热门试卷

解：（1）将1.0mol CH4和2.0mol H2O （ g ）通入容积固定为100L的反应室，在一定条件下发生反应I，由图象可知100℃甲烷转化率为50%，故参加反应的甲烷为1mol×50%=0.5mol，则：

             CH4 （g）+H2O （g）=CO （g）+3H2 （g）

起始量（mol）：1.0     2.0      0        0

变化量（mol）：0.5     0.5      0.5      1.5

平衡量（mol）：0.5     1.5      0.5      1.5

①假设100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示该反应的平均反应速率==0.003 mol•L-1•min-1，故答案为：0.003 mol•L-1•min-1；

②100℃时反应I的平衡浓度为c（CH4）=0.050mol/L，c（H2O）=0.015mol/L，c（CO）=0.005mol/L，c（H2）=0.015mol/L，

平衡常数K==2.25×10-4，

故答案为：2.25×10-4；

（2）A．平衡后将容器的容积压缩到原来的，压强增大，平衡向正反应方向移动，生成物的浓度增大，由于平衡常数不变，结合平衡常数可知，平衡时反应物各组分的浓度都增大，故A错误；

B．压强增大，正、逆反应速率都增大，但正反应速率增大更多，故B错误；

C．压强增大，平衡向正反应方向移动，CH3OH 的物质的量增加，故C正确；

D．压强增大，平衡向正反应方向移动，氢气的物质的量减小、甲醇的物质的量增大，故重新平衡减小，故D正确；

E．平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡常数不变，故E错误，

故答案为：CD；

（3）则当=0.25时，CH3OH与O2发生的主要反应为甲醇的催化氧化生成甲醛，反应的方程式为：2CH3OH+O2→2HCHO+2H2O，故答案为：2CH3OH+O2→2HCHO+2H2O；

（4）①、通电后，将Co2+氧化成Co3+，电解池中阳极失电子发生氧化反应，电极反应为Co2+-e-=Co3+，故答案为：Co2+-e-=Co3+；

②、以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化，自身被还原为Co2+，结合原子守恒与电荷守恒可知，还原生成H+，配平书写离子方程式为：6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+，

故答案为：6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+．

解：（1）在压强相同的条件下，T1对应的吸氢量大，也就是T2→T1，平衡正向移动，而正反应是放热反应，所以T2→T1，是降温，所以T2＞T1，

a．T1＜T2，故a错误；

b．增大氢气压强，反应速率加快，氢气的吸收速率加快，故b正确；

c．M为固体，增大M的量，浓度不变，上述平衡不移动，故c错误；

d．在恒温、恒容容器中，达平衡后充入H2，K=cx（H2），而平衡常数是温度的函数，温度不变，浓度不变，而体积不变，所以物质的量不变，压强不变，故d错误；

故答案为：b；

（2）①b极质量增加，则b是阴极，所以a是阳极，c是负极、d是正极，通入氢气的电极是负极，所以A是氢气、B是氧气和二氧化碳，d电极上氧气得电子和二氧化碳反应生成碳酸根离子，电极反应式为O2+4e-+2CO2=2CO32-，

故答案为：O2+4e-+2CO2=2CO32-；

②若用该装置电解精炼铜，b是阴极，阴极上发生还原反应得到纯铜；如果是电镀池，铁是阴极，所以阳极为铂；若电镀量较大，需要经常补充或更换的是CuSO4溶液，故答案为：精铜；a；CuSO4溶液；

（3）①N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1

②2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-572kJ•mol-1

根据盖斯定律，由②×3-①×2得：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）△H=-1531.2 kJ•mol-1

故答案为：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）△H=-1531.2 kJ•mol-1；

（4）N2 +3H2⇌2NH3，

开始（mol）：1       3         0       

变化（mol）：α      3α        2α

平衡（mol）：1-α     3-3α      2α

①该反应的平衡常数K==，故答案为：；

②从反应开始到平衡时N2的消耗速率v（N2）===0.02αmo1•L-1•min-1，故答案为：0.02α．