热门试卷

解：（1）①合成氨的化学方程式为N2+3H22NH3，故答案为：N2+3H22NH3；

②图表中平衡常数随温度升高减小，说明平衡逆向进行，逆向是吸热反应，正向是放热反应；

故答案为：随温度升高，反应的平衡常数K减小；

③反应是N2+3H22NH3，反应是气体体积减小的放热反应，为了增大平衡时H2的转化率，平衡正向进行分析，

a．增大压强，平衡正向进行，氢气转化率增大，故a符合；             

b．使用合适的催化剂，改变反应速率，不能改变平衡，氢气转化率不变，故b不符合；

c．升高温度平衡逆向进行，氢气转化率减小，故c不符合；              

d．及时分离出产物中的NH3，平衡正向进行，氢气转化率增大，故d符合；

故答案为：ad；

（2）①依据图象变化分析，相同温度下，CH4（g）+H2O （g）═CO（g）+3H2（g），反应是气体体积增大的反应，压强越大，平衡逆向进行，甲烷平衡含量越高，所以P2＞P1；故答案为：＜；

②压强一定，温度升高，甲烷平衡含量减小，平衡正向进行，正反应为吸热反应；

故答案为：吸热；

（3）①依据化学平衡三段式列式计算平衡浓度，℃时，向容积固定为5L的容器中充入1mol水蒸气和1mol CO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08mol•L-1，

                 CO（g）+H2O（g）═CO2 （g）+H2（g）

起始量（mol/L）   0.2     0.2       0         0

变化量（mol/L）  0.12     0.12      0.12      0.12

平衡量（mol/L）  0.08     0.08      0.12       0.12

平衡时CO的转化率=×100%=60%

则该温度下反应的平衡常数K==2.25

故答案为：60%；2.25；

②化学平衡状态，反应的正逆反应速率相同，各成分含量保持不变分析选项，CO（g）+H2O（g）═CO2 （g）+H2（g），反应是气体体积不变反应；

a．反应过程中和平衡状态下压强相同，容器内压强不随时间改变，不能说明反应达到平衡状态，故a不符合；

b．混合气体质量守恒，反应前后气体体积不变，反应过程中和平衡状态下，混合气体的密度不随时间改变，不能说明反应达到平衡状态，故b不符合；

c．单位时间内生成amolCO2的同时消耗amolH2，说明二氧化碳或氢气的正逆反应速率相同，说明反应达到平衡状态，故c符合；

d．混合气中n（CO）：n（H2O）：n（CO2）：n（H2）=1：16：6：6，依据反应前后气体物质的量相同，可以利用物质的量代替浓度计算浓度商和平衡常数比较，

Q==2.25=K，说明反应达到平衡状态，故d符合；

故答案为：cd．

解：（1）2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1①

2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1 ②

将方程式得：NO2（g）+SO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）△H==-41.8kJ/mol，

             NO2（g）+SO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）

起始物质的体积 a       2a        0       0

转化物质的体积 x        x        x       x

平衡物质的体积 a-x     2a-x      x        x

平衡时NO2与SO2体积比为1：5，即（a-x）：（2a-x）=1：5，故x=a，故平衡常数K====1.8，

故答案为：-41.8；1.8；

（2）A、根据平衡常数仅与温度有关，所以负载MoO3的量越大，平衡常数不变，故A错误；

B、根据图象，当反应时间小于0.5h，反应仍然在进行，脱硫率较小，但不等于0，故B错误；

C、根据图象，以1.6h作垂线，负载MoO3的量为10%和15%的脱硫率相等，故C正确；

D、根据图象，0.5～1.2h时内任一点作垂线，负载MoO3的量越大，脱硫速率也越大，故D正确；

故选：CD；

（3）验室制备氨气的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2  CaCl2+2NH3↑+2H2O，由图3可知反应物为氧气、一氧化氮和氨气最终生成物为氮气和水，所以NO最终转化为N2和H2O，氧气、一氧化氮和氨气反应生成氮气和水，反应中氨气失去的电子的物质的量等于NO和氧气得到的电子总物质的量，1molNH3转化为N2失去3mol电子，0.5molO2得到2mol电子，则NO转化为N2得到的电子为1mol，所以NO的物质的量为0.5mol，其体积为22.4L/mol×0.5mol=11.2L，

故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2  CaCl2+2NH3↑+2H2O；N2；11.2；

（4）NO在40℃下分解生成两种化合物，根据元素守恒可知生成的为N的氧化物，氮元素的氧化物有NO、N2O、NO2、N2O3、N2O4、N2O5，由图象可知3molNO生成两种氮的氧化物各为1mol，其反应方程式为：3NO=Y+Z，根据原子守恒可知为N2O、NO2，所以方程式为3NO N2O+NO2，

故答案为：3NO N2O+NO2；

（5）9.2g NO2的物质的量为=0.2mol，每2molNO2和Na2CO3溶液反应时转移电子1mol，则N的化合价分别有+4价变化为+5价和+3价，在碱性溶液中应生成NO3-和NO2-，反应的离子方程式为：2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2，若生成的CO2完全逸出，NO2-水解成碱性，所得溶液中的离子浓度大小关系为c（Na+）＞c（NO3-）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+），

故答案为：2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2；c（NO3-）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）．

（6）左边装置电极a是负极，负极上C6H6O失电子发生氧化反应生成二氧化碳，电极反应式为C6H6O+11H2O-28e-=6CO2↑+28H+，故答案为：C6H6O+11H2O-28e-=6CO2↑+28H+．

解：（1）①反应的平衡常数等于生成物平衡浓度系数次幂之积和反应物平衡浓度系数次幂之积的比值，即K；放热反应随温度升高，平衡常数减小，所以反应是放热的，故答案为：；＜；

②要提高CO的转化率，采取的措施使得化学平衡正向移动即可，但是不能增加一氧化碳的投料；

a．反应是放热的，升温会使得平衡逆向移动，降低CO的转化率，故a错误；

b．加入催化剂，可以加快反应速率，但是不会引起反应物平衡转化率，故b错误；

c．增加CO的浓度会使得一氧化碳的转化率降低，故c错误；

d．加入H2加压会使得平衡正向移动，CO的转化率升高，故d正确；

e．加入惰性气体加压不会引起平衡的移动，不会引起反应物平衡转化率，故e错误；

f．分离出甲醇使得化学平衡正向移动，CO的转化率升高，故f正确；

故选df；   

③300℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，相当于加压；

A．增大压强，平衡正向移动，但是体积减小，c（H2）增加，故A错误；

B．将容器的容积压缩到原来的1/2，相当于加压，正逆反应速率加快，故B错误；

C．增大压强，平衡正向移动，CH3OH 的物质的量增加，故C正确；

D．增大压强，平衡正向移动，CH3OH 的物质的量增加，氢气的物质的量减小，所以重新平衡时c（H2）/c（CH3OH）减小，故D正确．

故选CD；

④达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，则转化的CO的物质的量为2.0mol-0.2mol/L×2L=1.6mol，

所以CO的转化率为×100%=80%，则

     CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）

起始：1mol/L 3mol/L       0

转化：0.8mol/L 1.6mol/L 0.8mol/L

平衡：0.2mol/L 1.4mol/L 0.8mol/L

所以：k==2.041（mol/L）-2，温度应为250℃，以CH3OH表示该过程的反应速率v（CH3OH）==0.08mol/（L•min），

故答案为：80%；250℃； 0.08；

（2）反应是放热反应，降低温度，压强不变，则氢气的体积分数降低，所以温度T2大于T1，温度相等，压强越大，反应速率越快，所以A、C两点的反应速率A＜C，反应是放热的，所以温度升高，K减小，A、C两点的化学平衡常数相等，压强不变，由状态B到状态A，可采用升高温度的办法，故答案为：＜；=；升温；

（3）已知在常温常压下：

①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-akJ•mol-1

②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-bkJ•mol-1

③H2O（g）=H2O（l）△H=-ckJ•mol-1

则CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）可以是+2×③得到，根据盖斯定律，反应的焓变△H=-2c，故答案为：-2c．