热门试卷

(9分)（1）在容积为3L的密闭容器中，由I2(g)和H2(g)合成HI(g)，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，HI的物质的量的变化情况如下图所示。

①温度为T1时，在0~tAmin内，H2的消耗速率

v (H2)=________________

②分析右图所示图像，下列说法正确的是_________（填序号）

a．温度为T2，容器内气体密度不变时，反应到达B点所示状态

b．平衡状态从A点移动到B点，n(HI)/n(H2)增大

c．该反应为放热反应

(2) 加水稀释0.1mol·L-1的HF溶液，下列各量中增大的是________（填序号）

a.c(H+)         b. Ka(HF)         c. c(F-)/c(H+)       d. c(H+) / c(HF)

(3) 在0.1mol·L-1HCl溶液中加入过量AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加KI溶液，出现黄色沉淀，试写出有关的离子方程式                              、                                 。

（20分）在一容积为2 L的密闭容器内加入0.2 mol 的N2和0.6 mol 的H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0,反应中NH3的物质的量浓度的变化的情况如右图：

（1）根据右图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(NH3)为____            _。

（2）该反应的化学平衡常数表达式K=_____              。

（3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为________。

a. 0.20 mol/L       b. 0.12 mol/L         c. 0.10 mol/L       d. 0.08 mol/L

（4）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡_________________________移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”），化学平衡常数________________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（5）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25 mol/L）。请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线。

(6分)一定条件下，在l L密闭容器中C12(g)、S(g)发生反应(产物只有一种)，三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，请回答下列问题：

(1)生成物的化学式为                    。

(2)反应进行2 min时达到平衡，此时Cl2的平均反应速率v(Cl2)=                 。

(3)反应达到平衡时，S(g)的转化率为           。

铁及其化合物在生产、生活中有广泛应用。请回答下列问题：

（1）水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是：3Fe2＋＋2S2O32-＋O2＋xOH－→Fe3O4↓＋S4O32-＋2H2O

①上述离子方程式中x＝________；

②每生成1 mol Fe3O4，反应转移的电子为________mol；

（2）某高效净水剂可由Fe（OH）SO4聚合得到。工业上以FeSO4、NaNO2和稀硫酸为原料来制备Fe（OH）SO4，反应中有NO生成，化学方程式为　　　　　　　。

高炉炼铁过程中发生的主要反应为：Fe2O3（s）+ CO（g）   Fe（s）+CO2（g）+Q

已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

（3）该反应的平衡常数表达式K=_             ；Q    0（填“>”、“<”或“=”）；

（4）欲提高上述反应中CO的平衡转化率，可采取的措施是             ；

A．提高反应温度         B．移出部分CO2

C．加入合适的催化剂     D．减小容器的容积

（5）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，此时v正             v逆（填“等于”、“大于”或“小于”）。经过l0 min，在1000℃达到平衡，则该时间范围内反应的平均反应速率v （CO2）=               。

(6分)在一定温度下，在容积为2L的容器内，某反应各物质（均为气体）的物质的量随反应时间的变化曲线如图，试回答下列问题：

（1）若t1＝5S，则前5S用M表示的反应速率为　　　　　　　　　　　。

（2）t2时，正反应速率　　　　（填“大于”“等于”或“小于”）逆反应速率。

（3）下列说法正确的是（ ）

（12分）在一固定容积的密闭容器中,进行如下化学反应:

CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)；△H=" Q" KJ/mol其化学平衡常数K和温度t的关系如下：

请回答：

（1）上述反应中Q     0 (选填“>”或“<”)

（2）能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是      。

a. 容器中压强不变   b. 反应热不变    c. v正(H2) =v逆(CO)   d. CO2的质量分数不变

（3）温度为850℃时,可逆反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在固定容积的密闭容器中进行，容器内物质的浓度变化如下表：

850℃时物质的浓度(mol/L)的变化

①计算：3 min时CO的浓度c 1 =        mol/L，H2O (g)的转化率=       。

②反应在４min～５min之间，平衡向逆反应方向移动，可能的原因是       表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是         

a . 增加水蒸气     b. 降低温度      c. 使用催化剂     d. 增加氢气浓度

(16分)

运用化学反应原理研究氮、氧等元素的单质及其化合物的反应有重要意义。

Ⅰ．(1)一定温度和压强下，反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)达到化学平衡状态。若向平衡体系中通入氩气，平衡           (填“向左”、“向右”或“不”)移动；若使用活性更强的催化剂，该反应的ΔH         (填“增大”、“减小”或“不改变”)。

(2)在一定温度和压强下，已知：

O2 (g) = O2+ (g) + e-；H1=" 1175.7" kJ/mol

PtF6 (g) + e- = PtF6- (g)；H2=" ―771.1" kJ/mol

O2PtF6 (s) = O2+ (g) + PtF6- (g)；H3=" 482.2" kJ/mol

则反应O2 (g) + PtF6 (g) = O2PtF6(s)；H="_____________" kJ/mol。

Ⅱ．现有常温下的六种溶液：①0.01 mol/L CH3COOH溶液；②0.01 mol/L HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.01 mol/L CH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液；⑥0.01 mol/L HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。

(1)⑤、⑥溶液比较，pH较大的是            。

(2)六种溶液中，水的电离程度相同的是______________。

(3)若②、③混合后所得溶液pH=7，则消耗溶液的体积：②________ ③(选填“＞”、“＜”或“＝”)。

(4)稀释相同倍数后，溶液的pH：①     ②，③     ④(选填“＞”、“＜”或“＝”)。