热门试卷

(1)c   (2)①0.1 mol·L－1·min－1 ②a   (3)b

(1)根据题意可知，因为是分解水制取H2的反应，所以应不断补充水，产生2 mol H2时，生成1 mol O2，c对、d错；硫酸常温不分解，a错；反应Ⅰ中SO2为还原剂，HI为还原产物，还原性SO2>HI，b错。

(2)①2 min时H2的平衡浓度为0.1 mol·L－1，H2的平均反应速率为

0.1 mol·L－1/2 min="0.05" mol·L－1·min－1，v(HI)=2v(H2)="0.05" mol·L-1·min-1×2="0.1" mol·L-1·min-1。

②2HIH2＋I2为反应前后气体体积不变的反应，在恒容容器中发生反应，HI的物质的量增加为原来的2倍，平衡不移动，但是反应速率加快，反应时间缩短，达到平衡时各组分浓度为原来的2倍，而体积分数不变。

(3)根据反应Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑可知，增大反应速率，只要增大H＋浓度即可，NaHSO3与H＋反应，H＋浓度减小，反应速率减小；Na2SO4对反应速率没影响；NaNO3与H＋结合会生成HNO3，反应不产生H2；只有CuSO4合适，Zn＋Cu2＋=Cu＋Zn2+，Zn与生成的Cu形成原电池，反应速率加快。

（1）升高温度、降低压强

（2）α(A)=(－1)×100%；94.1%；K==1.5；

（3）①0.1×；0.1×（2－）；

②0.051；每间隔4小时，A的浓度为原来的一半。0.013

试题分析：（1）根据反应是放热反应特征和是气体分子数增大的特征，要使A的转化率增大，平衡要正向移动，可以采用升高温度、降低压强的方法。

（2）反应前气体总物质的量为0.10mol，令A的转化率为α(A)，改变量为0.10α(A) mol,根据差量法，气体增加0.10α(A)mol，由阿伏加德罗定律列出关系：

=α(A)=(－1)×100%；α(A)=（－1）×100%=94.1%

平衡浓度C(C)=C(B)=0.1×94.1%=0.0941mol/L,C(A)=0.1-0.0941=0.0059mol/L,K==1.5

（3）①=  n=0.1× ；其中，n（A）=0.1－（0.1×－0.1）=0.1×（2－）

②n(A)=0.1×（2－）=0.051   C(A)=0.051/1=0.051mol/L

每间隔4小时，A的浓度为原来的一半。当反应12小时时，C(A)=0.026/2=0.013mol/L

　(1)①0.070　1.5×10－3　②b＜c1＝c2(或c1＝c2＞b)　0.120　60%　(2)①K＝c(H4SiO4)　②正方向　由于固体、液体都会受到大气压强的影响，故此时K的表达式应为K＝，增大压强时，平衡向正反应方向移动

　(1)根据表中数据和反应方程式可得(0.100－a)∶0.060＝1∶2，解得a＝0.070；由(0.100－0.5b)∶b＝1∶2，解得b＝0.100；由(0.100－0.4b)∶c1＝1∶2，解得c1＝0.120，此时＝0.36，即第60 s时反应已达平衡状态。

(2)①由于情境陌生，在书写化学平衡常数K的表达式时容易把水和二氧化硅写上。仔细审题会发现二氧化硅是固体，由于H4SiO4溶液的浓度很小，水的浓度可看成常数，故K＝c(H4SiO4)。

②压强增大，分析平衡移动的方向，注意在压强很大的条件下，此时压强对固体、液体的影响不能忽略不计。

（1）c(B)·c(C)/c(A)（2分）

（2）  （3分）

（3）①②⑥（3分）

（4）①0.45 mol/(L·min)（2分） ② 47.1%（2分） ③升高温度或减小B、C的浓度（2分） 

试题分析：（2）使用催化剂活化能降低，但起始能量不变；（3）变量不变达平衡，①容器内压强是变量，其不变 表示反应平衡，正确； ②体系中每一种成分的量均是变量，c（C）不变表示反应平衡，正确；

③混合气体的质量不变，体积固定，故混合气体的密度是恒量，错误；④反应速率应是正逆反应速率相等，v（A）=v（B）只是表示单方向，错误；⑤温度一定，化学平衡常数K不变 ，错误； ⑥混合气体平均式量与气体的物质的量成反比，是变量，正确。（4）根据公式直接计算①0.45 mol/(L·min) ② 47.1%，若欲提高A韵平衡转化率，可使可以采取的措施有升高温度或减小B、C的浓度或减小压强。

（1）33.3% （2分） K=3.7（L/mol）2或100/27（L/mol）2（2分）②ad（2分）

（2）① 1.5×10－3mol/(L·s)（2分）    ②b c （2分） ③c（1分）

（3）乙 （1分）

试题分析：⑴ ①   N2(g)   +   3H2        2NH3    △H＝－92.4kJ/mol

起始浓度：0.15mol/L   0.45mol/L           0

变化量：  0.05mol/L   0.15mol/L         0.1mol/L

平衡浓度：0.1mol/L    0.3mol/L          0.1mol/L

因此该条件下H2的转化率为：

平衡常数为：

②a．向容器中按原比例再充入原料气，可以引入假想状态，让按原比例充入的原料气充入一个体积相等，温度相等的容器中与原来的达到等效平衡，然后将这两个容器等压下合并，此刊转化率不变，这时，将容器压缩至原来的体积，相当于增大压强，平衡向右移动，氢气转化率增大； b．向容器中再充入惰性气体，容器体积不变，各组分的浓度不变，平衡不发生移动，氢气的转化率是不变的；c．改变反应的催化剂，只能改变化学反应的速率，不能改变各种物质的转化率；d．液化生成物分离出氨，减小了生成物的浓度，平衡正向移动，增大了氢气的转化率。

⑵①从图中三条线的变化趋势经及变化量的大小，可知a线对应的是二氧化氮；b线对应的是一氧化氮；c线对应的是氧气。所以：

②a．v(NO2)=2v(O2) 这种关系是始终存在的，不能作为反应达到平衡的标志；b．容器内压强保持不变，表明容器内的各组分的总的分子数不变了，若正向移动，是分子总数减小的方向，若逆向移动，是分子总数增大的方向，因此，当容器内压强保持不变的时候，表明达到了平衡状态；c．v逆(NO)＝2v正(O2)：

①，这个关系在反应中是始终存在的；若达到平衡状态，则有：②，将②代入①可得：，也就是v逆(NO)＝2v正(O2)，正确；d．容器内的密度保持不变，这是一个体积不变的气体之间的反应，不管反应到什么程度，容器内的密度始终保持不变，因此该选项不能作为反应达到平衡状态的标志。因此该题选bc。③a．及时分离出NO2气体，会使得反应速率减慢，错误；b．适当升高温度，反应速率加快，但反应逆向移动，错误；c．增大O2的浓度，反应速率加快，平衡逆向移动，正确；d．选择高效的催化剂，反应速率加快，但平衡不移动，错误。

⑶甲图中，在第一次达到平衡后，升高温度到T2，正逆反应速率都是增大的，因此甲错误；乙图中，遵循“先拐先平，数值大”，且在高温时，正向是放热的，升温平衡会逆向移动，使得二氧化氮的转化率减小。乙图正确；丙图中随着压强的增大，平衡正向移动，一氧化碳的转化率增大，但含量逐渐的降低。丙图错误。

（10分）（1）0.02mol/(L·min)(2分)    （2）1∶2（2分）    （3）变大（1分）

（4）④⑥（2分） ④（1分）   （5）>  (2分)

试题分析：（1）v（A）=(0.45mol/L-0.25mol/L)÷10min=0.02mol/(L·min)。

（2）根据图像分析及物质反应的物质的量之比等于化学计量数之比得知，x：y=1：2。

（3）根据（2）得知，正反应方向是体积增大的，故压强变大。

（4）l0min后化学反应速率加快了直到到达化学平衡状态，反应条件可能为升温和加催化剂，故选④⑥。16min后是化学平衡逆向移动，结合正反应是放热反应，故反应条件可能是升温，故选④。

（5）化学平衡常数等于生成物的幂之积除以反应物的幂之积，经过计算得K1>K2。

点评：本题考查反应速率、平衡常数计算、平衡移动等，难度中等，考查学生对基础知识的掌握程度。

（1）保护臭氧层（1分）   （2） C （1分）

（3）CO2(g) +3 H2(g) CH3OH(l) +H2O(g) △H=-49kJ·mol-1（2分）

（4）0.225mol·L-1·min-1（2分）  5.3 或 16/3（2分。对单位不做要求，若写了单位但单位错误扣除1分）

（5）2.8×10-5 mol/L（2分，无单位或单位书写错误扣除1分）

（1）氟利昂能平衡臭氧层，所以有利于保护臭氧。

（2）反应c反应物中的原子全部转化到目标物质中，原子利用率最高。

（3）4.4g CO2与足量H2恰好完全反应，生成液态甲醇和气态水，可放出4.9 kJ的热量，则44gCO2放出的热量就是49kJ，所以热化学方程式为CO2(g) +3 H2(g) CH3OH(l) H2O(g)△H=-49kJ·mol-1。

（4）根据图像可知起始时CO2的浓度是1.00mol/L的，说明容器容积是1L。10min时反应达到平衡状态，平衡时CO2的浓度是0.25mol/L，因此消耗CO2的浓度是0.75mol./L。根据方程式可知消耗氢气的浓度是0.75mol./L×3＝2.25mol/L，所以氢气的反应速率为。平衡时

氢气的浓度是3.0mol/L－2.25mol/L＝0.75mol/L，所以平衡常数为

（5）等体积混合后，碳酸钠的浓度变2×10－4mol/L。根据溶度积常数的概念可知，生成沉淀所需

CaCl2溶液的最小浓度为，所以混合之前的浓度为2.8×10-5 mol/L。

(1)①增大

②右  因为c(CO2)/c(CO)=0.25＜0.263

(2)①0.225 mol/(L·min)  ②B、D

(1)①因为炼铁反应为吸热反应，升高温度，平衡常数增大。

②FeO(s)＋CO(g)CFe(s)＋CO2(g)在1 100 ℃时的平衡常数为0.263，此时Qc=c(CO2)/c(CO)="0.025" mol·L－1/0.1 mol·L－1=0.25<0.263，说明反应没有达到平衡，反应向右进行。

(2)①根据反应过程中CO2的浓度变化可知，从反应开始到达平衡，CO2的浓度变化为0.75 mol·L－1，所以H2的浓度变化为3×0.75 mol·L－1="2.25" mol·L－1，H2的反应速率为2.25 mol·L－1/10 min="0.225" mol·L－1·min－1。

②使增大，需要使平衡向正反应方向移动，升高温度，平衡向逆反应方向移动，A错；再充入H2，CH3OH的浓度增大，CO2浓度减小，比值增大，B对；再充入CO2，CO2的转化率减小，CO2浓度增大，CH3OH浓度虽然增大，但是不如CO2浓度增大的多，比值减小，C错；将H2O(g)从体系中分离出来，平衡向右移动，CH3OH浓度增大，CO2浓度减小，比值增大，D对；充入He对平衡无影响，比值不变，E错

(11分)（1）BDE            （2）增大；减小；不变            （3）C

试题分析：（1）在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，所以选项B正确。化学反应中一定满足质量质量守恒定律，A不能说明。速率之比是相应的化学计量数之比，因此C中的关系始终是成立，不正确。该反应是体积增大的可逆反应，则当压强不再发生变化时可以说明，D正确；E中反应速率的方向相反，且满足速率之比是相应的化学计量数之比，正确，因此答案选BDE。

（2）催化剂能增大反应速率，而降低温度则减小反应速率。通入Ar，压强增大，但物质的浓度不变，则反应速率不变。

（3）由于该反应为放热反应，且反应在绝热密闭系统中进行。所以在反应开始阶段，主要受体系温度升高的影响，反应速率增大；而随着反应的进行，反应物的浓度逐渐降低，所以在反应后阶段，主要受浓度减小因素的影响，反应速率减慢，答案选C。

点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型和考点。试题基础性强，难易适中，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有助于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是明确平衡状态的特点，然后结合具体的可逆反应灵活运用即可。另外在判断外界条件对反应速率的影响时，应注意压强和浓度的适用范围。