- 化学平衡
- 共20016题
（2015秋•吉林校级月考）2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H＜0，400℃时体积相同的甲、乙、丙三个容器中，甲容器绝热恒容，充入2molSO2和1molO2，乙容器恒温恒容，充入2molSO3，丙容器恒温恒压，充入2molSO3，充分反应达到平衡，下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、甲是绝热恒容，反应放热反应，所以甲容器中温度升高，平衡常数随温度变化，平衡常数不同，故A错误；
B、乙容器恒温恒容，充入2molSO3，丙容器恒温恒压，充入2molSO3，随反应进行气体体积增大，压强增大，丙中体积增大为了维持恒压，速率减小，则乙中反应速率大，故B错误；
C、乙容器恒温恒容，充入2molSO3，丙容器恒温恒压，充入2molSO3，随反应进行气体体积增大，压强增大，丙中体积增大为了维持恒压，乙中反应速率大，丙中平衡逆向进行，三氧化硫体积分数减小，乙中SO3的体积分数大于丙，故C正确；
D、若甲容器恒温恒容，充入2molSO2和1molO2，乙容器恒温恒容，充入2molSO3，达到相同的平衡状态，转化率：α甲（SO2）+α乙（SO3）=1，但甲容器是绝热容器，反应是放热反应，温度升高平衡逆向进行，则甲中二氧化硫转化率减小，α甲（SO2）+α乙（SO3）＜1，故D正确；
故选CD．
在一恒容密闭烧瓶中注入NO2，在25℃时建立平衡：2NO2⇌N2O4△H＜0．若把烧瓶置于100℃的沸水中，下列情况：①颜色 ②平均摩尔质量 ③质量 ④压强 ⑤密度中不变的是（ ）
正确答案
解析
解：升高温度，化学平衡向着吸热方向进行，所以化学平衡2NO2⇌N2O4向左进行．
①化学平衡2NO2⇌N2O4向左进行，生成二氧化氮浓度增大，颜色加深，发生改变，故①错误；
②化学平衡2NO2⇌N2O4向左进行，质量守恒，所以总的物质的量增大了，所以平均摩尔质量要减小，会发生改变，故②错误；
③化学平衡2NO2⇌N2O4向左进行，但是气体的总质量是守恒的，所以质量不变，故③正确；
④化学平衡2NO2⇌N2O4向左进行，质量守恒，所以总的物质的量增大了，所以压强会发生改变，故④错误；
⑤化学平衡2NO2⇌N2O4向左进行，气体的总质量是守恒的，烧瓶的体积也是不变的，所以密度不变，故⑤正确；
故选A．
对于任何一个化学平衡体系，以下变化或采取的措施，平衡一定发生移动的是（ ）
①加入一种反应物，②增大体系的压强，③升高温度，④使用催化剂，⑤化学平衡常数减小．
正确答案
解析
解：①对于既有气体反应物和生成物，又有固体反应物的反应来说，增加固体反应物的质量，因为不能改变其浓度，对平衡无影响，故①错误；
②压强的改变对溶液中进行的反应的反应速率和平衡没有影响，故②错误；
③任何反应都伴随着能量的变化，即任何反应不是吸热反应，就是放热反应，改变反应温度，化学平衡一定会发生移动，故③正确；
④催化剂只能改变反应速率，不能改变反应的限度，故④错误；
⑤化学平衡常数减小，一定是温度发生了改变，化学平衡一定发生了移动，故⑤正确．
故选C．
（2015秋•莆田校级期末）乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇
2CO2（g）+6H2（g）⇌CH3CH2OH（g）+3H2O（g）25℃时，K=2.95×1011①
2CO（g）+4H2（g）⇌CH3CH2OH（g）+H2O（g） 25℃时，K=1.71×1022②
（1）写出反应①的平衡常数表达式K=______．
（2）条件相同时，反应①与反应②相比，转化程度更大的是______．
（3）在一定压强下，测得反应①的实验数据如表．
根据表中数据分析：
①温度升高，K值______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
②提高氢碳比[n（H2）/n（CO2）]，K值______（填“增大”、“减小”或“不变”），对生成乙醇______（填“有利”或“不利”）．
正确答案
解：（1）由反应2CO2（g）+6H2（g）⇌CH3CH2OH（g）+3H2O（g），平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，则K=
故答案为：
（2）因反应②的K大，则正向进行的程度大，即反应物的转化程度高，故答案为：②；
（3）①由表格数据可以看出，温度越高，K值越小，故答案为：减小；
②因K只受温度的影响，则提高氢碳比能促使反应正向移动的程度增大，有利于生成乙醇，但生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，即K不变，根据表格可知，其它条件不变时，提高氢碳比[n（H2）/n（CO2）]，CO2转化率增大，说明平衡向正反应方向移动，有利于的合成，故答案为：不变、有利．
解析
解：（1）由反应2CO2（g）+6H2（g）⇌CH3CH2OH（g）+3H2O（g），平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，则K=
故答案为：
（2）因反应②的K大，则正向进行的程度大，即反应物的转化程度高，故答案为：②；
（3）①由表格数据可以看出，温度越高，K值越小，故答案为：减小；
②因K只受温度的影响，则提高氢碳比能促使反应正向移动的程度增大，有利于生成乙醇，但生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，即K不变，根据表格可知，其它条件不变时，提高氢碳比[n（H2）/n（CO2）]，CO2转化率增大，说明平衡向正反应方向移动，有利于的合成，故答案为：不变、有利．
高温下，反应2HBr（g）⇌H2（g）+Br（g）（正反应吸热反应），要使混合气体颜色变深，可采用的方法是（ ）
正确答案
解析
解：A、减小压强，两边气体计量数相等，平衡不移动，c（Br2）不变，故A错误；
B、缩小体积，平衡不移动，但c（Br2）增大，混合气体颜色变深，故B正确；
C、降低温度，正反应是吸热反应，平衡逆向移动，c（Br2）减小，混合气体颜色变浅，故C错误；
D、增大氢气的浓度，平衡逆向移动，c（Br2）减小，混合气体颜色变浅，故D错误；
故选B．
在一定条件下，发生反应：2NO2⇌N2O4，该反应达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅．下列有关说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、对2NO2⇌N2O4，该反应达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，说明NO2的浓度减小，则可判断降温平衡向正反应方向移动，根据勒夏特列原理，该反应的正反应是放热反应，故A正确；
B、对2NO2⇌N2O4，该反应达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，说明NO2的浓度减小，则可判断降温平衡向正反应方向移动，根据勒夏特列原理，该反应的正反应是放热反应，故B错误；
C、该反应降温向正反应方向移动，c（NO2）会减小，故C错误；
D、该反应降温向正反应方向移动，c（N2O4）会增大，故D错误；
故选A．
正确答案
解析
解：A、加入催化剂，平衡不移动，所以该化学反应的反应热不改变，故A错误；
B、催化剂能改变反应的路径，使发生反应所需的活化能降低，即可降低生产能耗，故B正确；
C、该反应放出的能量大于吸收的能量，所以放热，书写热化学方程式必须标注物质的聚集状态，该热化学方程式未标注物质的状态，故C错误；
D、反应是可逆反应，在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2充分反应后放出的热量小于92 kJ，故D错误；
故选B．
已知：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H=-14.9kJ/mol．某温度下在甲、乙两个恒容密闭容器中充入反应物，其起始浓度如下表所示．甲中反应达到平衡时，测得c（H2）=0.008mol/L． 下列判断正确的（ ）
正确答案
解析
解：A、该反应前后气体的体积不变，乙中的浓度为甲中的2倍，乙中压强为甲中2倍，压强不影响平衡移动，二者为等效平衡，平衡时对应各组分的转化率相同，故A错误；
B、二者为等效平衡，平衡时乙中c（I2）是甲中的2倍，平衡时乙中颜色更深，故B错误；
C、二者为等效平衡，反应物转化率相同，乙中参加反应I2的是甲中的2倍，乙中的热量变化是甲中的2倍，故C错误；
D、平衡时氢气的浓度为0.008mol/L，则：
H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△
开始（mol/L）：0.01 0.01 0
变化（mol/L）：0.002 0.002 0.004
平衡（mol/L）：0.008 0.008 0.004
故该温度下该反应的平衡常数k=
故选D．
正确答案
解：根据v=
故答案为：0.5mol/（L•min）； 2A+B⇌2C．
解析
解：根据v=
故答案为：0.5mol/（L•min）； 2A+B⇌2C．
一定温度下，某密闭容器里发生如下反应：CO（g）+H2O⇌CO2（g）+H2（g）（正反应为吸热反应），当反应达到平衡时，测得容器中各物质的物质的量均为1mol．欲使H2的物质的量浓度增大1倍，在其他条件不变时，下列措施中可采用的是（ ）
①升高温度 ②增大压强 ③再通入1molCO2和1molH2④再通入2mol CO和2molH2O（g）
正确答案
解析
解：①升高温度，平衡向正反应方向移动，但反应物不可能完全转化为生成物，所以氢气的物质的量浓度不可能增大1倍，故错误．
②增大压强，虽然平衡不一定，但容器的体积缩小一半，所以能使氢气的物质的量浓度增大1倍，故正确．
③再通入1molCO2和1molH2，平衡向逆反应方向移动，有部分氢气减少，所以氢气的物质的量浓度不可能是增大1倍，故错误．
④再通入2mol CO和2molH2O（g），平衡向正反应方向移动，当再次达到平衡状态时，氢气的物质的量浓度能增大1倍，故正确．
故选：B．
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