热门试卷

解：①根据图示知道，反应物的能量低于产物的能量，化学反应为吸热反应，故错误；

②根据图示知道，反应物的能量低于产物的能量，故正确；

③化学反应的实质是旧键的断裂和新键的生成过程，旧键断裂吸收能量，新键生成释放能量，反应是吸热的，反应物的总键能大于生成物的总键能，故错误；

④该反应是可逆反应，不能进行充分，故错误；

⑤加入催化剂，只能加快化学反应速率，不会引起反应热的变化，故错误；

⑥化学反应为吸热反应，升高温度，化学平衡向着吸热方向进行，A的转化率增大，故正确；

⑦升高温度可同时增大正逆反应速率，故错误；

⑧E2是反应C（g）+D（g）⇌A（g）+B（g）的活化能，故正确．

故选D．

解：A、反应是放热反应，升温平衡左移生成钨，温度降低正向进行钨又沉积到灯丝上，故A正确；

B、该反应的正反应为放热反应，温度升高，化学平衡向左移动．所以灯丝附近温度越高，WI2的转化率越高，故B错误；

C、反应W（s）+I2（g）WI2（g）△H＜0平衡常数为，反应为放热反应，升温平衡左移，平衡常数减小，故C错误；

D、利用该反应，可往钨矿石中，加入I2单质，使其反应生成WI2富集，再通过高温加热WI2生成钨，而提纯W，故D正确；

故选AD．

解：A．因溶液中存在二氧化碳的溶解平衡，开启啤酒瓶后，压强减小，二氧化碳逸出，能用勒夏特列原理解释，故A不选；

B．该反应反应前后气体体积不变，所以压强不影响化学平衡的移动，增大平衡体系的压强气体的体积减小，碘的浓度增大，颜色变深，所以不能用勒夏特列原理解释，故B选；

C．依据氯水中的化学平衡为Cl2+H2O⇌HCl+HClO，加入碳酸钙和盐酸反应促进平衡正向进行，次氯酸浓度增大，漂白性增强，和平衡有关，能用勒夏特利原理解释，故C不选；

D．硫化氢中存在电离平衡，加入碱，平衡正向移动，有利于S2-增多，能解释，故D不选；

故选B．

解：A、通入氨气，c（NH4+）增大，c（OH-）增大，故A错误；

B、加入氯化铵固体，铵根离子浓度增大，平衡逆向移动，氢氧根浓度减小，故B正确；

C、适当升高温度，平衡正向移动，c（NH4+）增大，c（OH-）增大，故C错误；

D、加入少量氯化钠溶液，溶液的体积增大，c（NH4+）减小，c（OH-）减小，故D错误．

故选B．

解：先假设体积增加一倍时若平衡未移动，B的浓度应为原来的50%，实际平衡时B的浓度是原来的60%，比假设大，说明平衡向生成B的方向移动，则a＜b，

A、假设体积增加一倍时若平衡未移动，B的浓度应为原来的50%，实际平衡时B的浓度是原来的60%，大于原来的50%，说明平衡向生成B的方向移动，即向正反应移动，故A正确；

B、平衡向正反应移动，A的转化率增大，故B正确；

C、平衡向正反应移动，B的质量增大，混合气体的总质量不变，故物质B的质量分数增大，故C正确；

D、减小压强，平衡向生成B的方向移动，则a＜b，故D错误；

故选D．

解：A、移去部分三氧化硫，反应物的浓度不变，生成物的浓度减小，化学平衡向正反应方向移动，所以正反应速率减小，故A错误；

B、降低体系温度，正逆反应速率都减小，故B错误；

C、通入大量氧气，增大反应物的浓度，能增大正反应速率，但O2的转化率减小，故C错误；

D、通入大量SO2，正逆反应速率增大，平衡正向移动，提高O2的转化率，故D正确；

故选D．

解：由题目信息可知，关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体，尤其在寒冷季节能诱发关节疼痛，说明温度越低，越有利于尿酸钠的形成，温度降低平衡向正反应进行，降低温度平衡向放热方向移动，故反应②是放热反应，即△H＜0，升高温度平衡向逆反应方向移动，所以降低温度平衡向逆反应方向移动，故ABC错误、D正确；

故选D．

解：在容积可变的情况下，从对平衡混合物中三者的物质的量对各物质的量的浓度影响角度思考．在“均减半”或“均加培”时，相当于A、B、C三物质的浓度都没有改变，

原平衡时A、B和C的物质的量之比为3：1：3，“均增加1mol”时相当于相当于在原来的基础上多加了B，“均减小1mol”时相当于相当于减少的A、C少，B多，

A、均加倍，相当于A、B、C三物质的浓度都没有改变，平衡不移动，故A不选；

B、均减半，相当于A、B、C三物质的浓度都没有改变，平衡不移动，故B不选；

C、均增加1mol”时相当于相当于在原来的基础上多加了B，平衡正向移动，故C选；

D、均减少1mol，减少B平衡逆向移动，故D不选；故选C．