热门试卷

解：（1）H2（g）的燃烧热分别为285.8kJ•mol-1、，据热化学方程式的含义，H2的标准燃烧热的热化学方程式为：H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol，故答案为：H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol；

（2）H2（g）的燃烧热△H为-285.8kJ•mol-1知，1molH2（g）完全燃烧生成1molH2O（l）放出热量285.8kJ，即分解1mol H2O（l）为1mol H2（g）消耗的能量为285.8kJ，36g水的物质的量为2mol，则分解2mol H2O（l）消耗的能量为285.8kJ×2=571.6kJ，

故答案为：571.6kJ；

（3）由CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为-283.0kJ•mol-1和-726.5kJ•mol-1，则

①CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1

②CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2 H2O（l）△H=-726.5kJ•mol-1

由盖斯定律可知用②-①得反应CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2 H2O（l），

该反应的反应热△H=-726.5kJ•mol-1-（-283.0kJ•mol-1）=-443.5kJ•mol-1，

故答案为：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2 H2O（l）△H=-443.5kJ•mol-1；

（4）①根据平衡常数的定义再结合方程式CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g），可知平衡常数的表达式为：K=，

故答案为：K=；

②处于A点的反应体系从T1变到T2，升高温度，平衡向逆反应方向移动，达到平衡时，氢气物质的量增大、甲醇的物质的量减小，故达平衡时增大，故答案为：增大；

③由化学平衡的三段模式法计算可知，

       CO2 （g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）

起始    1        3          0          0

变化    a        3a         a          a

平衡    1-a      3-3a       a          a

根据相同条件下气体的压强之比等于物质的量之比，

则容器内的压强与起始压强之比为=（1-a+3-3a+a+a）：（1+3）=（2-a）：2，

故答案为：（2-a）：2；

④A．对与固定的反应焓变是固定不变的，与平衡状态无关，故A错误；

B．随着反应的进行，气体物质的量减小，气体的质量不变，则混合气体平均相对分子质量逐渐增大，当混合气体平均相对分子质量不变时即是平衡状态，故B正确；

C．n（H2）不变，正逆反应速率相等，即是平衡状态，故C正确；

D．容器的体积不变，气体的质量守恒，则混合气体的密度始终不变，所以混合气体的密度不变时，不一定是平衡状态，故D错误；

故答案为：BC．

解：（1）A．向装置中充入N2，化学平衡不会移动，不会提高二氧化硫转化率，故A错误；       

B．向装置中充入过量的O2，化学平衡正向移动，会提高二氧化硫转化率，故B正确；

C．使用更高效的催化剂，不会引起化学平衡的移动，不会提高二氧化硫转化率，故C错误；

D．升高温度，化学平衡逆向移动，二氧化硫的转化率减小，故D错误．

故选：B．

（2）设反应的二氧化硫为x，则

2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），△H=-196.6kJ•mol-1

2mol                        196.6kJ

 x                          353.6kJ

，解得x=3.6mol，

所以SO2的转化率为×100%=90%，

故选：D．

（3）反应达到平衡后测得SO2、O2和SO3的浓度分别为6.0×10-3mol•L-1、8.0×10-3mol•L-1和4.4×10-2mol•L-1．该温度下反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）的平衡常数K===6.72×103，

故答案为：6.72×103；

（4）根据反应SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI，n（SO2）=n（I2）=20×10-3 L×0.025 mol/L=0.0005 mol，V（SO2）=0.0005 mol×22.4 L/mol=0.0112 L

V（SO2）%=×100%=0.1%＞0.05%，故不能直接排放，

故答案为：反应中SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI，n（SO2）=n（I2）=20×10-3 L×0.025 mol/L=0.0005 mol，V（SO2）=0.0005 mol×22.4 L/mol=0.0112 L，V（SO2）%=×100%=0.1%＞0.05%，故不能直接排放．