热门试卷

（12分）化学学科中的平衡理论主要内容包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡等四种。且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题。

（1）一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+2B(g)4C(g)   H ＞0 达到平衡时，c(A)="2mol/L," c(B)="7mol/L," c(C)=4mol/L。试确定B的起始浓度c(B)的取值范围是                  ；若改变条件重新达到平衡后，体系中C的质量分数增大，下列措施可行的是   

A、增加C的物质的量    B、加压    C、升温      D、使用催化剂

（2）常温下，某纯碱（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色。分析该溶液遇酚酞呈红色原因（用离子方程式表示）                                                                    

(3) 在AgCl饱和溶液中尚有AgCl固体存在，当向溶液中加入0.1 mol·L-1的盐酸时，溶液中

c(Ag+)       （选填“变大”、“变小”、“不变”）

（6分）反应m A＋n Bp C在某温度下达到平衡。

①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是______ _________；

②若C为气体，且m + n = p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向______方向移动；

③如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为______态。

（共8分）

（1）（3分）有反应：2NO2N2O4   △H<0，根据图像判断后填空：

  t1     t2     t3     t4      t5     t6          t

t1至t3采取的措施是_____________；t4至t5采取的措施是______________t6采取的措施是_________________。

（2）（3分）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2      △H=－25kJ/mol

②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)  △H=－47kJ/mol

③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)    △H=+640kJ/mol

请写出FeO(s)被CO(g)还原成Fe和CO2(g)的热化学方程式                 。

（3）（2分）下图表示800℃时，A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，t是达到平衡状态的时间。则该反应的化学方程式为________________________。

合成气（CO＋H2）是一种重要的化工原料，在化工生产中具有十分广泛的用途。 可以生产被称为21世纪的新型燃料——甲醇、二甲醚（CH3OCH3）等物质。其工艺流程如下：

（1）写出用合成气生产二甲醚的化学方程式                              。

  （2）尾气循环中涉及到以下反应：CH4（g）＋H2O（g）      CO（g）＋3H2（g）,请写出某温度下该反应的平衡常数表达式                       。

（3）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

反应Ⅰ： CO（g）＋2H2（g）      CH3OH（g） 

反应Ⅱ：CO2（g）＋3H2（g）      CH3（g）＋H2O（g）

①下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。

由表中数据判断     0（填“＞”、“＝”、“＜”）。

②已和：

CH3OH（g）＋O2（g）CO2（g）＋2H2（g） =－192.9kJ·mol－1

H2（g）＋O2（g）H2O（g）  =－241.8kJ·mol－1

则=            。

（4）以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，铂为电极构成燃料电池。写出该电池负极的电极反应式                                                       。

（1）某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：

①该反应的化学方程式：                 ；

②反应开始至2min末，X的反应速率为     （mol·L-1·min-1）；

③3min后图中曲线所表示的含义是                    。

（2）(4分)下图为石油蒸馏的装置图，根据此图回答下列问题。

①温度计的水银球插在什么位置?

②蒸馏烧瓶中除了加入石油外还要加入什么?

③冷却水的流动方向如何？（填A或B，下题同）

A、a→b      B、 b→a   

④得到的汽油、煤油是纯净物吗?

A、是     B、不是

（4分）已知某可逆反应mA(g)＋nB(g)  qC(g)在密闭容器中进行。如图所示反应在不同时间t，温度T和压强P与反应物B的体积分数的关系曲线。根据图象填空

①化学计量数的关系:m＋n______q；(填“＞”.“＜”或“＝”）

②该反应的正反应为___________反应。（填“吸热”或“放热”）

（8分）硫酸生产中，SO2催化氧化成SO3的热化学方程式为：

2 SO2 （g）+ O2（g）2 SO3(g) △H =" —196.0" kJ．mol-1

①容器体积不变时，为了提高SO2的转化率，可采用的措施是_____(填字母标号)。（2分）

②某温度时，在一个容积为10L的密闭容器中充入4.0mol SO2和2.0molO2,半分钟后达到平衡，并放出352.8 kJ的热量。此时SO2的转化率是_____,该温度下的平衡常数K===_____________。（每空3分）

（6分）在一容积为2L且容积不变的密闭容器中加入适量碳粉和0.2molH2O。在800℃条件下，经20s后达到如下化学平衡：C(s) +H2O(g) CO(g) + H2(g)；△H=" -Q" kJ·mol-1（Q>0）。已知达到平衡时，CO为0.12mol。试回答：

（1）其他条件不变，若加入少量碳，则平衡移动情况是：________________；

（2）若用υ(H2O)表示该反应前20s内的平均速率，则υ(H2O)=" ________________ " ；

（3）若向上述平衡的混合物中再充入0.08mol H2，在相同条件下达到新的平衡，此时CO的物质的量为________________mol。