热门试卷

在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应： CO2(g) + H2(g)     CO(g) + H2O(g) ；其平衡常数Ｋ和温度t的关系如下：

(1) K的表达式为：　　　　；

(2) 该反应的正反应为　　　反应（“吸热”或“放热”）；

(3) 能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是：        

Ａ．容器中压强不变　　      Ｂ．混合气体中CO浓度不变

Ｃ．v(H2)正 = v(H2O)逆　　    D．c(CO2) = c(CO)

(4) 在850℃时，可逆反应：CO2(g) + H2(g)  CO(g) + H2O(g)，在该容器内各物质的浓度变化如下：

计算：3min—4min达到平衡时CO的平衡浓度c3和CO2 (g)的转化率，要求写出简单的计算过程（c3精确到小数点后面三位数）。

一定温度下的密闭容器中存在如下反应：

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+ H2(g)，已知CO(g)和H2O(g)的起始浓度均为2 mol·L-1，经测定该反应在该温度下的平衡常数K =1，试判断：

(1)当CO转化率为25%时，该反应是否达到平衡_______，若未达到平衡，向哪个方向进行______。

(2)达到平衡时，CO的转化率____________________。

(3)当CO的起始浓度仍为2 mol·L-1，H2O(g)的起始浓度为6 mol·L-1，求平衡时CO的转化率_______。

(10分)、在537℃、1.01×105Pa时，往容积可变的密闭容器中充入1molX和3molY，此时容积为VL。保持恒温恒压，发生反应X(g)+ 3Y(g)   2Z(g)，达到平衡时，平衡混合气体中Z的体积分数为0.5。

（1）达到平衡时，X的转化率约为                              。

（2）保持上述温度和压强恒定不变，若向容器中只充入4molZ，则反应达到平衡时，平衡气体中Y的体积分数为              ，容器的容积为         L。

（3）若另选一容积固定不变的密闭容器，仍控制温度不变，使2molX和6molY反应，达到平衡时平衡气体中Z的体积分数仍为0.5，则该密闭容器的容积为                     

（4）若温度仍为537℃，容器体积保持VL不变（恒容），往其中充入a mol X的b mol Y，使反应达到平衡，这时平衡气体中Z的体积分数仍为0.5，体系压强为1.01×105Pa，若a : b =" 1" : 3，则a=                        

( 14分）

(1)元素M 的离子与NH4+所含电子数和质子数均相同，则M的原子结构示意图为＿     。

(2)硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为     ＿。

(3)能证明Na2SO3溶液中存在SO32-+H2OHSO3-+OH-水解平衡的事实是       ＿（填序号）。

A.滴人酚酞溶液变红，再加人H2SO4溶液后红色退去

B.滴人酚酞溶液变红，再加人氯水后红色退去

C.滴人酚酞溶液变红，再加人BaCl2溶液后产生沉淀且红色退去

(4)元素X、Y 在周期表中位于向一主族，化合物Cu2X和Cu2Y 可发生如下转化（其中D 是纤维素水解的最终产物）:

① 非金属性X    Y(填“>”或“<”)

② Cu2Y与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成，化学方程式为                    

（5）在恒容绝热（不与外界交换能量）条件下进行2A ( g ) + B ( g）2C ( g ) + D ( s）反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高。简述该反应的平衡常数与温度的变化关系：

（10分）．随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。

⑴目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－49.0kJ/mol

测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

(1)从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝___________mol/(L·min)。

(2)该条件下的平衡常数为__________________。

(3)下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是___________。

(4)在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2。某种电化学装置可实现如下转化：2 CO2＝2 CO＋O2，CO可用作燃料。

已知该反应的阳极反应为：4OH――4e―＝O2↑＋2H2O

则阴极反应式为：________________________________。

有人提出，可以设计反应2CO＝2C＋O2来消除CO的污染。请你判断是否可行并说出理由：__________________________________________。

在2 L密闭容器内,800 ℃时反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如下表:

(1)上图表示NO2的浓度变化的曲线是　　　　。用O2表示从0~2 s内该反应的平衡速率v=　　　　。 

(2)能说明该反应已达到平衡状态的是　　　　。 

a.v(NO2)=2v(O2)          　　b.容器内压强保持不变

c.v逆(NO)=2v正(O2)       　　d.容器内密度保持不变

（6分）如图所示，某温度下，物质的量分别是1.2mol的气体X和物质的量为1.0mol的气体Y，在2L密闭容器中反应生成气体Z，反应5min后测得n(X) =0.4mol，n(Y)=0.2mol，生成的n(Z)=1.6mol，则该反应的反应物为           该反应的化学方程式可表示为                              ，反应在10分钟内的化学反应速率用Z来表示则V(Z)=              。