- 化学平衡
- 共20016题
密闭容器中进行如下反应：mA（g）+nB（g）⇌qC（g），图1中为不同温度（T）、不同压强（p）下，
B转化率随时间的变化曲线图，由图分析并填写下列空格
（1）p1______p2，m+n______q，△H______0，T1______T2．（填＜、＞、=）
（2）对于以上反应mA（g）+nB（g）⇌qC（g），
根据图2填写改变的条件及平衡移动的方向．
①t1时，______，平衡向______移动．
②t2时，______，平衡向______移动．
③t3时，______，平衡向______移动．
④t4时，______，平衡向______移动．
正确答案
解：（1）根据“先拐先平数值大”来判断，相同温度时，P2到达平衡时间短，则P2＞P1，增大压强，B的转化率增大，说明平衡向正反应方向移动，则正反应是气体体积减小的反应，所以m+n＞q；
相同压强时，T1到达平衡时间短，则T1＞T2，升高温度，B的转化率减小，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应是放热反应，△H＜0，
故答案为：＜；＞；＜；＞；
（2）由图可知，
①t1时，瞬间V正增大，V逆不变，V正＞V逆，平衡向正反应移动，应是增大反应物的浓度，所以改变条件是充入A或B，故答案为：充入A或B；正；
②t2时，瞬间V正、V逆都减小，V正减小较少、V逆减小较多，平衡向正反应移动，若降低压强，正反应是气体物质的量减小的反应，平衡向逆反应移动，不符合，若是降低温度，该反应正反应是放热反应，平衡向正反应移动，故改变条件为降低温度，故答案为：降低温度；正；
③t3时，瞬间V正、V逆都增大，V正增大较多、V逆增大较小，平衡向正反应移动，若增大压强，正反应是气体物质的量减小的反应，平衡向正反应移动，符合，若是升高温度，该反应正反应是放热反应，平衡向逆反应移动，不符合，故改变条件为增大压强，故答案为：增大压强；正；
④t4时，瞬间同等程度增大V正、V逆，V正=V逆，平衡不移动，该反应前后气体的物质的量减小，故应是加入催化剂，故答案为：加入催化剂；不．
解析
解：（1）根据“先拐先平数值大”来判断，相同温度时，P2到达平衡时间短，则P2＞P1，增大压强，B的转化率增大，说明平衡向正反应方向移动，则正反应是气体体积减小的反应，所以m+n＞q；
相同压强时，T1到达平衡时间短，则T1＞T2，升高温度，B的转化率减小，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应是放热反应，△H＜0，
故答案为：＜；＞；＜；＞；
（2）由图可知，
①t1时，瞬间V正增大，V逆不变，V正＞V逆，平衡向正反应移动，应是增大反应物的浓度，所以改变条件是充入A或B，故答案为：充入A或B；正；
②t2时，瞬间V正、V逆都减小，V正减小较少、V逆减小较多，平衡向正反应移动，若降低压强，正反应是气体物质的量减小的反应，平衡向逆反应移动，不符合，若是降低温度，该反应正反应是放热反应，平衡向正反应移动，故改变条件为降低温度，故答案为：降低温度；正；
③t3时，瞬间V正、V逆都增大，V正增大较多、V逆增大较小，平衡向正反应移动，若增大压强，正反应是气体物质的量减小的反应，平衡向正反应移动，符合，若是升高温度，该反应正反应是放热反应，平衡向逆反应移动，不符合，故改变条件为增大压强，故答案为：增大压强；正；
④t4时，瞬间同等程度增大V正、V逆，V正=V逆，平衡不移动，该反应前后气体的物质的量减小，故应是加入催化剂，故答案为：加入催化剂；不．
对于反应2CO（g）+O2（g）⇌2CO2（g）（正反应为放热反应），在一定条件下建立化学平衡后，下列各条件变化时，能使平衡正向移动的是（ ）
正确答案
解析
解：A、恒温恒容通入He，总压增大，分压不变，平衡不动，故A错误；
B、再通入少量CO2 ，增大生成物浓度，平衡逆向进行，故B错误；
C、反应是放热反应，温度升高，平衡逆向进行，故C错误；
D、反应前后气体体积减小，加压平衡向气体体积减小的方向进行，平衡正向进行，故D正确；
故选D．
若反应aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g），在体积不变的密闭容器中达到化学平衡以后，升高温度或增大压强会使平衡混合物中C的质量分数降低，那么：
（1）正反应是______反应（填“放热”或“吸热”）
（2）反应物与生成物之间化学计量数之间的关系（a+b）______（c+d）（填“大于”、“小于”或“等于”）
（3）为了提高A的转化率，可以采取的措施有多种．如①增加B的浓度；②及时分离产物；③______；④______．（请你补充完整）
正确答案
放热
小于
降温
降压
解析
解：（1）升高温度，C的质量分数降低，则升高温度，平衡逆向移动，所以正反应为放热反应，故答案为：放热；
（2）增大压强使平衡混合物中C的质量分数降低，则增大压强，平衡逆向移动，所以a+b＜c+d，故答案为：小于；
（3）提高A的转化率，在不增加A的前提下，使平衡正向移动，所以可以降温、降压，故答案为：降温；降压．
设反应C+CO2⇌2CO（正反应为吸热反应）的正反应速率为v1，逆反应速率为v2，当温度升高时，v1、v2的变化情况为（ ）
正确答案
解析
解：因温度对化学反应速率的影响：温度升高，化学反应速率加快．对于可逆反应来说，无论是正反应反应速率还是逆反应化学反应速率都加快，故选：A．
在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：
a（g）+b（g）⇌2c（g）；△H1＜0
x（g）+3y（g）⇌2z（g）；△H2＞0
进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A、等压时，通入惰性气体，容器体积增大，等效为压强减小，平衡x（g）+3y（g）⇌2z（g）（△H＞0）向左移动，正反应为吸热反应，反应体系的温度升高，由于该反应容器是一个不导热的容器，所以平衡a（g）+b（g）⇌2c（g）也向吸热方向移动，即逆反应方向移动，所以c的物质的量减小，故A正确；
B、等压时，通入z气体，增大了生成物的浓度，平衡x（g）+3y（g）⇌2z（g）向左移动，由于该反应的逆反应是放热反应，容器内温度升高，虽然导致第一个反应向逆反应移动，但移动结果不会恢复到原温度，故平衡时温度升高，故B正确；
C、等容时，通入惰性气体，各反应物和生成物的物质的量没有变化，即各组分的浓度没有发生变化，所以各组分的反应速率不发生变化，故C正确；
D、等容时，通入c气体，增大了生成物c的浓度，平衡逆向移动，反应温度降低，所以第二个平衡逆向移动，y的物质的量浓度增大，故D错误；
故选D．
（2014秋•平度市期末）下列图示与对应叙述相符合的是（ ）
正确答案
解析
解：A．升高温度，平衡发生移动，正、逆速率变化不相等，图象中正、逆速率增大相同的倍数，图象与实际不相符，故A错误；
B．缩小容器体积，压强增大，平衡向正反应方向移动，三氧化硫的物质的量增大、二氧化硫与氧气的物质的量减小，图象与实际相符合，故B正确；
C．增大压强，正、逆反应速率都增大，平衡向正反应反应移动，正反应速率增大更多，图象中逆反应速率增大更多，图象与实际不相符，故C错误；
D．由图可知，温度T2先到达平衡，故温度T2＞T1，升高温度平衡向正反应方向移动，水蒸气的含量增大，图象中温度越高，水蒸气的含量越低，图象与实际不相符，故D错误；
故选B．
已知298K时，2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）+197kJ，在相同温度和压强下，向密闭容器通入2mol SO2和1mol O2达平衡时，放热Q1；向另一相同体积的密闭容器中通入1mol SO2和0.5mol O2达平衡时，放出热量Q2，则下列关系式正确的是（ ）
正确答案
解析
解：反应的热化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）+197kJ，
由热化学方程式可知，在上述条件下反应生成1molSO3气体放热98.5kJ，加入2mol SO2和1molO2，生成的三氧化硫量小于1mol，所以Q1＜197kJ，
通入1mol SO2和0.5molO2，理论会生成1mol三氧化硫，放热
故选A．
（2015秋•枣阳市校级期末）在恒容密闭容器中，NH3和NO在一定条件下发生如下反应：2NH3（g）+NO（g）⇌2N2（g）+3H2O（g）△H＜0 下列有关说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、使用催化剂平衡不移动，所以使用高效催化剂，NO的转化率不变，故A正确；
B、增加反应物的浓度，平衡正向移动，但本身转化率降低，所以充入NH3，平衡向右移动，NH3的转化率减小，一氧化氮的转化率增大，故B错误；
C、恒容的体系混合气体的密度一直不变，不一定是平衡状态，故C错误；
D、正反应的放热反应温度越高K值越小，所以升高温度可使该反应的平衡常数减小，故D错误；
故选A．
一定温度下存在反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），其正反应放热．现有两个体积相同的密闭容器Ⅰ、Ⅱ，中间隔板不漏气且可自由滑动，按如图所示投料．达到平衡时，下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、投料2molSO2（g）和1molO2（g）与投料2molSO3所建立的平衡是等效的，氮气对反应平衡不会造成影响，但是Ⅱ中左边SO3的分解会使得左边气压增大，右边压强也会变大，使得三氧化硫的体积分数增大，所以容器Ⅰ、Ⅱ的右室中SO3的体积分数不相同，故A错误；
B、三氧化硫生成二氧化硫和氧气的过程是气体体积增加的过程，所以Ⅱ隔板会向右滑动，相当于对反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）加压，反应速率加快，所以容器Ⅰ、Ⅱ的右室中反应速率I＜II，故B正确；
C、三氧化硫生成二氧化硫和氧气的过程是气体体积增加的过程，所以Ⅱ隔板会向右滑动，二氧化硫和氧气生成三氧化硫的过程是气体体积减小的过程，所以Ⅰ隔板会向右滑动，故C错误；
D、若容器Ⅱ恒温恒容，容器Ⅰ也是恒温恒容时，达到相同平衡状态，二氧化硫转化率和三氧化硫转化率之和为1，但实际装置是恒压的，随反应进行温度升高，平衡逆向进行，二氧化硫转化率减小，因此容器Ⅱ中SO2的转化率与容器Ⅱ中SO3的转化率之和小于1，故D正确．
故选BD．
对处于平衡状态的反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）（已知反应为放热反应），下列叙述正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、该反应是前后都有气体参与的反应，增大压强，正逆反应速率都增大，故A错误；
B、升高温度，正逆反应速率都增大，故B错误；
C、D、增大A浓度的瞬间，正反应速率增大，此时逆反应速率不变，故C正确，D错误；
故选C．
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