热门试卷

解：化学反应COCl2（g）⇌CO（g）+Cl2（g）△H＞0；是气体体积增大的反应，正向反应是吸热反应；转化率的变化根据化学平衡的移动方向分析判断

①升温平衡向吸热反应方向移动；平衡正向进行，COCl2转化率增大，故①符合；

②恒容通入惰性气体，总压增大，分压不变，平衡不动；COCl2转化率不变，故②不符合；

③增加CO的浓度，平衡逆向进行；COCl2转化率减小，故③不符合；

④减压平衡向气体体积增大的方向进行，平衡正向进行；COCl2转化率增大，故④符合；

⑤加催化剂，改变速率不改变平衡；COCl2转化率不变，故⑤不符合；

⑥恒压通入惰性气体，压强增大，为保持恒压，体积增大压强减小，平衡正向进行；COCl2转化率增大，故⑥符合；

综上所述：①④⑥正确，

故选B．

解：A、W为固体，随反应进行，反应混合气体的质量减小，混合气体的质量不变，说明到达平衡，故A正确；

B、M是固体浓度是一个常数，所以不用M表示反应速率，故B错误；

C、5min后达到平衡，生成2amolZ，则参加反应的X的物质的量为2amol×=amol，故v（X）==0.1amol/（L•min），故C错误；

D、其他条件不变向上述平衡体系中再充入lmolX，反应物转化为生成物，正逆反应速率都加快，平衡正向移动，故D错误；

故选A．

解：A、过量氧气是增大反应物浓度，两种反应物增大一种物质的量会提高另一种物质的转化率，所以会提高二氧化硫的转化率，和平衡移动原理有关，能用勒夏特列原理解释，故A不符合；

B、合成氨是气体体积减小的反应，增大压强平衡正向进行，提高原料的利用率，能用勒夏特列原理解释，故B不符合；

C、氯气和水反应生成氯化氢和次氯酸，饱和氯化钠溶液中氯离子浓度增大，平衡逆向进行，减小氯气溶解度，可以用勒夏特列原理解释，故C不符合；

D、经粉碎的黄铁矿在沸腾炉中燃烧得较快、较完全，是利用影响反应速率的因素分析，增大接触面积，加快反应速率，不能用勒夏特列原理解释，故D符合；

故选D．

解：在相同温度下（T=500K），有相同体积的甲、乙两容器，且保持体积不变，加入二氧化硫和氧气发生的反应为：2SO2+O22SO3，反应是气体体积减小的放热反应，甲容器中和乙容器中相比，乙容器中压强大于甲，反应速率快，相当于平衡正向进行，二氧化硫转化率增大；

A、乙中物质浓度大于甲，化学反应速率：乙＞甲，故A正确；

B、乙中物质浓度大于甲，平衡时O2的浓度：乙＞甲，故B正确；

C、乙中等效于甲再加入1g SO2和1g O2，平衡正向进行，平衡时SO2的转化率：乙＞甲，故C正确；

D、在相同温度下（T=500K），有相同体积的甲、乙两容器，且保持体积不变，甲容器中和乙容器中相比，乙容器中压强大于甲，反应速率快，二氧化硫转化率增大，平衡时SO2的体积分数：乙＜甲，故D错误；

故选D．

解：A．由图象可以看出，温度升高，c（S2-）增大，说明平衡向逆反应方向移动，则△H＜0，故A错误；

B．温度升高，平衡向逆反应方向移动，该反应的平衡常数减小，故B正确；

C．增加固体的量，浓度不变，平衡不移动，所以溶液中c（Sx2-）不变，故C错误；

D．由于在氯水中存在Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，Cl2在一定溶液的NaCl溶液中溶解度减小，故D错误．

故选B．

解：化学平衡常数只与温度有关，若是温度改变，K值一定改变，平衡移动会发生移动，但是温度不变，压强改变，或浓度改变，K值就不变，但是平衡可能会移动，故D错误．

故选D．

解：A．达到化学平衡时，若升高温度，平衡向着逆向移动，正逆反应速率都增大，故A错误；

B．若单位时间内消耗x mol N2，同时生成2x mol NH3，表示的都是正反应速率，无法判断正逆反应速率是否相等，故B错误；

C．达到平衡后，将容器体积减小为原来的一半，容器中压强增大，平衡向着正向移动，氨气的浓度增大，达到平衡时氨气的浓度大于原平衡浓度的2倍，故C错误；

D．达到平衡时，共放出46.2kJ热量，则生成氨气的物质的量为：=0.5mol，故D正确；

故选D．

解：在化学平衡中：C12+H2O⇌H++C1-+HC1O，若向氯水中加入少量Na2CO3粉末，会和溶液中的盐酸反应平衡正向进行，次氯酸酸性小于碳酸，不与碳酸钠反应，次氯酸浓度增大，溶液PH增大；

故选C．

解：当反应N2O4⇋2NO2建立平衡后再通入一些N2O4气体（温度不变），相当于增大容器压强，压强增大平衡逆向进行，待反应达到新的平衡，二氧化氮浓度增大，四氧化二氮浓度增大，增大倍数不同，四氧化二氮浓度增大的大，则平衡混合气体中c（NO2）：c（N2O4）比值，新平衡与旧平衡相比减小，

故选B．