- 化学平衡
- 共20016题
一定温度下，在一容积固定的密闭容器中建立了如下平衡：2A（g）→B（g），保持温度不变，若再向容器中通入一定量的A气体或B气体，重新达到平衡后，容器A的体积分数比原平衡时（ ）
正确答案
解析
解：保持温度不变，若再向容器中通入一定量的A气体或B气体，重新达到的平衡，可以等效为在原平衡的基础上增大压强达到的平衡，平衡向正反应方向移动，B的体积分数增大，故到达新平衡时A的体积分数减少，
故选：A．
从植物花中可提取一种简写为HIn的有机物，它在水溶液中因存在下列平衡：HIn（溶液，红色）⇌H+（溶液）+In-（溶液，黄色） 而用作酸碱指示剂．往该溶液中加入Na2O2粉末，则溶液颜色为（ ）
正确答案
解析
解：过氧化钠溶于水生成强碱氢氧化钠，溶液显碱性，指示剂先变黄，然后又因为过氧化钠的强氧化性使指示剂褪色，变为无色．
故选：C．
下列有关叙述正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、平衡常数k=
B、常温下，pH=2的CH3COOH溶液中c（CH3COOH）＞0.01mol/L，所以设氢氧化钠的体积为1L，则醋酸体积小于1L，所以c（CH3COO-）+c（CH3COOH）＞0.005mol/L，故B错误；
C、已知酸性：CH3COOH＞H2CO3＞Al（OH）3，所以水解程度：NaAlO2＞NaHCO3＞CH3COONa，pH相同时，溶液的浓度：NaAlO2＜NaHCO3＜CH3COONa，三份溶液中的c（Na+）：①＞②＞③，故C错误；
D、根据Ksp（AgCl）、Ksp（Ag2CrO4），则当Cl-开始沉淀时c（Ag+）=
故选A．
工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：
（1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO+H2O（g）⇌CO2+H2．t℃时，往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气．反应建立平衡后，体系中c（H2）=0.12mol•L-1．该温度下此反应的平衡常数K=______（填计算结果）．若保持温度不变，增加水蒸气的浓度，则K将______（填“增大”、“减小”、“不变”）
（2）合成塔中发生反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0．下表为不同温度下该反应的平衡常数．由此可推知，表中T1______300℃（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）在上述流程图中，氧化炉中发生反应的化学方程式为______．
（4）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，试写出该反应的化学方程式______．科学家利用此原理，设计成氨气-氧气燃料电池，则通入氨气的电极是______（填“正极”或“负极”）；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为______．
正确答案
解：（1）根据题意：CO+H2O（g）⇌CO2 +H2
初始浓度：0.2 0.3 0 0
变化浓度：0.12 0.12 0.12 0.12
平衡时的浓度：0.08 0.18 0.12 0.12
则K=
故答案为：1；不变；
（2）对于放热反应，温度越高，则化学平衡逆向移动，导致平衡常数减小，所以T1＜300℃，故答案为：＜；
（3）氧化炉中是氨的催化氧反应，方程式为：4NH3+5O2
（4）氨气在纯氧中燃烧，生成氮气和水，化学方程式为：4NH3+3O2
解析
解：（1）根据题意：CO+H2O（g）⇌CO2 +H2
初始浓度：0.2 0.3 0 0
变化浓度：0.12 0.12 0.12 0.12
平衡时的浓度：0.08 0.18 0.12 0.12
则K=
故答案为：1；不变；
（2）对于放热反应，温度越高，则化学平衡逆向移动，导致平衡常数减小，所以T1＜300℃，故答案为：＜；
（3）氧化炉中是氨的催化氧反应，方程式为：4NH3+5O2
（4）氨气在纯氧中燃烧，生成氮气和水，化学方程式为：4NH3+3O2
（1）为了提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施为______．
A．加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时增大压强
C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时增大压强
（2）该反应达到平衡时若增大压强，则混合气体的平均相对分子质量______，若升高温度，则该反应的平衡常数______（均填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）在如图中画出在某时刻条件改变后的图象（其他条件不变）．
t1：增大NO的浓度 t2：降低温度
（4）通过计算判断该条件下反应能否自发进行______（填能或否，要求有计算过程，无计算过程只给1分）．
正确答案
解：（1）提高该反应的速率，可以增大压强、升高温度、增大浓度或使用催化剂等，同时使NO的转化率增大，应使平衡向正反应方向移动，
A．加催化剂同时升高温度，反应速率增大，正反应为放热反应，平衡向逆反应方向移动，NO的转化率降低，故A错误；
B．加催化剂同时增大压强，反应速率增大，正反应为气体体积减小的反应，平衡向正反应方向移动，NO的转化增大，故B正确；
C．升高温度同时充入N2，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动，NO的转化率减小，故C错误；
D．该反应正反应为体积减小的放热反应，降低温度同时增大压强，平衡向正反应方向移动，NO的转化率增大，但反应速率不一定增大，故D错误，
故答案为：B；
（2）该反应正反应方向为物质的量减小的反应，达到平衡时若增大压强，混合气体总的质量不变，总的物质的量减小，则混合气体的平均相对分子质量增大；
正反应为放热反应，若升高温度，平衡向逆反应方向移动，该反应的平衡常数减小；
故答案为：增大；减小；
（3）t1：增大NO的浓度，瞬间正反应速率增大、逆反应速率不变，平衡向正反应方向移动，t2：降低温度，瞬间正、逆反应速率都低于增大NO的浓度到达平衡时的速率，正反应为放热反应，平衡向正反应方向移动，逆反应速率降低更大，图象为：
故答案为：
（4）△G=△H-T△S=-113 kJ/mol+298 K×145×10-3 kJ/（mol•K）=-69.79 kJ/mol＜0，故反应能自发进行，
故答案为：能，△G=△H-T△S=-113 kJ/mol+298 K×145×10-3 kJ/（mol•K）=-69.79 kJ/mol＜0，故反应能自发进行．
解析
解：（1）提高该反应的速率，可以增大压强、升高温度、增大浓度或使用催化剂等，同时使NO的转化率增大，应使平衡向正反应方向移动，
A．加催化剂同时升高温度，反应速率增大，正反应为放热反应，平衡向逆反应方向移动，NO的转化率降低，故A错误；
B．加催化剂同时增大压强，反应速率增大，正反应为气体体积减小的反应，平衡向正反应方向移动，NO的转化增大，故B正确；
C．升高温度同时充入N2，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动，NO的转化率减小，故C错误；
D．该反应正反应为体积减小的放热反应，降低温度同时增大压强，平衡向正反应方向移动，NO的转化率增大，但反应速率不一定增大，故D错误，
故答案为：B；
（2）该反应正反应方向为物质的量减小的反应，达到平衡时若增大压强，混合气体总的质量不变，总的物质的量减小，则混合气体的平均相对分子质量增大；
正反应为放热反应，若升高温度，平衡向逆反应方向移动，该反应的平衡常数减小；
故答案为：增大；减小；
（3）t1：增大NO的浓度，瞬间正反应速率增大、逆反应速率不变，平衡向正反应方向移动，t2：降低温度，瞬间正、逆反应速率都低于增大NO的浓度到达平衡时的速率，正反应为放热反应，平衡向正反应方向移动，逆反应速率降低更大，图象为：
故答案为：
（4）△G=△H-T△S=-113 kJ/mol+298 K×145×10-3 kJ/（mol•K）=-69.79 kJ/mol＜0，故反应能自发进行，
故答案为：能，△G=△H-T△S=-113 kJ/mol+298 K×145×10-3 kJ/（mol•K）=-69.79 kJ/mol＜0，故反应能自发进行．
（2014秋•青阳县校级期中）向体积为2L的固定密闭容器中通入3molX气体，在一定温度下发生反应：2X（g）⇌Y（g）+3Z（g）
（1）经5min后反应达到平衡，此时测得容器内的压强为起始时的1.2倍，则用Y的物质的量浓度变化表示的速率为______mol/（L•min）．
（2）若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行，在同一段时间内测得容器内的反应速率分别为：甲v（X）=3.5mol/（L•min）； 乙v（Y）=2mol/（L•min）；
丙v（Z）=4.5mol/（L•min）； 丁v（X）=0.075mol/（L•s）．
若其它条件相同，温度不同，则温度由高到低的顺序是______（填序号）．
（3）若向达到（1）的平衡体系中充入氩气，则平衡向______（填“左“或“右“或“不移动“）；若向达到（1）的平衡体系中移走部分混合气体，则平衡向______（填“左“或“右“或“不移动“）．
（4）若在相同条件下向达到（1）所述的平衡体系中再充入0.5molX气体，则平衡后X的转化率 （4）与 （1）的平衡中的X的转化率相比较______．
A．无法确定 B．（4）一定大于 （1）C． （4）一定等于 （1）D． （4）一定小于 （1）
正确答案
解：由信息可知：2X（g）⇌Y（g）+3Z（g）
开始 3mol 0 0
转化 2x x 3x
平衡3-2x x 3x
反应达到平衡，此时测得容器内的压强为起始时的1.2倍，则
（1）Y的物质的量增加0.3mol，由v=
（2）将四个反应速率甲：ν（X）=3.5mol（L•min）；乙：ν（Y）=2mol（L•min）；丙：ν（Z）=4.5mol（L•min）；丁：ν（X）=0.075mol（L•s），都统一到用X表示的反应速率值分别为甲：ν（X）=3.5mol（L•min）；乙：ν（X）=4mol（L•min）；丙：ν（X）=3mol（L•min）；丁：ν（X）=4.5mol（L•min），所以化学反应速率是丁＞乙＞甲＞丙，温度越高，化学反应速率越快，所以温度大小关系是：丁＞乙＞甲＞丙，
故答案为：丁＞乙＞甲＞丙；
（3）体积不变平衡体系中充入氩气，平衡体系中各物质的浓度不变，则平衡不移动；向达到（1）的平衡体系中移走部分混合气体，气体的物质的量减小，相当于减小压强，该反应为气体体积增大的反应，则平衡向右移动，
故答案为：不移动；右；
（4）若在相同条件下向达到（1）所述的平衡体系中再充入0.5molX气体，反应体系内的压强增大，平衡向着逆向移动，X的转化率降低，
故答案为：D．
解析
解：由信息可知：2X（g）⇌Y（g）+3Z（g）
开始 3mol 0 0
转化 2x x 3x
平衡3-2x x 3x
反应达到平衡，此时测得容器内的压强为起始时的1.2倍，则
（1）Y的物质的量增加0.3mol，由v=
（2）将四个反应速率甲：ν（X）=3.5mol（L•min）；乙：ν（Y）=2mol（L•min）；丙：ν（Z）=4.5mol（L•min）；丁：ν（X）=0.075mol（L•s），都统一到用X表示的反应速率值分别为甲：ν（X）=3.5mol（L•min）；乙：ν（X）=4mol（L•min）；丙：ν（X）=3mol（L•min）；丁：ν（X）=4.5mol（L•min），所以化学反应速率是丁＞乙＞甲＞丙，温度越高，化学反应速率越快，所以温度大小关系是：丁＞乙＞甲＞丙，
故答案为：丁＞乙＞甲＞丙；
（3）体积不变平衡体系中充入氩气，平衡体系中各物质的浓度不变，则平衡不移动；向达到（1）的平衡体系中移走部分混合气体，气体的物质的量减小，相当于减小压强，该反应为气体体积增大的反应，则平衡向右移动，
故答案为：不移动；右；
（4）若在相同条件下向达到（1）所述的平衡体系中再充入0.5molX气体，反应体系内的压强增大，平衡向着逆向移动，X的转化率降低，
故答案为：D．
（2014春•浦东新区期末）在相同条件下（T=500K），有相同体积的甲、乙两密闭容器．甲容器中充入1g SO2和1g O2；乙容器中充入2g SO2和2g O2．下列叙述错误的是（ ）
正确答案
解析
解：甲容器中充入1gSO2和1gO2；乙容器中充入2gSO2和2gO2，则乙容器压强大于甲容器压强，则
A．压强越大反应速率越大，乙容器压强大于甲容器压强，则化学反应速率：乙＞甲，故A正确；
B．增大压强有利于平衡向正反应方向移动，则平衡后SO3的浓度：乙＞甲，故B正确；
C．增大压强有利于平衡向正反应方向移动，则SO2的转化率：乙＞甲，故C正确；
D．乙可看作在甲的基础上缩小体积，压强增大，平衡向正反应方向移动，则平衡后SO2的体积分数：乙＜甲，故D错误．
故选D．
对于A（g）⇌2B（g），在恒温恒容的容器中，达到平衡后，再加入A，平衡______（填“正向”或“逆向”或“不”）移动．
正确答案
逆向
解析
解：在恒温恒容的容器中，达到平衡后，再加入A，相当于增大压强，平衡向气体积缩小的方向移动，平衡逆向移动，故答案为：逆向．
一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2（g）+2CO（g）
正确答案
解析
解：A、平衡常数是温度的函数，温度不变K不变，故A错误；
B、固体的量不影响化学反应速率，所以速率不变，故B错误；
C、平衡后，若升高温度，CO体积分数增大，平衡逆向移动，逆反应是吸热反应，所以正反应的△H＜0，故C正确；
D、平衡后，其他条件不变，通入CO2，平衡逆向移动，放出热量减少，但该反应的反应热不变，故D错误；
故选：C．
关节炎的病因主要是在关节滑液中形成了尿酸钠晶体，主要反应为：Ur-+Na+⇌NaUr（s）；第一次关节炎发作往往在冬季，有关该反应的说法中，正确的是（ ）
正确答案
解析
解：关节炎的病因主要是在关节滑液中形成了尿酸钠晶体，第一次关节炎发作往往在冬季，则温度越低，平衡Ur-+Na+⇌NaUr（s）正向移动，
所以正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，
故选：B．
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