：c（CO2）．c（H2）=c（CO）．c（H2O），说明 K=1，对应的温度是830℃，故答案为：830；
（5）若在（3）所处的温度下，在1L的密闭容器中，加入2mol CO2和3mol H2充分反应达平衡时，设氢气消耗物质的量为x；
CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）
起始量（mol/L） 2 3 0 0
变化量（mol/L） x x x x
平衡量（mol/L） 2-x 3-x x x
K=
故答案为：b；c．
（2015秋•惠州期末）在平衡体系Ca（OH）2（s）⇌Ca2++2OH一中，能使c（Ca2+）减小，而使c（OH一）增大的是（ ）
正确答案
解析
解：A．镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，平衡右移，c（Ca2+）减小，氢氧根离子的浓度降低，故A错误；
B．钙离子与碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀，平衡右移，c（Ca2+）减小，c（OH-）增大，故B正确；
C．加入少量KCl固体，对平衡移动无影响，c（Ca2+）、c（OH-）不变，故C错误；
D．加入少量稀H2SO4，氢氧根离子浓度减少，平衡正向移动，所以c（OH一）减少，c（Ca2+）增大，故D错误，
故选：B．
（1）写出合成氨的热反应方程式______．
生成1molNH3需要吸收或放出______kJ
（2）当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如右图所示．图中t1 时引起平衡移动的条件可能是______．其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是______．
（3）温度为T℃时，将2a molH2和a molN2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%．则该反应的平衡常数为______．
（4）已知373K时，可逆反应平衡常数为K=0.12，若某时刻时，测得 C（N2）=1mol/L，C（H2）=3mol/L，C（NH3）=2mol/L．此刻可逆反应______
A．向正方向进行 B．向逆方向进行 C处于平衡状态．
正确答案
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92KJ/mol
46
加压
t2-t3
B
解析
解：（1）反应热=生成物总键能-反应物总键能，则该反应的反应热=6×391kJ/mol-946kJ/mol-3×436kJ/mol=-92KJ/mol，该反应热化学反应方程式为N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92KJ/mol，生成2mol氨气放出92kJ热量，则生成1mol氨气放出46kJ热量，
故答案为：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92KJ/mol；46 KJ；
（2）该反应是反应前后气体体积减小的放热反应，改变条件时，正逆反应速率都增大，且正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动，则改变的条件是加压，t3时平衡向逆反应方向移动，t5 时平衡不移动，所以平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是t2-t3，
故答案为：加压；t2-t3；
（3）氮气的转化率为50%，则平衡时c（N2）=
化学平衡常数K=
（4）浓度商=
现有3个体积相同的密闭容器，都进行下列反应：CO2+H2⇌H2O（气）+CO，反应所处的温度相同，但起始的物质的量不同，其中甲：CO2=H2=a mol；乙：CO2=a mol，H2=2a mol；丙：CO2=H2=H2O（气）=a mol．达到平衡时，CO的物质的量由大到小的顺序是（ ）
正确答案
解析
解：对于乙到达平衡状态，可以等效为在甲到达平衡的基础上再加入amol氢气，平衡向正反应移动，二氧化碳的转化率增大，平衡时乙中CO的物质的量比甲中CO的物质的量大，
对于丙到达平衡状态，可以等效为在甲到达平衡的基础上再加入amolH2O（g），平衡向逆反应移动，二氧化碳的转化率降低，平衡时丙中CO的物质的量比甲中CO的物质的量小，
即平衡时CO的物质的量乙＞甲＞丙，
故选C．
A（g）+3B（g）⇌2C（g）△H＜0达到平衡，改变下列条件，正反应速率始终增大，直达到新平衡的是（ ）
正确答案
解析
解：A．该反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以正反应速率始终增大，直达到新平衡，故A符合；
B．增大压强，平衡向正反应方向移动，则正反应速率先增大后减小，只达到新平衡，故B不符合；
C．增大A的浓度，平衡向正反应方向移动，则正反应速率先增大后减小，只达到新平衡，故C不符合；
D．降低C的浓度，平衡向正反应方向移动，则正反应速率始终减小，只达到新平衡，故D不符合；
故选A．
在密闭容器中一定量混合气体发生反应：2A（g）+B（g）⇌xC（g），达到平衡时测得 A的浓度为 0.5mol/L，在温度不变的条件下，将容器的容积扩大到原来的2倍，再达平衡时测得A的浓度为 0.3mol/L，下列有关判断正确的是（ ）
正确答案
解析
解：达到平衡时测得 A的浓度为 0.5mol/L，在温度不变的条件下，将容器的容积扩大到原来的2倍，再达平衡时测得A的浓度为 0.3mol/L，说明体积增大，压强减小，平衡逆向进行，
A、体积增大，压强减小，向气体体积增大的方向移动，x＜3，故A错误；
B、体积增大，压强减小，平衡逆向进行，故B错误；
C、平衡逆向进行，B的转化率降低，故C正确；
D、平衡逆向进行，C的体积分数减小，故D错误；故选C．
将x mol O2、y mol CH4、z mol Na2O2投入密闭容器内，在150℃条件下，电火花引发反应后，反应物均无剩余，容器内压强为零，则下列x、y、z之间的关系式中正确的是（ ）
正确答案
解析
解：反应后容器内压强为零，所以产物H2O、CO2全部被Na2O2吸收，且气体反应物无剩余．故Na2O2足量，产物只有NaOH、Na2CO3．x mol O2、y mol CH4、z mol Na2O2
根据C元素守恒，可以得到n（Na2CO3）=ymol，n（Na）=2ymol，
根据Na元素守恒，n（NaOH）=（2z-2y）mol，
根据H元素守恒，2z-2y=4y，则z=3y ①
根据O元素守恒，2x+2z=3y+2z-2y，2x=y ②
①+②得，2x+z=4y，
故选B．
（2015春•湖北期末）一定条件密闭容器中发生如下反应：2CO2（g）+6H2（g）⇌C2H4（g）+4H2O（g）△H＜0，下列有关描述中正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、正反应是放热反应，升高温度平衡常数减小，故A错误；
B、增大压强，正逆反应速率都加快，所以压缩容器，V正、V逆均增大，故B正确；
C、保持容器的容积不变，向密闭容器中充入CO2，增大反应物二氧化碳的浓度平衡正向移动，故C错误；
D、保持体系的压强不变，向密闭容器中充入氦气，相当于减小压强，平衡向逆反应方向移动，故D错误；
故选B．
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