热门试卷

（12分）

略

⑴放 加快  加快  逆反应方向；⑵气 气；⑶固或纯液态。

依据平衡移动原理，升高温度时，C的物质的量浓度减小，平衡向逆反应方向移动，则正反应放热反应，υ（正）、υ（逆）都加快；若B为气态，增大压强平衡不发生移动，则说明反应前后气体系数相等，故A、C也必需是气体；若增减B的量，平衡不发生移动，说明若增减B的量没有引起B的浓度的改变，故B应为固体或纯液态。

（1）0.005mol/（L·s）（2）1.2倍（3）0.2mol（4）0.16mol/L （5）80%

试题分析：N2O42 NO2

（1）反应进行4s时NO2的浓度为0.04mol/L；则v（NO2）="0.04mol/L" / 4s="0.04mol/(L·s)" ；v(N2O4)/v(NO2)=1/2，故前4秒以N2O4浓度变化表示的平均反应速率为0.005mol/(L·s)

（2）等温等容，压强与气体的物质的量成正比。则4秒时，n(NO2)="0.04mol/L" * 10L = 0.4mol

参加反应的N2O4为0.2mol，则此时容器内气体总物质的量为1mol-0.2mol+0.4mol=1.2mol，起始是容器中只有1mol N2O4气体，则在4s时容器内的压强为开始时的1.2倍；

（3）平衡时压强为开始的1.8倍，则平衡时容器内气体物质的量为1.8mol，设参加反应的N2O4为x，则有(1-x)+2x=1.8 解得：x=0.8mol，则在平衡时容器内含N2O4 的物质的量为：1mol-0.8mol=0.2mol；

（4）由于在平衡时容器内含N2O4 0.8mol，故此时容器内NO2的浓度为（0.8*2）/10 mol/L =0.16mol/L，则在平衡时容器内NO2的浓度为0.16mol/L；

（5）平衡时消耗的N2O4物质的量为：0.8mol ,则平衡时N2O4的转化率为：0.8mol/1mol=80% ；

点评：化学反应速率为高考重要考点之一，基础演算能力的要求较高，而且全面要求考生对可逆反应、化学反应速率等相关知识的理解与熟练掌握，具有一定的分析力度与考查难度，考生平时应当多注重化学反应速率相关内容的实践练习。

（1）小于 （2）大于 （3）等于（4）大于

（1）相当于在原平衡的基础上减少1 mol A，化学平衡向逆反应方向移动，故C的浓度减小；（2）据等效平衡原理，等效于原起始反应物的2倍，相当于增大压强，平衡向逆反应方向移动，但C的浓度增大；（3）等效于原起始浓度，C的浓度不变；（4）等效于向原平衡中加入2 mol B，平衡向正反应方向移动，C的浓度增大。

⑴t0～t1、t2～t4、 t5～t6；⑵升高温度，逆反应；降低压强，逆反应；⑶t0～t1。

⑴由图可知，υ（正）＝υ（逆）的状态为平衡状态，即为t0～t1、t2～t4、、 t5～t6三个时间段为平衡状态。⑵t1～t2时间段υ（正）、υ（逆）都增大，而υ（逆）增大的多，若是加压，则υ（正）增大的多，由于正反应方向是放热反应，故升温，υ（正）、υ（逆）都增大，而υ（逆）增大的多；t4～t5时间段，υ（正）、υ（逆）都减小，而υ（正）减小的多，依据反应的特点，故改变的条件是降低压强，平衡向逆反应方向移动。⑶由t0～t6时间段，除t0～t1、 t2～t4、 t5～t6三个时间段为平衡状态外，t1～t2、t4～t5时间段都是平衡向逆反应方向移动的，故氨的百分含量是逐渐减小的，所以在t0～t1时间段中氨的百分含量最高。

（12分）(1) 3X + Y2Z [3分] (2)0.2mol•L-1•min-1 [2分]

(3) b [2分] (4)0.9[3分] (5)增大[2分]

试题分析：（1）由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.3mol：0.1mol：0.2mol＝3：1：2，则反应的化学方程式为：3X+Y 2Z。（2）在2min时间内，用Z表示反应的平均速率v（Z）＝＝0.2mol/（L•min）。

（3）因为反应速率之比是相应的化学计量数之比，所以如果用物质X表示的化学反应速率为0.2，则根据方程式可知，用物质Y表示的反应速率是0.2mol/（L•min）÷3＝0.067mol/（L•min）＜0.1mol/（L•min），因此后者反应速率快，答案选b。

（4）①根据图像可知，平衡时XYZ的物质的量分别是（mol）0.7、0.9和0.2，所以此时体系的压强是开始时的（0.7+0.9+0.2）÷2＝0.9倍。

②正方应是体积减小的，而气体的质量不变，所以达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料是增大。

点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养。答题注意分析各物质的量的变化曲线，把握化学方程式的判断方法。

（1）H2 （2）0.05 mol/ (L·min) （3）D（4）放热， 92kJ

试题分析：（1）根据图像可知，反应进行到2min时XYZ的浓度不再发生变化，反应达到平衡状态。此时Z的物质的量增加了0.2mol，X的物质的量减少了0.3mol，Y的物质的量减少了0.1mol，所以图中X曲线代表氢气。

（2）Z表示氨气，则从开始至2min，NH3的平均反应速率是＝0.05 mol/ (L·min)。

（3）反应达到平衡状态时，反应速率不是0，反应并没有停止，A不正确。根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知，选项B不正确；C中不满足反应速率之比是相应的化学计量数之比，C不正确。根据图像可知，选项D正确，答案选D。

（4）反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，所以该反应的反应热是3×436kJ/mol＋946kJ/mol－2×3×391kJ/mol＝－92kJ/mol，所以该反应是放热反应，放出的热量是92kJ。

点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，难易适中，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生知识迁移、读图及表达能力的培养，有利于培养学生的逻辑推理能力和创新思维能力，也有助于调动学生的学习兴趣，激发学生的求知欲。

⑴2，> ⑵<  ⑶0.5， ⑷①③④

试题分析：（1）反应进行到20s时，A、B的浓度变化量分别是0.06mol/L、0.12mol/L，所以m＝2；则根据方程式可知2×（0.10－c）＝0.22－b，解得b－2c＝0.02，所以b大于c。

100秒后若将容器的体积缩小至原来一半，瞬间B的浓度是0.44mol/L，但平衡向逆反应方向移动，所以平衡时B的浓度小于0.44mol/L。

（3）根据表中数据可知，反应进行到60s时物质的浓度不再发生变化，则反应达到平衡状态，生成B的浓度是0.22mol/L，则A的浓度应该是0.20mol/L－0.11mol/L＝0.09mol/L，所以平衡常数K＝

（4）化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，据此可知，如果该反应的K值越大，表明建立平衡时A的转化率越高、B的产量越大、正反应进行的程度越大，但A与B的浓度之比越大越小，答案选①③④。

点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。

（12分）（1）n(B）/[3t(B)]mol·l-1·min-1     (2）bc     (3)①、⑤     (4)Ｂ

（5）减小（6）Cu2O+CO 2Cu+CO2

试题分析：（1）由图象可知，在500℃时，时间达到tB时，甲醇的物质的量为nB，所以甲醇的反应速率υ（CH3OH）＝。

（2）在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系的体积压缩到原来的1/2，容器的体积减小，则压强增大，正逆反应速率都增大，平衡向正向移动，甲醇的物质的量增多，氢气的物质的量减小，但由于体积减小，平衡时氢气的浓度反而增大，所以答案选b、c。

（3）在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。①中反应速率的方向相反，且满足速率之比是相应的化学计量数之比，正确；②中反应速率的方向是相同的，速率之比是相应的化学计量数之比，因此②中的关系始终是成立，不正确；平衡时浓度不再发生变化，但物质之间的浓度不一定相等或满足某种关系，③不正确；密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，④不正确；混合气的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总的物质的量的比值，质量不变，但物质的量是变化的，所以⑤可以说明。答案选①、⑤。

（4）根据图像可知，温度越高，甲醇的物质的量越多，这说明正方应是放热反应，因此升高温度平衡向逆反应方向移动，降低甲醇的产量，C不正确；正方应是体积减小的，所以增大容器的容积降低压强，平衡向逆反应方向移动，降低甲醇的产量，A不正确，B正确；催化剂不能改变平衡状态，D不正确，答案选B。

（5）正方应是放热反应，因此升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小。

（4）由于CO能还原氧化亚铜，即反应的方程式是Cu2O+CO2Cu+CO2，所以反应体系中含少量CO2有利于向正反应方向移动。

点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生能力的培养和学习方法指导与训练。有助于培养学生的逻辑推理能力，提高学生的应试能力。该题的难点是平衡状态的判断。