热门试卷

A、B、C、D、E均为中学化学常见的10电子粒子。已知，M(A)>M(B)，

C是一种重要的化工原料。下图表示在1L的密闭容器中，一定条件下X、Y、C三种气体因发生反应而导致的物质的量随时间的变化情况。 

回答下列问题。            

（1）写出B的电子式                        。

（2）写出FG的离子方程式                             。

（3）根据题图写出相关的化学方程式                              。（用化学式表示）

（4）下表为一定条件下平衡混合物中C的体积分数（C%）。分析数据可知，表中a的取值范围是                                    。  

（5）根据题图和题表分析，25 min ~ 40 min内曲线发生变化的原因可能是           （填选项代号，下同）；50 min ~ 65 min曲线发生变化的原因可能是            。 

A．降低温度       B.增加C的物质的量        C.加了催化剂      D.缩小容器体积

（6）工业上合成C的温度一般选择在500℃左右，主要原因是                  。

（18分）运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义。

（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。根据图示回答下列问题：

①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的正反应为         反应（填“放热”、“吸热”）；若在恒温、恒容条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡________移动(填“向左”、“向右”或“不”)；

②若温度为T1、T2时，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1_______K2；若反应进行到状态D时，v(正)_______v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。

（2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

右图是一定的温度和压强下N2和H2反应生成1 mol NH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式：______________。(ΔH的数值用含字母a、b的代数式表示)

（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在。在25 ℃下， 2.0×10-3 mol·L-1的NaCl溶液中逐滴加入适量的2.0×10-4  mol·L-1硝酸银溶液，      白色沉淀生成(填“有”、“没有”)。通过计算解释原因______________________________，向反应后的浊液中，继续加入2.0×10-3mol·L-1的NaI溶液，看到的现象是_____________________________，产生该现象的原因是_____________(用离子方程式表示)。(已知25 ℃时Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.5×10-16)

（5分）在一小烧杯里混合10ml 0.01mol/L FeC13溶液和10ml 0.01mol/L KSCN溶液，溶液立即变为红色。（1）再向溶液中滴入1mol/LFeC13溶液，现象                   ，平衡          移动，KSCN浓度会               。

（2）在烧杯中加入KC1固体，现象              ，平衡     移动。(填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”)

（8分）[Ⅰ] 将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：

3A(g) +B(g) 2C(g)＋2D（g），

反应进行到10s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol，则：

（1）用C表示10s 内正反应的化学反应速率为                   ；

（2）反应前A的物质的量浓度是               ；

（3）平衡后，生成物D的浓度为               ；

[Ⅱ] 某温度下，在一个体积为2L的固定不变的密闭容器中充入0.3mol SO2和0.2mol O2，发生2 SO2＋ O2 2 SO3反应。几分钟后反应达到化学平衡状态，测得容器中气体压强变为原来的90% ，则该反应达到平衡时SO2的转化率为______________。

（4分）在一容积固定的密闭容器中进行的反应：N2(g)+3H2(g)≒2NH3(g),，达到平衡状态的标志是     

①单位时间内生成n mol N2的同时生成2n mol NH3

②氨的生成速率与氨的分解速率相等

③用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为1∶3∶2的状态

④N2、H2、NH3浓度相等

⑤断开1个N≡N键的同时有6个N-H键形成

⑥混合气体的密度不再改变的状态

⑦混合气体的压强不再改变的状态

⑧混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

⑨反应放出的热量等于反应吸收的热量

大气固氮（闪电时N2转化为NO）和工业固氮（合成氨）是固氮的重要形式。下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值（K表示平衡常数）：

（1）固氮是指                            的过程，自然界固氮的另一途径为        。

（2）根据表中的数据，并结合所学知识分析，下列说法正确的是         。

a．人类大规模模拟大气固氮实际意义很小

b．常温下，大气固氮与工业固氮完成程度相差很大

c．两种固氮都是放热反应    d．在常温下，大气固氮几乎不可能，而工业固氮很容易进行

（3）为研究反应条件的改变对化学平衡移动的影响，将N2­和H2在一固定体积的密闭容器中进行反应，得到如下的图像。下列有关条件改变（每次只改变一个条件）的说法，正确的是   。

a．t2可能是增加了原料的物质的量

b．t4可能是充入了He气

c．t5是从反应体系中分离出氨气

d．t7时可能是升高温度，使平衡向正反应方向移动

（4）目前工业固氮采用的是哈伯法，即在20～50MPa的高压和500℃左右的高温下，并用铁触媒作为催化剂。俄勒冈大学的化学家使用了一种名为trans-Fe(DMeOPrPE)的新催化剂，在常温下合成氨，反应的化学方程式为：N2 +3H22NH3。有关说法正确的是    。

a．新法不需要高温条件，可节约大量能源

b．新法能在常温下进行是因为不需要断裂化学键

c．在相同温度下不同的催化剂其催化活性不同