- 化学平衡
- 共20016题
在一定条件下的下列可逆反应：Xa+yB⇌zC达到平衡时，试填写下列各空：
（1）若A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z关系是______
（2）若C是气体，并且x+y=z，在加压时化学平衡可发生移动，则平衡必定是向______方向移动
（3）已知B、C是气体，现增加A物质的量（其他条件不变），平衡不移动，说明A是______态
（4）如加热后，C的百分含量减小，则正反应是______热反应．
正确答案
解：（1）A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，降低压强平衡向气体体积增大的方向移动，即x+y＞z，
故答案为：x+y＞z；
（2）C是气体，且x+y=z，在加压时化学平衡可发生移动，说明X、Y至少有1种不是气体，逆反应是气体体积减小的反应，故平衡向逆反应方向移动，
故答案为：逆反应；
（3）B、C是气体，增加A物质的量（其他条件不变），平衡不移动，说明A是固体或纯液体，即A为非气态
故答案为：非气；
（4）加热后，C的百分含量减小，说明升高温度平衡向逆反应移动，故正反应是放热反应，
故答案为：放热．
解析
解：（1）A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，降低压强平衡向气体体积增大的方向移动，即x+y＞z，
故答案为：x+y＞z；
（2）C是气体，且x+y=z，在加压时化学平衡可发生移动，说明X、Y至少有1种不是气体，逆反应是气体体积减小的反应，故平衡向逆反应方向移动，
故答案为：逆反应；
（3）B、C是气体，增加A物质的量（其他条件不变），平衡不移动，说明A是固体或纯液体，即A为非气态
故答案为：非气；
（4）加热后，C的百分含量减小，说明升高温度平衡向逆反应移动，故正反应是放热反应，
故答案为：放热．
对于反应2SO2+O2⇌2SO3，下列判断正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．反应为可逆反应，反应物不能完全转化，2体积SO2和足量O2反应，生成SO3的体积小于2体积，故A错误；
B．其他条件不变，缩小体积，压强增大，平衡必定向右移动，故B正确；
C．正逆反应速率相等时，化学反应达到平衡状态，则SO2消耗速率等于O2生成速率的两倍时达到平衡状态，故C错误；
D．平衡时的浓度大小取决于起始配料比以及转化的程度，平衡时，SO2浓度与O2浓度的浓度关系不确定，不能作为判断是否达到平衡的依据，故D错误．
故选B．
（1）根据表中数据并应用化学平衡移动原理，分析为提高平衡混合物中NH3的含量可采取的措施是______（多选或选错均不给分）
A．增大压强 B．减小压强
C．提高温度 D．降低温度
（2）根据表中数据，画出在30MPa下，NH3的百分含量随温度的变化曲线图． 在实际生产中，控制温度在
500℃左右，其原因是______．
（3）若生产1mol NH3时放出46.2kJ热量，写出合成氨的热化学方程式______．
（4）在500℃、30MPa条件下反应达到平衡时H2的转化率为______；若在某条件下平衡混合物中NH3的百分含量为a%，原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比为______（用含a的代数式表示）．
正确答案
AD
该温度时，催化剂的活性最大，有利于增大反应速率，提高产量，
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g），△H=-92.4KJ/mol
42%
解析
解：（1）看表的横行可知，在温度相同时，随着压强的增大，平衡混合物中氨的体积分数逐渐增大，压强增大平衡正向移动，说明正反应是一个分子数减小的反应，表格的纵行可知，在压强相同时，随着温度的升高，平衡混合物中氨的体积分数逐渐减小，平衡逆向移动，说明合成氨的反应是放热反应，故选：AD；
（2）根据表格中的数据作图，用描点法：
（3）生成2mol氨气放热92.4KJ，反应为放热反应，反应的焓变为-92.4KJ/mol，反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g），△H=-92.4KJ/mol；
故答案为：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g），△H=-92.4KJ/mol；
（4）N2（g）+3H2（g）=2NH3（g），
初起：1mol 3mol 0
变化：amol 3amol 2amol
平衡：（1-a）mol （3-3a）mol 2amol
此时氨的百分含量为：
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g），
初起：1mol 3mol 0
变化：xmol 3xmol 2xmol
平衡：（1-x）mol （3-3x）mol 2xmol
由平衡混合物中NH3的百分含量为a%，则
故答案为：42%；
若某体系所吸收的热量全部用于体系的内能增加，则所需的条件是（ ）
①封闭体系；②不做体积功其他功；③恒压；④恒温．
正确答案
解析
解：若某体系所吸收的热量全部用于体系的内能增加，必须是密闭体系，其次是不做体积功其他功，可以满足体系所吸收的热量全部用于体系的内能增加，
故①②正确，
故选C．
在HCN溶液中有如下平衡：HCN⇌H++CN-，向该溶液中加入少量的下列物质后，一定能使电离平衡向右移动的是（ ）
正确答案
解析
解：A、加入氢氧化钠溶液，消耗氢离子，会使平衡：HCN⇌H++CN-正向移动，故A正确；
B、加入硫酸溶液，增大了氢离子浓度，会使平衡：HCN⇌H++CN-逆向移动，故B错误；
C、加入NaCN溶液，增大了CN-的浓度，会使平衡：HCN⇌H++CN-逆向移动，故C错误；
D、加入盐酸溶液，增大了氢离子浓度，会使平衡：HCN⇌H++CN-逆向移动，故D错误；
故选A．
（1）右图是在一定温度和压强下N2和H2反应生成1mol NH3过程中的能量变化示意图，请写出合成氨的热化学反应方程式：______（△H的数值用含字母a、b的代数式表示）．
（2）工业合成氨的反应为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g） 在一定温度下，将一定量的N2和H2通入到体积为1L的密闭容器中，反应达到平衡后，改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是______．
A．增大压强 B．增大反应物的浓度 C．使用催化剂 D．降低温度．
正确答案
N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-2（b-a）kJ•mol-1
AB
解析
解：（1）由图可知，N2和H2反应生成1molNH3放出的热量为（b-a）kJ，该反应的热化学反应方程式为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-2（b-a）kJ•mol-1，
故答案为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-2（b-a）kJ•mol-1；
（2）一定温度下，将一定量的N2和H2通入到体积为1L的密闭容器中，反应达到平衡后，改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是：
A．增大压强，平衡正向进行，但平衡常数不变，故A符合；
B．增大反应物的浓度，平衡正向进行，平衡常数不变，故B符合；
C．使用催化剂不能改变平衡，平衡不动，平衡常数不变，故C不符合；
D．反应是放热反应，降低温度平衡向放热反应方向进行，平衡正向进行，平衡常数增大，故D不符合；
故选AB．
一定条件下存在反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），其正反应放热．现有三个相同的2L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1mol CO和1mol H2O，在Ⅱ中充入1mol CO2和1mol H2，在Ⅲ中充入2mol CO和2mol H2O，700℃条件下开始反应．达到平衡时，下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．容器Ⅰ中从正反应开始到达平衡，容器Ⅱ中从逆反应开始到达，平衡建立的途径不相同，无法比较反应速率，故A错误；
B．容器Ⅲ中相当于在容器Ⅰ中平衡的基础上再加入1mol CO和1mol H2O，反应向正反应进行，故容器Ⅲ中到达平衡时温度更高，该反应正反应是放热反应，温度越高平衡常数越小，故B错误；
C．容器Ⅱ中所到达的平衡状态，相当于在容器Ⅰ中平衡的基础上降低温度，平衡向正反应移动，故容器Ⅰ中CO 的物质的量比容器Ⅱ中的多，故C正确；
D．容器Ⅱ中所到达的平衡状态，相当于在容器Ⅰ中平衡的基础上降低温度，平衡向正反应移动，故容器Ⅰ中CO 的物质的量比容器Ⅱ中的多，故D错误；
故选C．
简答：
在水溶液中，橙红色的
（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈______色，因为加入NaOH溶液反应中______的浓度______（填增大或减小）平衡向______方向移动，的浓度增大，的浓度减小．
（2）向原溶液中逐滴加入Ba（NO3）2 溶液（已知BaCrO4为黄色沉淀），则平衡向______移动，溶液颜色将______．
（3）在一定条件下，N2 和H2发生如下反应：
N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
①该反应中△H的含义______
A．该反应达到平衡时放出的热量
B．该反应达到平衡时吸收的热量
C．该条件下，N2 和H2反应生成2molNH3时放出的热量
D．该条件下，N2 和H2反应生成2molNH3时吸收的热量
②达到平衡后，在其他条件不变的情况下降低温度，正逆化学反应速率都______（填增大、减小或不变），平衡向______方向移动；重新建立新的平衡后，在其他条件不变的情况下增大压强，正逆化学反应速率都______（填增大、减小或不变），平衡向______方向移动．若平衡后，在其他条件不变的情况下加入催化剂，正逆化学反应速率都______（填增大、减小或不变），平衡______移动（填是或否）．
（4）“中和热”是热化学中的一个重要概念．在稀溶液里，酸、碱发生中和反应生成1mol 水，这时反应放出的热叫中和热．以下关于中和热的叙述，正确的是______
A．在稀溶液中所有酸和碱反应的中和热都相等
B．在稀溶液中强酸和强碱反应的中和热都相等
C．在稀溶液中1mol 酸和1mol 碱反应放出的热量都相等
D．将浓硫酸滴入氢氧化钠浓液中刚好生成1mol 水时，产生的热量即中和热．
正确答案
解：（1）加入少量NaOH固体，中和氢离子，氢离子浓度降低，平衡向右移动，溶液变黄色，故答案为：黄；H+；减小；正反应；
（2）向原溶液中逐滴加入Ba（NO3）2 溶液，生成BaCrO4为黄色沉淀，导致CrO42-减小，平衡正向移动，溶液的颜色变浅，故答案为：正反应；逐渐变为无色；
（3）①该反应的热化学方程式的意义为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，1mol的氮气和3mol的氢气完全反应，生成2mol的氨气放出92.4kJ的热量，所以表示N2 和H2反应生成2molNH3时放出的热量，故选C；
②达到平衡后，在其他条件不变的情况下降低温度，正逆化学反应速率都减慢，平衡向正反应方向移动；增大压强，正逆反应速率都加快，平衡向正反应方向移动；若平衡后，在其他条件不变的情况下加入催化剂，正逆反应速率加快，但平衡不移动，
故答案为：减小；正反应；增大；正反应；增大；否；
（4）A、在稀溶液中弱酸和弱碱反应生成1mol水，放出的热量小于中和热，因为弱电解质电离吸热，故A错误；
B、在稀溶液中HCl和NaOH反应和HNO3和KOH的反应热叫做中和热，都是-57.3KJ/mol，所以相同，故B正确；
C、在稀溶液中1mol酸和1mol碱反应放出的热量不一定相等，如一元酸和一元碱放的热量小于二元酸和二元碱放出的放热，故C错误；
D、浓硫酸稀释时放热，所以生成1mol水时放的热量大于中和热的数值，故D错误．
故选B．
解析
解：（1）加入少量NaOH固体，中和氢离子，氢离子浓度降低，平衡向右移动，溶液变黄色，故答案为：黄；H+；减小；正反应；
（2）向原溶液中逐滴加入Ba（NO3）2 溶液，生成BaCrO4为黄色沉淀，导致CrO42-减小，平衡正向移动，溶液的颜色变浅，故答案为：正反应；逐渐变为无色；
（3）①该反应的热化学方程式的意义为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，1mol的氮气和3mol的氢气完全反应，生成2mol的氨气放出92.4kJ的热量，所以表示N2 和H2反应生成2molNH3时放出的热量，故选C；
②达到平衡后，在其他条件不变的情况下降低温度，正逆化学反应速率都减慢，平衡向正反应方向移动；增大压强，正逆反应速率都加快，平衡向正反应方向移动；若平衡后，在其他条件不变的情况下加入催化剂，正逆反应速率加快，但平衡不移动，
故答案为：减小；正反应；增大；正反应；增大；否；
（4）A、在稀溶液中弱酸和弱碱反应生成1mol水，放出的热量小于中和热，因为弱电解质电离吸热，故A错误；
B、在稀溶液中HCl和NaOH反应和HNO3和KOH的反应热叫做中和热，都是-57.3KJ/mol，所以相同，故B正确；
C、在稀溶液中1mol酸和1mol碱反应放出的热量不一定相等，如一元酸和一元碱放的热量小于二元酸和二元碱放出的放热，故C错误；
D、浓硫酸稀释时放热，所以生成1mol水时放的热量大于中和热的数值，故D错误．
故选B．
当下列反应达到平衡时保持温度和压强不变，向容器中通入氩气，则化学平衡一定不移动的是（ ）
正确答案
解析
解：当反应达到平衡时，保持温度和压强不变，向容器中通入氩气，导致容器的体积增大，则参加反应的各气体的压强减小，
A．该反应是一个反应前后气体体积增大的可逆反应，减小压强，平衡向正反应方向移动，故A不选；
B．该反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应，减小压强，平衡向逆反应方向移动，故B不选；
C．该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应，减小压强，平衡不移动，故C选；
D．该反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应，减小压强，平衡向逆反应方向移动，故D不选；
故选C．
改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列变化中正确的是（ ）
正确答案
解析
解；A、平衡向正反应方向移动，若是减少生成物浓度使平衡正向进行，生成物浓度减小，生成物浓度不一定增大，故A错误；
B、平衡向正反应方向移动，生成物质量分数不一定增大，如二氧化硫和氧气的反应，增大氧气的量很多时生成三氧化硫质量分数可能减小，故B错误；
C、两种反应物的反应，增大一种物质的量，提高另一种物质的转化率，本身转化率减小，所以反应物的转化率不一定增大，故C错误；
D、改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物增多．产率可以增大，故D正确；
故选D．
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