热门试卷

（l2分）一定条件下，在体积为3L的密闭容器中反应CO(g)＋2H2(g)⇌CH3OH(g)达到化学平衡状态。

(1)500℃时，从反应开始到达到化学平衡状态，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是________(用nB、tB表示)。

(2)判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是________(填字母)。a. v生成(CH3OH)＝v消耗(CO),  b. 混合气体的密度不再改变

c. 混合气体的平均相对分子质量不再改变        d. CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化

(3)300℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是________(填字母)。

a. c(H2)减小                          b. 正反应速率加快，逆反应速率减慢,

c. CH3OH的物质的量增加               d. 重新达到平衡时，c(H2)/c(CH3OH)减小

(4) 该反应的ΔH    0（选填＞、＜），理由是                              。

（8分）已知由短周期元素组成的A、B、C、D四种常见化合物分子中所含原子数目依次为2、3、4、5，其中A、B含有18个电子，C、D含有10个电子。请回答：

（1）D中含有的化学键类型有        ，已知8gD与O2完全燃烧，生成稳定化合物时放出445kJ的热量，写出反应的热化学方程式                                 。

（2）室温下，若向一定量C的稀溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的A，直至A过量，生成化合物XY4Z（X、Y、Z表示元素符号）。讨论上述实验过程中离子浓度的大小顺序、对应溶质的化学式和溶液的pH。试填写表中空白（要求填写有关粒子化学式）：

（3）B在空气中完全燃烧生成E，在一定条件下发生E与O2反应生成F。

①将0.05molE和0.03molO2放入容积为1L的密闭容器中，达到平衡，测得c(F)=0.04mol·L—1。计算该条件下反应的平衡常数K=          和E的平衡转化率           。

②已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，下列措施中有利于提高E平衡转化率的有        （填字母）。

A．升高温度                   B．降低温度        C．增大压强          D．减小压强

（6分）在一个密闭容器中，保持一定的温度和压强进行以下反应:

A(g) +3B(g) 3C(g)，已知加入1 molA和3 molB,平衡时A的物质的量为a mol。

(1)达到平衡时C在反应混合体中体积百分含量是            （用含a的关系式表示）

(2)在相同的实验条件下，若在同一个容器中改为加入2 molA和6 molB，达到平衡后， C在混合气体中的体积百分含量          （填“增大”“减小”或“不变”）。

(3)在相同的实验条件下，如果加入n mol A、m mol B和p molC，若要求平衡后C在混合气体中的百分含量保持不变，与(1)相同,则n、m与p的关系式为                 。

（13分）

Ⅰ 某温度下，密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，使之反应合成NH3，平衡后，测得NH3的体积分数为w，如果温度不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后NH3的体积分数仍为w，N2、H2、NH3的物质的量分别用x、y、z表示．

（1）恒温恒容条件下：若x＝0.75 mol, 则y＝________，z＝________.

（2）恒温恒压条件下，x、y、z（均不小于0）满足的一般条件是_______________________．

Ⅱ 一定条件下，可逆反应X(g)+Y(g)2Z(g)达到平衡时，各物质的平衡浓度为c(X)=0.5mol/L；c(Y) ="0.1" mol /L ; c (Z)="1.6" mol /L若用a、ｂ、ｃ　分别表示X　Y　 Z的初始浓度（mol/L）则ａ、ｂ应满足的关系是________    ____, a的取值范围为_______________

Ⅲ 在10℃和4×105Pa的条件下，当反应aA(g)dD(g)＋eE(g)，建立平衡后，维持温度不变而压强改变，测得D的浓度变化如下：

压强（Pa）

4×105

6×105

10×105

20×105

D的浓度（mol/L）

0.085

0.126

0.200

0.440

（1）压强从4×105Pa增加到6×105Pa时，平衡向        （填“正”或“逆”）方向移动，理由是_________________________________________________________________

（2）压强从10×105Pa增加到20×105Pa时，平衡向_______（填“正”或“逆”）方向移动

（6分）随着世界粮食需求量的增长，农业对化学肥料的需求量越来越大，其中氮肥是需求量最大的一种化肥。而氨的合成为氮肥的生产工业奠定了基础，其原理为：N2＋3H22NH3

（1）在N2＋3H22NH3的反应中，一段时间后，NH3的浓度增加了0.9mol·L－1。用N2表示其反应速率为0.15 mol·L－1·s－1，则所经过的时间为         ；

A．2 s          B．3 s        C．4 s         D．6 s

（2）下列4个数据是在不同条件下测得的合成氨反应的速率，其中反应最快的是        ；

A．v(H2)＝0.1 mol·L－1·min－1    B．v(N2)＝0.1 mol·L－1·min－1

C．v(NH3)＝0.15 mol·L－1·min－ D．v(N2)＝0.002mol·L－1·min－1

（3）在一个绝热、容积不变的密闭容器中发生可逆反应：

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0。下列各项能说明该反应已经达到平衡状态的是            。

A．容器内气体密度保持不变

B．容器内温度不再变化

C．断裂1mol N≡N键的同时，断裂6 mol N—H键

D．反应消耗N2、H2与产生NH3的速率之比1︰3︰2

（9分）将等物质的量的A、B、C、D四种物质混和，发生如下反应： aA+bBcC(固)+dD当反应进行一定时间后，测得A减少了n mol，B减少了n/2 mol，C增加了3n/2 mol，D增加了n mol，此时达到化学平衡：

(1)该化学方程式中各物质的系数为a=_______，b=______，c_______，d=__  ___。

(2)若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态A_______，B________，D_________。

(3)该反应的平衡常数表达式为K＝         。若升高温度，达到平衡后平衡常数减小，则该反应为________反应（填放热或吸热）

（16分）完成下列各题：

⑴K2Cr2O7（橙色）、Cr2(SO4)3（绿色）、K2SO4、H2SO4、C2H5OH、CH3COOH和H2O分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，该反应原理可以用于检查司机是否酒后开车。

①若司机酒后开车，检测仪器内物质显示出              色。

②写出并配平该反应的化学方程式：                                       。

③如果在反应中生成1mol氧化产物，转移的电子总数为                       。

⑵在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NOx、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。

已知：N2(g)+ O2(g)="2NO(g)   " △H=+180.5 kJ/mol   

2C(s)+ O2(g)="2CO(g)   " △H=－221.0 kJ/mol

C(s)+ O2(g)=CO2(g)     △H=－393.5 kJ/mol

①尾气转化的反应之一：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)  △H ＝           。

②为了提高尾气转化的反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施为         。

③该反应达到平衡时若增大压强，则混合气体的平均相对分子质量           ，若升高温度，则该反应的平衡常数            (均填“增大”、“减小”或“不变”)。

⑶已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断：①(NH4)2CO3溶液的pH            7（填＜、＞、＝）。

②相同温度下，等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排列顺序为            。（填序号）

a．NH4HCO3        b．NH4A       c．(NH4)2CO3       d．NH4Cl

(8分)常温下，关于下列两个反应：

a．0.1mol/L醋酸溶液：CH3COOH  CH3COO-＋H+

b．0.1mol/L醋酸钠溶液：CH3COO-＋H2O  CH3COOH＋OH-

(1)两式到达平衡后，在a中加入一定量的水后，平衡向________________移动，溶液的pH______(填“升高”“降低”“不变”)

(2)向b中加入同浓度的醋酸钠溶液，溶液的pH将_______(填“升高”“降低”“不变”)，若加入少量的CH3COOH，使溶液中c(Na+)＝c(CH3COO-)，则溶液的pH为_______(填数值)。