热门试卷

解：A．容器Ⅰ中从正反应开始到达平衡，容器Ⅱ中从逆反应开始到达，平衡建立的途径不相同，无法比较反应速率，故A错误；

B．容器Ⅲ中相当于在容器Ⅰ中平衡的基础上再加入1mol H2和1mol I2（g），反应向正反应进行，故容器Ⅲ中到达平衡时温度更高，该反应正反应是放热反应，温度越高平衡常数越小，故B错误；

C．容器Ⅱ中所到达的平衡状态，相当于在容器Ⅰ中平衡的基础上降低温度，平衡向正反应移动，故容器Ⅰ中的气体颜色比容器Ⅱ中的气体颜色深，故C正确；

D．温度相同时，容器I中H2 的转化率与容器Ⅱ中HI的转化率之和等于1，容器Ⅱ中所到达的平衡状态，相当于在容器Ⅰ中平衡的基础上降低温度，平衡向正反应移动，HI的转化率比两容器相同温度时容器Ⅱ中HI的转化率低，故容器Ⅰ中H2 的转化率与容器Ⅱ中HI的转化率之和小于1，故D错误；

故选C．

解：A、因可逆反应的特征是可逆性、不完全转化性，与正逆反应速率的大小无关，故A错误；

B、在其它条件不变时，因催化剂同等程度的改变化学反应速率，则不影响化学平衡的移动，故B正确；

C、根据勒夏特列原理可知，在其它条件不变时，升高温度能使化学平衡向吸热的方向移动，故C正确；

D、在其它条件不变时，对于反应前后气体体积相等的反应，增大压强同等程度增大反应物和生成物的反应速率，化学平衡不移动，故D错误；

故选BC．

解：升高温度，化学平衡向着吸热方向进行，即向着生成C的方向进行，故反应是吸热反应，

故选B．

解：A、图I中，根据斜率大小可知，在乙条件下的化学反应速率，明显比在甲条件下的化学反应速率快；在乙条件下C的平衡浓度，比在甲条件下的C的平衡浓度大，相比较而言，条件乙既有利于此反应的化学反应速率增大又有利于平衡向正反应方向移动．说明甲、乙两个条件不仅影响化学反应速率，而且影响化学平衡，压强增大平衡正向进行，C的浓度增大，图象符合，故A正确；

B、图Ⅱ根据斜率大小可知，在乙条件下的化学反应速率，比在甲条件下的化学反应速率慢，如果甲、乙两个条件是压强对反应的影响，从化学反应速率来讲，是甲的压强较高，而在乙条件下B的体积分数增大，比在甲条件下B的体积分数高，说明条件乙有利于平衡向逆反应方向移动，而所给反应正反应气体体积减小，压强减小平衡逆向进行，符合勒夏特列原理，故B正确；

C、温度高化学反应速率快，则甲的温度高，但是由于正反应放热，升高温度平衡左移，B的体积含量增大，B的体积含量甲大于乙，故C错误；

D、催化剂只改变化学反应速率不影响化学平衡，但甲的时间短，反应速率快，则甲的催化效率高，故D正确；

故选C．

解：A、甲为恒温恒压容器，向甲容器中充入2mol A、1mol B，因为发生反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g），达到平衡后气体总物质的量减少，气体体积也减少，乙为恒温恒容容器，若a=2或a＜2，必定达到平衡时压强减少，使平衡左移，A物质的量分数增大，故A错误；

B、根据A的分析，或a＜2，必定达到平衡时压强减少，使平衡左移，A物质的量分数增大，故B错误；

C、若a=2或a＜2，必定达到平衡时压强减少，使平衡左移，A质量分数增大，只有a＞2，才可能A的物质的量分数不变，故C正确；

D、正反应是吸热的，a=2，并降低乙的温度两者相互影响抵消，可以保持A的物质的量分数不变，故D正确．

故选CD．

解：相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，此时甲和乙建立的平衡是等效的，

A、甲、乙提高相同温度，平衡均逆向移动，HI的平衡浓度均减小，故A错误；

B、甲中加人0.1molHe，在定容密封容器中，平衡不会移动，故B错误；

C、甲降低温度，平衡正向移动，甲中HI的平衡浓度增大，乙不变，故C正确；

D、甲中增加0.1molH2，乙增加0.1molI2，结果还是等效的，故D错误；

故选C．