- 化学平衡
- 共20016题
下列能用勒夏特列原理解释的是（ ）
正确答案
解析
解：A、Fe（SCN）3溶液中加入同体KSCN后颜色变深，是因为Fe3++3SCN-⇌Fe（SCN）3，平衡正向移动，颜色加深，故A正确；
B、升温，反应速率加快，与平衡移动无关，故B错误；
C、催化剂能同等程度地增大正逆反应速率，不会影响平衡移动，故C错误；
D、反应方程式为，H2（g）+I2（g）=2HI（g），可见，反应前后的气体体积相同，加压平衡不移动，颜色变深是因为体积减小时碘蒸气浓度变大，故D错误．
故选A．
请填写下列空白：
（1）到平衡时所需的时间A容器比B容器______（多、少），A容器中SO2的转化率比B容器中______（大、小）．
（2）达到（1）所述平衡后，若向两容器中通入数量不多的等量的He，
A容器中化学平衡______移动（向左、向右、不移动）．
B容器中化学平衡______移动（向左、向右、不移动）．
（3）达到（1）所述平衡后，若向两容器中再通入等量的原反应气体，达到平衡时，A容器中SO3的百分含量______．B容器中SO3的百分含量______．（增大、减小、不变．）
正确答案
少
大
向左
不
不变
增大
解析
解：（1）因A容器保持恒压，反应过程中体积变小，浓度增大，根据浓度越大，化学反应速率越快，到达平衡的时间越短，所以达到平衡所需时间A比B少，若A容器保持恒容，两容器建立的平衡等效，而实际上A容器体积减少，压强增大，平衡向正反应方向移动，所以A中SO2的转化率比B大，故答案为：少；大；
（2）平衡后，若向两容器通入数量不多的等量He，A容器体积增大，压强不变，参加反应的气体产生的压强减少，平衡向左反应方向移动，而B容器体积不变，浓度不变，平衡不移动，故答案为：向左；不；
（3）向两容器中通入等量的原反应气体，达到平衡后，A中建立的平衡与原平衡等效，所以SO3的体积分数不变，B容器中建立的平衡相当于在原平衡的基础上增大压强，平衡正向移动，B容器中SO3的体积分数增大，故答案为：不变；增大．
二甲醚（CH3OCH3）是一种新型能源，它清洁、高效．工业合成氨时可联产二甲醚，一定条件下，在容积固定的密闭设备中发生反应：2CO2（g）+6H2（g）
（1）若其它条件不变，升高反应设备的温度，H2的转化率______（填“增大”、“减少”、“不变”）；若不改变反应设备的温度、不增大设备的压强，能提高二甲醚产率的措施有（写一条）______；
（2）相同温度下，在两个设备中进行上述反应，某时刻设备中各气态物质的浓度及正逆反应速率关系如下表所示．
①判断设备 I中的反应是否达到平衡状态______（填“是”或“否”），该温度下的平衡常数K=______；
②推测表中空格处v（正）与v（逆）的关系，并写出推测过程）______；
（3）若起始时CO2和H2的物质的量比为1：3，某一时刻从上述正在进行的反应设备中分离走H2和H2O，得到CO2（g）和CH3OCH3（g）的混合物．测算出该混合物中C、O两原子的物质的量比n（C）：n（O）=1：x，画出以x为横坐标、上述反应中H2（g）的转化率为纵坐标的
的图象（直线）．
正确答案
解：（1）若其它条件不变，升高反应设备的温度，平衡逆向移动，所以氢气的转化率减小减少，若不改变反应设备的温度、不增大设备的压强，提高二甲醚产率即平衡正向移动的方法是减少生成物的浓度，即，及时分离出二甲醚或水，故答案为：减少；及时分离出二甲醚或水；
（2）①设备I中正逆反应速率相等的状态是平衡状态，根据平衡常数K=
②因为该反应的平衡常数K=1.0，而设备 II中Qc=c（CH3OCH3）•c3（H2O）/c2（CO2）•c6（H2）=1.0×10-4×（2.0×10-4）3/（2.0×10-2）2（1.0×10-2）6=2.0，所以Qc＞K，反应正在向逆反应方向进行，v（正）＜v（逆），故答案为：因为该反应的平衡常数K=1.0，而设备 II中Qc=c（CH3OCH3）•c3（H2O）/c2（CO2）•c6（H2）=1.0×10-4×（2.0×10-4）3/（2.0×10-2）2（1.0×10-2）6=2.0，所以Qc＞K，反应正在向逆反应方向进行，v（正）＜v（逆）；
（3）根据二氧化碳和乙醚的分子式中碳原子和氧原子的分子构成：二氧化碳中n（C）：n（O）=1：2，乙醚中n（C）：n（O）=2：1，当x=0.5时，则n（C）：n（O）=2：1，此时物质的组成只有乙醚，所以二氧化碳消耗完毕，此时氢气的转化率是100%，当x=2是，则物质的组成是二氧化碳，反应刚开始，所以氢气的转化率为0，即
解析
解：（1）若其它条件不变，升高反应设备的温度，平衡逆向移动，所以氢气的转化率减小减少，若不改变反应设备的温度、不增大设备的压强，提高二甲醚产率即平衡正向移动的方法是减少生成物的浓度，即，及时分离出二甲醚或水，故答案为：减少；及时分离出二甲醚或水；
（2）①设备I中正逆反应速率相等的状态是平衡状态，根据平衡常数K=
②因为该反应的平衡常数K=1.0，而设备 II中Qc=c（CH3OCH3）•c3（H2O）/c2（CO2）•c6（H2）=1.0×10-4×（2.0×10-4）3/（2.0×10-2）2（1.0×10-2）6=2.0，所以Qc＞K，反应正在向逆反应方向进行，v（正）＜v（逆），故答案为：因为该反应的平衡常数K=1.0，而设备 II中Qc=c（CH3OCH3）•c3（H2O）/c2（CO2）•c6（H2）=1.0×10-4×（2.0×10-4）3/（2.0×10-2）2（1.0×10-2）6=2.0，所以Qc＞K，反应正在向逆反应方向进行，v（正）＜v（逆）；
（3）根据二氧化碳和乙醚的分子式中碳原子和氧原子的分子构成：二氧化碳中n（C）：n（O）=1：2，乙醚中n（C）：n（O）=2：1，当x=0.5时，则n（C）：n（O）=2：1，此时物质的组成只有乙醚，所以二氧化碳消耗完毕，此时氢气的转化率是100%，当x=2是，则物质的组成是二氧化碳，反应刚开始，所以氢气的转化率为0，即
一定条件下的密闭容器中：4NH3（g）+5O2（g）
A在密闭容器中充入4molNH3与足量氧气充分反应，达到平衡时放出热量为3623KJ
B平衡时v正（O2）=
C平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量减小
D平衡后升高温度，混合气体中NO含量增大
正确答案
解析
解：A、因热化学反应方程式中的热量是物质完全转化时的能量变化，而在密闭容器中充入4molNH3与足量氧气充分反应不会完全转化，则放出的热量小于3623KJ，故A错误；
B、由方程式可知，v正（O2）=
C、对于该反应，降低压强，化学平衡正向移动，由M=
D、因该反应为放热反应，则升高温度，化学平衡逆向移动，混合气体中NO含量减小，故D错误；
故选C．
（1）下列措施中，有利于降低大气中CO2浓度的有______ （填字母）．
A．采用节能技术，减少化石燃料的用量
B．鼓励乘坐公交车出行，倡导低碳生活
C．利用太阳能、风能等新型能源替代化石燃料
（2）一种途径是将CO2转化成有机物实现碳循环．如：
2CO2（g）+2H2O（l）═C2H4（g）+3O2（g）△Hl=+1411.0kJ/mol
2CO2（g）+3H2O（l）═C2H5OH（l）+3O2（g）△H2=+1366.8kJ/mol
则由乙烯水化制乙醇的热化学方程式是______．
（3）在一定条件下，6H2（g）+2CO2（g）⇌CH3CH2OH（g）+3H2O（g）．
根据上表中数据分析：
①温度一定时，提高氢碳比[
②该反应的正反应为______ （填“吸”或“放”）热反应．
（4）如图是乙醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，则b处通入的是______（填“乙醇”或“氧气”），a处发生的电极反应是______．
正确答案
解：（1）减少化石燃料的燃烧能降低大气中CO2浓度，
a．采用节能技术，减少化石燃料的用量，能减少二氧化碳排放，故正确；
b．鼓励乘坐公交车出行，倡导低碳生活，能减少二氧化碳排放，故正确；
c．利用太阳能、风能等新型能源替代化石燃料，能减少二氧化碳排放，故正确；
故选abc；
（2）2CO2（g）+2H2O（l）═C2H4（g）+3O2（g）△Hl=+1411.0kJ/mol①
2CO2（g）+3H2O（l）═C2H5OH（l）+3O2（g）△H2=+1366.8kJ/mol②
将方程式②-①得C2H4（g）+H2O（l）=C2H5OH（l）△H=-44.2 kJ/m，
故答案为：C2H4（g）+H2O（l）=C2H5OH（l）△H=-44.2 kJ/mol；
（3）①根据图表数据知，温度一定时，提高氢碳比[
②[
（4）根据电子流向知，a电极是负极，b电极是正极，负极上燃料乙醇失电子发生氧化反应，电极反应式为CH3CH2OH+16OH--12e-═2CO32-+11H2O，正极上氧化剂得电子发生还原反应，所以b处是氧气，b处的电极反应式为：O2+2H2O+4e-═4OH-，故答案为：氧气；CH3CH2OH+16OH--12e-═2CO32-+11H2O．
解析
解：（1）减少化石燃料的燃烧能降低大气中CO2浓度，
a．采用节能技术，减少化石燃料的用量，能减少二氧化碳排放，故正确；
b．鼓励乘坐公交车出行，倡导低碳生活，能减少二氧化碳排放，故正确；
c．利用太阳能、风能等新型能源替代化石燃料，能减少二氧化碳排放，故正确；
故选abc；
（2）2CO2（g）+2H2O（l）═C2H4（g）+3O2（g）△Hl=+1411.0kJ/mol①
2CO2（g）+3H2O（l）═C2H5OH（l）+3O2（g）△H2=+1366.8kJ/mol②
将方程式②-①得C2H4（g）+H2O（l）=C2H5OH（l）△H=-44.2 kJ/m，
故答案为：C2H4（g）+H2O（l）=C2H5OH（l）△H=-44.2 kJ/mol；
（3）①根据图表数据知，温度一定时，提高氢碳比[
②[
（4）根据电子流向知，a电极是负极，b电极是正极，负极上燃料乙醇失电子发生氧化反应，电极反应式为CH3CH2OH+16OH--12e-═2CO32-+11H2O，正极上氧化剂得电子发生还原反应，所以b处是氧气，b处的电极反应式为：O2+2H2O+4e-═4OH-，故答案为：氧气；CH3CH2OH+16OH--12e-═2CO32-+11H2O．
在一密闭容器中，反应mA（g）+nB（s）⇌3C（g）达到平衡时，测得C（A）为0.5mol/L在温度不变的情况下，将容积增大一倍，当达到新的平衡时，测得C（A）为0.3mol/L，则下列判断不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、在温度不变的情况下，将容积增大一倍，如平衡不移动，则c（A）应为0.25mol/L，而达到平衡时c（A）=0.30mol/L，说明平衡向逆反应方向移动，质量反应前后不变，但是容积增大一倍，所以混合气体密度一定减小，故A正确；
B、在温度不变的情况下，将容积增大一倍，如平衡不移动，则c（A）应为0.25mol/L，而达到平衡时c（A）=0.30mol/L，说明平衡向逆反应方向移动，故B正确；
C、在温度不变的情况下，将容积增大一倍，如平衡不移动，则c（A）应为0.25mol/L，而达到平衡时c（A）=0.30mol/L，说明平衡向逆反应方向移动，则有m+n＞3，故C错误；
D、平衡向逆反应方向移动，物质C的体积分数减小，故D正确．
故选C．
T℃时，将3mol气体A和1mol气体B通入容积为2L且固定不变的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g），2min时反应达到平衡状态（温度不变），此时容器内剩余了0.8molB，并测得C的浓度为0.4mol/L．请填写下列空白：
（1）从反应开始到平衡状态，生成C的平均速率为______；x=______；
（2）若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，在T℃达到新的平衡，此时B的物质的量为n（B）=______；
（3）保持温度和容积不变，对原平衡混合物中三者的物质的量作如下调整，可使平衡向右移动的是______；
A．均减半 B．均加倍 C．均增加0.4mol D．均减少0.4mol
（4）若上述可逆反应的热化学方程式为：3A（g）+B（g）⇌xC（g）；△H=-QKJ/mol （Q＞0）
①若可逆反应达到平衡后升高体系温度，正反应速率______（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡将______（填“左移”、“右移”或“不移动”）
②若可逆反应达到平衡后增大压强，则体系温度将______（填“升高”、“降低”或“不变”）
③若可逆反应达到平衡后，加入A，则△H______（填“变大”、“变小”或“不变”）
正确答案
0.2mol/Lmin
4
（0.8+0.2a）mol
D
增大
左移
不变
不变
解析
解：（1）2min达平衡时，容器中剩余0.8molB，则消耗0.2molB，c（C）=0.4mol•L-1，v（C）=
v（B）=
（2）向原平衡混合物的容器中再充入amolC，在T℃达到新的平衡与原平衡等效，
3A（g）+B（g）⇌4C（g），
开始3 1 0
转化 0.6 0.2 0.8
平衡 2.4 0.8 0.8
此时B的含量为
设有4xmolC转化为B，达平衡时n（B）=（0.8+x）mol，则有
解得x=0.2amol，即再充入amolC，在T℃达到新的平衡，此时B的物质的量为n（B）为（0.8+0.2a）mol，
故答案为：（0.8+0.2a）mol；
（3）由于反应前后气体总物质的量不变，选项A、B，调整后相当于将原平衡起始量均减半或均加倍，而比例不变，达平衡时仍与原平衡等效；
选项C，将均增加0.4mol分两步完成：先加入0.4molC，这与（1）相同仍为等效平衡，再加入0.4molA和0.4molB，此时使得反应体系中n（A）：n（B）＜3：1，
根据勒沙特列原理，化学平衡要向逆向移动；
选项D，将均减小0.4mol分两步完成：先减小0.4molC，这与（1）相同仍为等效平衡，再减小0.4molA和0.4molB，此时使得反应体系中n（A）：n（B）＞3：1，
根据勒沙特列原理，化学平衡正向移动．故选D．
（4）①升高温度，反应速率加快，平衡向着吸热反应方向移动（左移），故答案为：增大；左移；
②由于反应前后气体总物质的量不变，增加压强平衡不移动，故答案为：不变；
③由于△H表示3molA（g）与1molB（g）完全反应释放出的热量，所以达平衡后再加入A，对△H无影响，其值也不变，故答案为：不变．
对于可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，下列研究目的和示意图相符的是（ ）
A
B
温度对反应的影响
C
增加N2的浓度对反应的影响
D
催化剂对反应的
影响
正确答案
解析
解：A、该反应中增大压强平衡向正反应方向移动，则氨气的体积分数增大，并且压强越大，化学反应速率越大，达到化学平衡的时间越少，与图象不符，故A错误；
B、因该反应是放热反应，升高温度化学平衡向逆反应反应移动，则氮气的转化率降低，与图象中转化率增大不符，故B错误；
C、反应平衡后，增大氮气的量，则这一瞬间正反应速率增大，逆反应速率不变，然后正反应速率在不断减小，逆反应速率不断增大，直到新的平衡，与图象符合，故C正确；
D、因催化剂对化学平衡无影响，但催化剂加快化学反应速率，则有催化剂时达到化学平衡的时间少，与图象不符，故D错误；
故选：C．
正确答案
解析
解：A、根据XYZ物质的量的变化图象分析，Z是反应物，XY是生成物，到平衡后，X生成1.8mol，Y生成1.2mol，Z反应1.8mol，则反应的化学方程式为：3Z⇌3X+2Y，故A错误；
B、反应的化学方程式为：3Z⇌3X+2Y，若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V（Ⅰ）＜V（Ⅱ），则容器Ⅱ达到平衡时体积增大，压强减小的过程，达到平衡所需时间大于t0，故B正确；
C、若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，说明达到相同的平衡，不受压强的变化影响，所以反应前后气体体积应是不变的反应，所以X为固态或液态，故C正确；
D、若达平衡后，容器Ⅱ是恒压容器，升高温度时其体积增大，但不能说明平衡正向进行，Z发生的反应不一定为吸热反应，故D错误；
故选BC．
反应 2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0，达到平衡时，只改变下列一个条件，平衡不发生移动的是（ ）
正确答案
解析
解：A．升高温度，平衡向逆反应方向移动，故A不选；
B．恒温、恒容充入氧气，氧气浓度增大，平衡向正反应方向移动，故B不选；
C．恒温、恒容充入三氧化硫，三氧化硫浓度增大，平衡向逆反应方向移动，故C不选；
D．催化剂能同等程度的改变正逆反应速率，所以不影响平衡移动，故D选；
故选D．
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