热门试卷

（10分）把N2和H2以1：1的物质的量比混合后分成四等份，分别同时充入A、B、C、D四个装有催化剂的真空容器中（四个容器的容积固定，且不等），在保持相同温度的条件下，四容器中的合成氨反应相继达到平衡状态。分析表中的实验数据后回答有关问题（（2）（3）小题用A、B、C、D填空）。

（1）①②③分别为         、         、          。

（2）都达到平衡时，          容器的NH3的物质的量所占的比例最大。

（3）四个容器的容积由小到大的顺序是                    。

(8分)(2010·石家庄质量检测)在一密闭容器中发生反应N2＋3H22NH3，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示：

回答下列问题：

(1)处于平衡状态的时间段是________(填选项)。

A．t0～t1　　　B．t1～t2　　　C．t2～t3

D．t3～t4　　　E．t4～t5　　　F．t5～t6

(2)t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件是(填选项)

A．增大压强　　　B．减小压强　　　C．升高温度

D．降低温度　　　E．加催化剂　　　F．充入氮气

t1时刻________；t3时刻________；t4时刻________。

(3)依据(2)中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是________(填选项)。

A．t0～t1　B．t2～t3　C．t3～t4　D．t5～t6

(4)如果在t6时刻，从反应体系中分离出部分氨，t7时刻反应达到平衡状态，请在图中画出反应速率的变化曲线。

(5)一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20%，则反应后与反应前的混合气体体积之比为________。

合成氨生产技术的创立开辟了人工固氮的途径，对化学工业技术也产生了重大影响。合成氨反应的化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.2 kJ·mol－1。合成氨工业中原料气N2可从空气中分离得到，H2可用甲烷或焦炭与水蒸气反应制得。

(1)在一容积固定的密闭容器中注入N2和H2两种气体，发生上述反应，在某温度下达到平衡时，各物质的浓度分别是：c(H2)＝9.00 mol·L－1，c(N2)＝3.00 mol·L－1，c(NH3)＝4.00 mol·L－1，此温度下该反应的平衡常数K＝________。

(2)在三个相同容器中各充入1 mol N2和3 mol H2，在不同条件下反应并达到平衡，氨的体积分数随时间变化的曲线如图所示。下列说法中正确的是________(填字母)。

(3)将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气，化学方程式为：C(s)＋H2O(g)=H2(g)＋CO(g)

ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1，ΔS＝＋133.7J·K－1 ·mol－1

该反应在常温下能否自发进行？________(填“能”或“不能”)。

（14分）高炉炼铁中发生的基本反应之一如下： 

FeO(固)+CO(气)  Fe(固)+CO2(气) △H﹤0。已知1100℃时，K=0.263。化学平衡常数只与温度有关，不随浓度和压强的变化而变化。

（1）其平衡常数可表示为K=_______  ，若温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，平衡常数K值_____（本小题空格填写：增大、减小或不变）

（2）1100℃时，测得高炉中c(CO2)="0.025" mol·L-1，c(CO)=0.1mol·L-1，在这种情况下该反应是否处于化学平衡状态_______   (选填“是”或“否”)，此时化学反应速率是 υ正___υ逆（选填大于、小于或等于）其原因是___________。

（3）若平衡时，保持容器容积不变，使容器内压强增大，则平衡_______

A. 一定向正反应方向移动          B. 一定向逆反应方向移动

C. 一定不移动                    D. 不一定移动

（4）欲提高CO的平衡转化率，可采取的措施（    ）

A. 减少Fe             B. 增加FeO     

C. 移出部分CO2         D. 提高反应的温度 

E. 减小容器的体积      F. 加入合适的催化剂

（6分）有a、b两个等体积且极易导热的密闭容器，a保持容积不变，b中的活塞可上下移动，以保持内外压强相等。在相同条件下将3mol A，1mol B分别同时混合于a、b两容器中，发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)

（1）达到平衡时，a中A的浓度为M mol/L。A的转化率为N，b中A的浓度为m mol/L，A的转化率为n，则M____m；N_____n（填＞、＜、＝、无法比较）

（2）保持温度不变，按下列配比分别充入a、b两容器，达平衡后，a中A的浓度为M mol·L－1的是      

A  6mol A＋2mol B    B  3mol A＋2mol C    C  2mol C＋1mol B＋1mol D

D  2mol C＋1mol D    E  1.5mol C＋0.5mol B＋1mol C＋0.5mol D

（8分）450K时下列起始体积相同的密闭容器中充入2mol SO2、1mol O2，其反应是2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；

△H=－96.56kJ/mol，△S=－190 J•mol-1•K-1。

甲容器在反应过程中保持压强不变，乙容器保

持体积不变，丙容器维持绝热，三容器各自建

立化学平衡。

(1)平衡常数：K (甲)    K (乙)  _ K(丙) （填“>”、“<”或“=”）。

(2)达到平衡时SO2的转化率：α(甲) _ α(乙)  _ α(丙)（填“>”、“<”或“=”）。

(3)达到平衡后，若向甲、乙两容器中分别通入少量且等量Ar气体， 甲容器的化学平衡________移动，乙容器的化学平衡_________移动。（填“正向”、“逆向” 或“不”）

(4)通过计算确定5000C时正反应  ____  （填“能” 或“不能”）自发进行。

（12分）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。

⑴目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－49.0kJ/mol

测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝___________mol/(L·min)。

②该反应的平衡常数表达式为__________________。

③下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是___________。

⑵有人提出，可以设计反应2CO＝2C＋O2来消除CO的污染。请你判断是否可行并说出理由：______________________________________________。

(8分)(2011·扬州调研)在2 L密闭容器中反应2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃，实验Ⅲ在850℃，NO、O2的起始浓度都为0，NO2的浓度(mol·L－1)随时间(min)的变化如图所示。请回答下列问题：

(1)对比实验Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，得出的下列结论中正确的是(　　)

(2)若实验Ⅰ中NO2的起始浓度改为1.2 mol·L－1，其他条件不变，则达到平衡时所需用的时间________40 min(填“大于”、“等于”或“小于”)，NO2的转化率将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)若实验Ⅰ中达平衡后，再向密闭容器中通入2 mol由物质的量之比为1 ∶1组成的NO2与NO混合气体(保持温度不变)，则平衡将________移动，新平衡状态时NO2的物质的量浓度为________mol·L－1。

(4)若将实验Ⅲ所得的平衡混合气体通入足量的水中，欲使气体被完全吸收则至少应同时通入标准状况下的空气________L。(设空气中N2与O2体积比4 ∶1)

（14分）（2012•重庆）尿素[CO（NH2）2]是首个由无机物人工合成的有机物．

（1）工业上尿素由CO2和NH3在一定条件下合成，其反应方程式为             ．

（2）当氨碳比=4时，CO2的转化率随时间的变化关系如图1所示．

①A点的逆反应速率v逆（CO2）             B点的正反应速率v正（CO2）（填“大于”“小于”或“等于”）．

②NH3的平衡转化率为             ．

（3）人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图2所示．

①电源的负极为             （填“A”或“B”）．

②阳极室中发生的反应依次为             、             ．

③电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将             ；若两极共收集到气体13.44L（标准状况），则除去的尿素为              g（忽略气体的溶解）．