热门试卷

（1）在容积为2 L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示(注：T1、T2均大于300℃)；

下列说法正确的是       (填序号)；

①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)＝ mol·L－1·min－1

②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小

③该反应为放热反应

④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大

(2)在T1温度时，将1 mol CO2和3 mol H2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2的转化率为α，则容器内的压强与起始压强之比为       。

甲醇是一种化工原料，工业上合成甲醇的反应：

CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H= -90.8kJ·mol-1。

若在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

①．容器内压强P：2P甲与2P乙与P丙关系是         

②．变化的热量数值Q中， Q1与Q2的和是            

③．画出平衡时甲醇的百分含量(纵坐标)随温度(横坐标)的变化曲线，

要求画出压强不同的两条曲线(标出p1、p2，且p12)。

④．在一定温度和压强下，CO和H2催化合成二甲醚反应为：

3H2（g）+3CO（g） CH3OCH3（g）+CO2（g）右图为绿色电源“直接二甲醚燃料电池”工作原理示意图，a电极的反应式为                    

（10分）在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：

C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)  , 试分析和回答下列问题：

（1）可认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是    。

（2）若上述化学平衡状态从正反应方向开始建立，达到平衡后，缩小平衡体系的体积，则容器内气体的平均摩尔质量将     （填“不变”、“变小”、“变大”）。

（3）若上述化学平衡状态从正、逆两反应方向同时建立[即起始时同时投放C(s)、H2O(g)、CO(g)、H2(g)]，达到平衡后，试讨论：

① 容积内气体混合物的平均摩尔质量的取值范围是             。

② 若给平衡体系加压，请参照起始投放的气体物质的平均摩尔质量（设定为1），分别给出的变化：（填“增大”、“减小”、“不变”）

某恒容容器内发生的可逆反应的化学平衡常数表达式为：。能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是(   )

①容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化

②v正(H2O)=v逆(H2)

③容器中气体的密度不随时间而变化

④容器中气体总质量不随时间而变化

⑤消耗n mol H2的同时消耗n mol CO

煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。

（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：

C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)   ΔH=＋131.3 kJ•mol-1，ΔS=＋133.7J•(K•mol) -1 

①该反应能否自发进行与                   有很大关系；

②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是             （填字母，下同）。  

a.容器中的压强不变                 b.1 mol H—H键断裂的同时断裂2 molH—O键

c.v正(CO) = v逆(H2O)                 d.c(CO)=c(H2)

（2）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。一定条件下发生如下反应：

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ，

右图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ•mol-1)的变化。

在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，

下列措施中能使c (CH3OH)增大的是           。

a.升高温度                

b.充入He(g)，使体系压强增大

c.将H2O(g)从体系中分离出来       

d.再充入1mol CO2和3mol H2

现有可逆反应：A(g)＋2B(g)C(g)＋D(g)；ΔH<0。在相同温度下，将1 mol A和2 mol B加入到容积固定不变的甲容器中，将2 mol C和2 mol D加入到容积可变的乙容器中，t1＝5 min时两容器内均达到平衡状态，甲中c(C)＝1.5 mol/L。请回答下列问题：

(1)5 min内，用B物质表示甲容器中的平均反应速率v(B)＝________。

(2)若使甲容器化学平衡向正反应方向移动，则可以改变的条件是(填写字母)________；改变条件的瞬间，体系的正反应速率将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

A．减小A的物质的量          B．降低体系的温度

C．增大D的浓度                 D．加入催化剂

(3)保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙容器中C的物质的量浓度c(C)__________(填“>”“<”或“＝”)3 mol/L。

(4)保持温度不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，下图中能表示甲中反应速率变化情况的是__________，能表示乙中反应速率变化情况的是________。

（8分）某工厂实验室用CO和H2制备CH3OH，其原理为：

CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g) △H < 0

试回答下列问题：

（1）若该反应在298K、398K时，化学平衡常数分别为K1、K2，则K1　　　　K2（填“>”、“<”、“=”）

（2）在恒温恒容条件下，判断该反应达到化学平衡状态的是　　　　　　　　　　　

（3）某温度下，向一定容积的密闭容器中充入CO和H2，浓度分别为1mol/L和2mol/L，达到平衡时CO的浓度为0.6mol/L，试求该温度下的化学平衡常数。

（14分）如图的甲、乙两容器，甲体积可变压强不变，乙保持体积不变。向两容器中分别充入1 mol A、3 mol B，此时两容器体积均为500 mL，温度为T℃。保持温度不变，发生反应A(g)+3B(g)2C(g)+D(s)；△H＜0。

（1）下列选项中，能表明甲和乙容器中反应一定达到平衡状态的是________。

A．混合气体的总质量不随时间改变     B．2 v正(C)＝3 v逆(B)

C．A、B转化率相等                  D． 物质D的质量不随时间改变

（2）2 min后甲容器中的化学反应达到平衡，测得C的浓度为2 mol/L，此时容器的体积为________mL，B的转化率α甲(B)为________。

（3）乙容器中反应达到平衡所需要的时间______2 min（填“＞、＜或＝”），B的转化率α乙(B) ______α甲(B) （填“＞、＜或＝”）。

（4）若其它条件不变，甲中如果从逆反应方向开始反应建立平衡，要求平衡时C的物质的量与（2）中平衡时C的物质的量相等，则需要加入C的物质的量n(C)＝________mol，加入D的物质的量n (D)应该满足的条件为________________________。