热门试卷

解：A、SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率的2倍，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故A正确；

B、升温时正逆反应速率都增大，故B错误；

C、若保持压强不变，充入少量氖气，容器体积增大，平衡向气体体积增大的逆向移动，故C正确；

D、保持体积不变，充入少量O2气体，平衡向减小氧气浓度的正向移动，SO2转化率增大，故D正确；

故选B．

解：A、工业合成氨时温度控制在500℃能极大加快反应速率，化学平衡逆向移动，不能用勒沙特列原理解释，故A正确；

B、氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，该反应存在溶解平衡，饱和食盐水中含有氯化钠电离出的氯离子，饱和食盐水抑制了氯气的溶解，所以实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气，能用勒沙特列原理解释，故B错误；

C、打开碳酸饮料后，瓶中马上泛起大量泡沫，是压强对其影响导致的，且属于可逆反应，能用勒沙特列原理解释，故C错误；

D、根据平衡：2SO2+O22SO3，过量的氧气可以使化学平衡正向移动，提高SO2的利用率，能用勒沙特列原理解释，故D错误；

故选A．

解：A．存在平衡2NO2（g）⇌N2O4（g），增大压强，混合气体的浓度增大，平衡体系颜色变深，该反应正反应为体积减小的反应，增大压强平衡正反应移动，二氧化氮的浓度又降低，颜色又变浅，由于移动的最终结果是减弱变化，而不是消除，故颜色仍不原来的颜色深，所以可以用平衡移动原理解释，故A不选；

B．存在平衡2SO2+O2（g）⇌2SO3（g），正反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应移动，有利于合成SO3，能用平衡移动原理解释，故B不选；

C．化学平衡Cl2+H2O⇌HCl+HClO，饱和食盐水中氯离子使平衡逆向进行，溶解度小于水中，能用平衡移动原理解释，故C不选；

D．等质量粉末状与块状碳酸钙分别与同浓度的盐酸反应，粉末状比块状的反应快，是因为粉末状碳酸钙和酸接触面积增大，提高了反应速率，和平衡无关，故D选．

故选D．

解：先假定甲、乙的体积都不变，达到平衡后再保持乙的压强不变，此反应是气体体积减小的反应，因此，待等体积达平衡后，欲保持乙的压强不变，就需要缩小体积．缩小体积是，乙的压强增大，平衡正向移动．所以，若甲容器中SO2的百分含量为P%，则乙的SO2的百分含量将小于甲，小于p%；

故选C．

解：根据反应CO（g）+NO2（g）⇌CO2（g）+NO（g）的正反应为放热反应，所以达到平衡后，保持体积不变，升高温度，化学平衡向着逆反应方向进行，即二氧化氮的浓度增大，颜色变深．

故选A．

解：使平衡混合物中 增大，应使平衡向正反应方向移动即可．

A．加入催化剂不会引起平衡的移动，故A错误；

B．充入He（g），使体系压强增大，但对反应物质来说，浓度没有变化，平衡不移动，比值不变，故B错误；

C．将H2O（g）从体系中分离，平衡向正反应方法移动，比值增大，故C正确；

D．不知道反应的吸放热情况，所以降低温度，平衡的移动方向无法判断，比值变化也无法判断，故D错误．

故答案为：C．

解：A、加压，正反应速率加快，故A错误；

B、增大C的浓度，正反应速率加快，故B错误；

C、减少C的浓度，正反应速率减小，但C的浓度变小，故C错误；

D、正反应是放热反应，降温正反应速率减小，平衡正向移动，C的浓度变大，故D正确；

故选：D．

解：化学平衡常数是温度的函数，只受温度的影响，对于吸热反应，升高温度，K增大，降低温度，K减小，对于放热反应，升高温度，K减小，降低温度，K增大，K的大小和浓度、压强以及是否使用催化剂无关．

故选B．