- 化学平衡
- 共20016题
下列各图是温度（或压强）对2A（s）+2B（g）⇌2C（g）+D（g）△H＜0的正、逆反应速率的影响，曲线交点表示建立平衡时的温度或压强，其中正确的是（ ）
A
B
C
D
正确答案
解析
解：该反应的正反应为放热反应，升高温度正逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动，正反应速率小于逆反应速率，则A错误，B错误；
A为固体，反应物气体的化学计量数小于生成物气体的化学计量数，增大压强，平衡向逆反应方向移动，逆反应速率大于正反应速率，则C正确、D错误；
故选：C．
正确答案
解析
解：A．由图可知，温度一定时曲线b表示
B．平衡常数只受温度影响，由图可知，温度越高转化率越大，反应进行程度越大，故平衡常数M＞Q，故B错误；
C．由A分析可知曲线b表示所对应的投料比为1：1，由图中数据可知，N点平衡时
D．开始反应物的总物质的量相同，反应前后混合气体的总的物质的量不变，故曲线a、b平衡时混合气体的物质的量相等，故D错误；
故选C．
在下列平衡2CrO42-（黄色）+2H+⇌Cr2O72-（橙红色）+H2O中，溶液介于黄和橙红色之间，今欲增加溶液的橙红色，则要在溶液中加入（ ）
正确答案
解析
解：A．向溶液中加入氢离子，氢离子浓度增大，平衡向正反应方向移动导致溶液橙红色加深，故A正确；
B．向溶液中加入氢氧根离子，氢氧根离子和氢离子反应导致氢离子浓度降低，平衡向逆反应方向移动，则溶液橙红色变浅，故B错误；
C．向溶液中加入钾离子，钾离子不参加反应，所以对平衡无影响，故C错误；
D．向溶液中加入水，导致Cr2O72-浓度降低，则溶液橙红色变浅，故D错误；
故选A．
加热装有1mol NH3气体的定容密闭容器，在T1℃时，2NH3（g）⇌N2（g）+3H2 △H＞0．
反应达到平衡时．N2的物质的量分数为X1；若起始时，在该容器中加热2mol NH3，在T2℃达到平衡时．N2的物质的量分数为x2，则下列关系一定正确的是（ ）
正确答案
解析
解：在T2℃，起始时在该容器中加入2mol NH3，到达的平衡，可以等效为在原平衡的基础上先增大压强，平衡逆移动，N2的物质的量分数减少，再改变温度到T2℃到达平衡，
A、该反应正反应是吸热反应，若T1=T2，增大压强平衡向逆反应移动，则x1＞x2，故A正确；
B、该反应正反应是吸热反应，若T1=T2，增大压强平衡向逆反应移动，则x1＞x2，故B错误；
C、该反应正反应是吸热反应，若T1＜T2，升高温度平衡向正反应移动，则可能x1=x2，但不一定，故C错误；
D、该反应正反应是吸热反应，若T1＜T2，升高温度平衡向正反应移动，则可能有x1＜x2，但不一定，故D错误；
故选A．
（2015秋•宣城校级月考）现有下列三个图象：下列反应中符合下述全部图象的反应是（ ）
正确答案
解析
解：由第一个图象可知升高温度生成物的浓度增大，说明平衡向正反应方向移动，说明正反应吸热反应，可排除A、C选项，
由第二个和第三个图象可知压强增大生成物的浓度减小，说明压强增大平衡向逆反应方向移动，则反应物的气体的计量数之和小于生成物气体的化学计量数之和，可排除D选项，故选B．
在一定条件下，下列反应达到化学平衡：2HI（g）⇌H2（g）+I2（g） （正反应为吸热反应）
（1）如果降低温度，平衡混合物颜色______；
（2）如果加入一定量的I2，平衡向______移动；
（3）如果使密闭容器的体积减小，平衡向______移动．
正确答案
变浅
逆方向
不
解析
解：（1）2HI（g）⇌H2（g）+I2（g） （正反应为吸热反应），降低温度化学平衡向着逆方向进行，消耗碘蒸汽，所以颜色变浅，故答案为：变浅；
（2）增加生成物碘蒸汽浓度，化学平衡向着逆反应方向移动，故答案为：逆方向；
（3）该反应是反应前后体积不变的反应，使密闭容器的体积减小，即增大压强，不会引起化学平衡的移动，故答案为：不．
（2015秋•祁县校级期中）化学在可持续发展和能源的综合利用作出了巨大贡献．煤、石油、天然气这些化石能源如何更好的综合利用，相关技术日益成熟，请回答下列问题：
（1）制水煤气的主要化学反应方程式为：C（s）+H2O（g）
①此反应的化学平衡常数表达式为______；
②下列能增大碳的转化率的措施是______；（填写相应字母）
A．加入C（s） B．加入H2O（g） C．升高温度 D．增大压强
（2）合成气合成甲醇的主要反应是：2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1．T℃下此反应的平衡常数为160．此温度下，在2L密闭容器中开始只加入CO、H2，反应10min后测得各组分的物质的量如下：
①该时间段内反应速率v（H2）=______mol•L-1•min-1．
②比较此时正、逆反应速率的大小：V正______V逆 （填“＞”、“＜”或“=”）
正确答案
解：（1）①C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g），平衡常数表达式为：K=
②A．加入C（s），平衡不移动，故A错误；
B．加入H2O（g），平衡正向移动，碳的转化率变大，故B正确；
C．正反应是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，碳的转化率变大，故C正确；
D．增大压强，平衡逆向移动，碳的转化率变小，故D错误；
故选BC；
（2）①由表中数据可知，l0min内甲醇的浓度变化量为0.4mol/L，故氢气的浓度变化量为0.4mol/L×2=0.8mol/L，故v（H2）=
故答案为：0.08；
②由表中数据可知，10min时氢气的浓度为0.2mol/L、CO的浓度为0.1mol/L、甲醇的浓度为0.4mol/L，则此时的浓度商Qc=
解析
解：（1）①C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g），平衡常数表达式为：K=
②A．加入C（s），平衡不移动，故A错误；
B．加入H2O（g），平衡正向移动，碳的转化率变大，故B正确；
C．正反应是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，碳的转化率变大，故C正确；
D．增大压强，平衡逆向移动，碳的转化率变小，故D错误；
故选BC；
（2）①由表中数据可知，l0min内甲醇的浓度变化量为0.4mol/L，故氢气的浓度变化量为0.4mol/L×2=0.8mol/L，故v（H2）=
故答案为：0.08；
②由表中数据可知，10min时氢气的浓度为0.2mol/L、CO的浓度为0.1mol/L、甲醇的浓度为0.4mol/L，则此时的浓度商Qc=
某温度下，将1molNH3充入恒容密闭容器A中，当反应达到平衡时，NH3的体积分数为x%．在相同条件下，向该容器充入2molNH3，当反应达到平衡时，NH3的体积分数为y%，则x、y大小关系为是（ ）
正确答案
解析
解：2NH3（g）⇌N2（g）+3H2（g）是气体体积增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，所以x＜y，故选C．
（2013春•顺德区校级期中）有一处于平衡状态的反应：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）（正反应为放热反应）．为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择下列的适宜条件是（ ）
①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加催化剂 ⑥除去Z．
正确答案
解析
解：反应X（g）+3Y（s）⇌2Z（g）（正反应是放热反应），是一个放热反应，所以升高温度，平衡逆向移动，降低温度，平衡正向移动，故①错误，②正确；增大压强，平衡向着气体体积减小的方向即逆向进行，减小压强，平衡正向移动，故③正确；④错误；加催化剂不会引起化学平衡的移动，故⑤错误；分离出Z，即减小生成物的浓度，平衡正向移动，故⑥正确．
故选D．
物质N2O4在一定条件下的定容密闭容器中发生如下反应：N2O4（g）⇌2NO2（g）
（1）当N2O4的起始浓度为0.50mol•L-1时，实验测得某温度时的平衡转化率（α）是10%．列式计算该温度时上述反应的平衡常数K=______（结果保留两位有效数字）．向容器中增加NO2的量，K值______．
（2）一定温度下，随着N2O4的起始浓度增大，其平衡转化率______（填“增大”、“不变”或“减小”）．下列能够说明上述反应已经达到平衡状态的是______．（填写字母）
A．混合气体的颜色不在发生变化 B．N2O4和NO2的分子数之比为1：1
C．混合气体的平均摩尔质量不在发生变化 D．混合气体的质量不在发生变化
（3）实验测得该反应的△H=akJ•mol-1，Ea=bkJ•mol-1，下列能量关系图合理的是______．
（4）该反应的△S______0（填“＞”、“＜”或“=”），在______（填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行．
正确答案
解：（1）当N2O4的起始浓度为0.50mol•L-1时，实验测得某温度时的平衡转化率（α）是10%，则达到平衡时N2O4的浓度为：c（N2O4）=0.5mol/L×（1-10%）=0.45mol，反应消耗的N2O4的浓度为：0.05mol/L，根据反应N2O4（g）⇌2NO2（g）可知，反应生成的四氧化二氮浓度为：c（NO2）=0.1mol/L，该温度时该反应的平衡常数K=
平衡常数只受温度影响，温度不变，则平衡常数不变，
故答案为：0.022；不变；
（2）一定温度下，随着N2O4的起始浓度增大，增大了压强，该反应是体积增大的反应，则平衡向着逆向移动，四氧化二氮的转化率减小；
A．混合气体的颜色不在发生变化，体现中只有二氧化氮为有色气体，表明二氧化氮浓度不再变化，证明达到了平衡状态，故A正确；
B．N2O4和NO2的分子数之比为1：1，不能证明各组分的浓度不再变化，无法判断是否达到平衡状态，故B错误；
C．反应前后气体质量不变，该反应为气体体积增大的反应，则反应过程中混合气体的平均摩尔质量逐渐减小，当混合气体的平均摩尔质量不在发生变化，说明达到平衡状态，故C正确；
D．混合气体的质量不在发生变化，反应前后都是气体，所以气体的质量始终不变，无法根据质量变化判断平衡状态，故D错误；
故答案为：减小；AC；
（3）由于可逆反应N2O4（g）⇌2NO2（g）为吸热反应，且△H=akJ•mol-1，则生成物的总能量比反应物总能量大akJ；活化能Ea=bkJ•mol-1，则反应物分子变为活化分子的能量为bkJ•mol-1，满足条件的图象为D，
故答案为：D；
（4）反应N2O4（g）⇌2NO2（g）为气体体积增大的反应，则△S＞0，该反应为吸热反应，则△H＞0，反应能够自发进行，必须满足△G=△H-T•△S＜0，由于△S＞0、△H＞0，则在较高温度下能够自发进行，
故答案为：＞；较高．
解析
解：（1）当N2O4的起始浓度为0.50mol•L-1时，实验测得某温度时的平衡转化率（α）是10%，则达到平衡时N2O4的浓度为：c（N2O4）=0.5mol/L×（1-10%）=0.45mol，反应消耗的N2O4的浓度为：0.05mol/L，根据反应N2O4（g）⇌2NO2（g）可知，反应生成的四氧化二氮浓度为：c（NO2）=0.1mol/L，该温度时该反应的平衡常数K=
平衡常数只受温度影响，温度不变，则平衡常数不变，
故答案为：0.022；不变；
（2）一定温度下，随着N2O4的起始浓度增大，增大了压强，该反应是体积增大的反应，则平衡向着逆向移动，四氧化二氮的转化率减小；
A．混合气体的颜色不在发生变化，体现中只有二氧化氮为有色气体，表明二氧化氮浓度不再变化，证明达到了平衡状态，故A正确；
B．N2O4和NO2的分子数之比为1：1，不能证明各组分的浓度不再变化，无法判断是否达到平衡状态，故B错误；
C．反应前后气体质量不变，该反应为气体体积增大的反应，则反应过程中混合气体的平均摩尔质量逐渐减小，当混合气体的平均摩尔质量不在发生变化，说明达到平衡状态，故C正确；
D．混合气体的质量不在发生变化，反应前后都是气体，所以气体的质量始终不变，无法根据质量变化判断平衡状态，故D错误；
故答案为：减小；AC；
（3）由于可逆反应N2O4（g）⇌2NO2（g）为吸热反应，且△H=akJ•mol-1，则生成物的总能量比反应物总能量大akJ；活化能Ea=bkJ•mol-1，则反应物分子变为活化分子的能量为bkJ•mol-1，满足条件的图象为D，
故答案为：D；
（4）反应N2O4（g）⇌2NO2（g）为气体体积增大的反应，则△S＞0，该反应为吸热反应，则△H＞0，反应能够自发进行，必须满足△G=△H-T•△S＜0，由于△S＞0、△H＞0，则在较高温度下能够自发进行，
故答案为：＞；较高．
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