热门试卷

解：对于乙到达平衡状态，可以等效为在甲到达平衡的基础上再加入1mol氢气，平衡向正反应移动，二氧化碳的转化率增大，平衡时乙中CO的物质的量比甲中CO的物质的量大，

对于丙到达平衡状态，可以等效为在甲到达平衡的基础上再加入1molH2O（g），平衡向逆反应移动，二氧化碳的转化率降低，平衡时丙中CO的物质的量比甲中CO的物质的量小，

即平衡时CO的物质的量乙＞甲＞丙，

故选A．

解：达到平衡，此时测得n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1．若保持温度不变，以n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1的比例向该容器中再充入A、B和C，相当于在原来的基础上缩小体积，增大压强，反应前气体的化学计量数之和大于生成物的气体化学计量数之和，则增大压强，平衡向正反应方向移动，故A正确、B、C错误；

平衡虽然向正反应方向移动，根据勒沙特列原理可知，只能减弱、但不能改变，则相对原平衡n（A）、n（B）、n（C）的量都增大，故D错误．

故选A．

解：A．增加A的物质的量，A的浓度增大，平衡向正反应方向移动，B的物质的量增大，但正反应速率中等，

增大压强，平衡向正反应方向移动，A的浓度减小，正、逆反应速率都增大，故A错误；

B．减小A的物质的量，A的浓度降低，正反应速率降低，平衡向逆反应移动，B的物质的量减小，故B错误；

C．该反应正反应是吸热反应，升高温度，平衡正反应方向移动，B的物质的量增大，但正、逆反应速率都增大，故C错误；

D．减小体系的压强，正反应速率降低，正反应方向为体积增大的反应，平衡向正反应方向移动，B的物质的量中等，故D正确．

故选D．

解：A．该反应在反应前后气体体积不变的可逆反应，压强改变不改变平衡移动方向，所以减小容器体积，压强增大，但平衡不移动，故A正确；

B．Y是固体，固体的量的多少不影响平衡移动，所以增大Y的量，Z的百分含量不变，故B错误；

C．加入催化剂增大正逆反应速率，但平衡不移动，则X的转化率不变，故C错误；

D．降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向放热反应方向正反应方向移动，故D错误；

故选A．

解：A、增大反应物浓度，正逆反应速率均加快，且正反应速率大于逆反应速率，但是逆反应速率不会摆脱原来的速率变化，故A错误；

B、加入正催化剂，正逆反应速率同等程度的增大，化学平衡不移动，故B正确；

C、反应X2（g）+Y2（g）⇌2XY（g）为反应前后体积不变的反应，若增大压强，正逆反应速率同等程度的增大，但化学平衡不移动，故C正确；

D、增大压强正逆反应速率同等程度的增大，但化学平衡不移动，由图象可知乙的温度大于甲的温度，升高温度化学平衡逆向移动，XY的含量减小，纵坐标是XY的含量时，才会吻合图象，故D错误．

故选：BC．

解：加压或降温，B的转化率都增大，平衡都向正反应方向移动，反应物气体的化学计量数之和大于生成物气体的化学计量数之和，且正反应为放热反应，

已知可逆反应A+B（s）⇌C，反应要满足反应物气体的化学计量数之和大于生成物气体的化学计量数之和，则A为气体，C为固体，

故选：AC．

解：当反应进行到6min时，二氧化硫的平均反应速率为：v===0.09mol/（L•min），

按照此反应速率，3min时消耗的二氧化硫的物质的量为：n（SO2）=3min×3L×0.09mol/（L•min）=0.81mol，

由于浓度越大，反应速率越快，3min内二氧化硫的浓度大于6min内的浓度，所以3min时消耗的二氧化硫的物质的量大于0.81mol，

反应进行到3min时，密闭容器中SO2物质的量小于（2mol-0.81mol）=1.19mol，

故选A．