- 化学平衡
- 共20016题
（9分）将4molSO2和2molO2的混合气体置于体积可变的恒压容器中，在一定条件下发生如下反应2SO2(g)+ O2(g)
（1）在该平衡时，n(SO3)= mol
（2）若起始时加入1.2molSO2、0.6molO2和xmolSO3，达到平衡时各气体体积分数与上述平衡状态相同，则x的取值范围是
（3）若反应开始时v(逆)> v(正),达到上述平衡状态时,气体的总物质的量仍为4.2mol，则起始时n(SO3)的取值范围是
（4）若反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示。则反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是______________________（用文字表达）。10 min到15 min的曲线变化的原因可能是_________(填写编号)。
正确答案
（1）3.6 （2分） （2）大于或等于0即 x≥0 （2分） （3）3.6
（4）增加了O2的量（1分） AB（2分）
略
某温度下，将4mol N2与8 mol H2的混合气体通入一个1L的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)
⑴计算该温度下的平衡常数K；
⑵计算该条件下N2的转化率；
⑶如起始时N2的物质的量为8mol，其它条件不变，则N2的转化率__________；H2的转化率__________（上述两空选填“增大”、“减小”或“不变”）。
正确答案
⑴K=1（3分） ⑵ 50% （3分） （3）减小、增大（各3分）
略
（14分）将3 mol A和2.5 mol B混合于2L的密闭容器中，发生反应的化学方程式为：
3A(气) + B(气) 
(1)x = A 的平均反应速率
(2) 平衡时C的浓度
(3) 平衡时B的转化率
(4) 平衡时，容器内的压强与原容器内压强的比值
正确答案
(1)1 （2分） 0.15mol/(L·min)；（3分）
(2) 0.25mol/L；（3分）
(3) 20% （3分） (4) 10:11（3分）
略
对于CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），起始时只有CO、H2O（g）且浓度都是4 mol·L-1，达到平衡时，CO的浓度为1 mol·L-1；将H2O（g）的浓度提高到3 mol·L-1，平衡时CO的浓度为0.53 mol ·L-1。求：两次平衡时CO、H2O的转化率和CO2在平衡混合物中百分含量。
正确答案
CO转化率=
H2O（g）转化率=
w（CO2）=
。
第一次平衡过程：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）
起始浓度/mol·L-1 4 4 0 0
转化浓度/mol·L-1 3 3 3 3
平衡浓度/mol·L-1 1 1 3 3
CO转化率=
H2O（g）转化率=
w（CO2）=
第二次平衡过程：
CO（g）+H2O（g）
起始浓度/mol·L-1 1 3 3 3
转化浓度/mol·L-1 0.47 0.47 0.47 0.47
平衡浓度/mol·L-1 0.53 2.53 3.47 3.47
CO转化率=
H2O（g）转化率=
w（CO2）=
（10分）(1)相同温度时，向两个开始体积相同的容器中分别充入2molSO2和1molO2，甲容器保持恒压，乙容器保持恒容，达到平衡时：(填“大于“小于”“等于”)
反应速率v甲_____ v乙，SO2的转化率ω甲_____ω乙，所需时间t甲____t乙。
I2的浓度c(I2)A____c(I2)B, ,I2蒸气在混合气体中的体积分数A容器_ _B容器
正确答案
(1) 大于（2分）；大于（2分）；小于（2分）；(2) 小于（2分）；等于（2分）
略
（6分）某温度下H2(g)+I2(g) 
正确答案
93.8%
设c(H2)的起始浓度为xmol/L。
c(H2)的平衡浓度为ymol/L。
H2 + I2(g)
起始浓度（mol/L） x 1 0
转化浓度（mol/L） 
平衡浓度（mol/L） y 0.55 0.9
∴
y=0.0295mol/L
x=0.0295+0.45=0.4795mol/L
∴H2转化率=
（10分）把2.5molA和2.5molB混合盛入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：
3A(g) +B(g)
速率为0.2mol·L-1·s-1 , 同时生成1molD，试计算：
（1）达到平衡状态时B的转化率？
（2）计算x的值？
（3）达到平衡状态时容器内气体的物质的量是多少？
正确答案
（1）20% （4分）
（2）4 （3分）
（3）6 mol （3分）
略
（8分）前不久报道，我国“煤变油”技术已进入世界先进行列，科学家通过不懈努力，找到了
（１）合成汽油：
①写出 CO合成汽油
②若向密闭的合成塔里通入恰好能完全反应的CO和
③要达到上述合成汽油的要求，CO和
(2)合成甲醇：在390°C、3.03×105Pa时，
正确答案
（１）①
本题以信息为载体，考查了化学方程式的书写、化学平衡的计算；（1）CO与H2在一定条件下可合成烷烃，反应的化学方程式为：
CO + 2H2 ─→CH3OH
开始：Amol Bmol 0
转化：Aa 2Aa Aa
平衡：A-Aa B-2Aa Aa
x= 由=n，B＝nA,代入得：x=
在一定温度下将100ｍＬＮ２，Ｈ２混合气充入密闭恒压容器内，发生反应达到平衡时维持温度不变，测得混合气的密度是反应前密度的1．25倍，平均分子量为15．5。求平衡时Ｎ２的转化率；Ｎ２，Ｈ２两种气体开始时各为多少毫升?
正确答案
平衡时Ｎ２的转化率25％；Ｎ２，Ｈ２两种气体开始的体积分别为40ｍＬ和60ｍＬ。
∵同Ｔ同P下有（ρ１／ρ２）＝（ｍ１／ｍ２）
∴有（1／1．25）＝（ｍ１／15．5）解得ｍ１＝12．4
（Ｖ１／Ｖ２）＝（n１／n２）
即：ＶＮ２∶ＶＨ２＝10．4∶15．6
∴ＶＮ２＝10．4／（10．4＋15．6）×100mL＝40ｍＬ
ＶＨ２＝100mL－40mL＝60ｍＬ
设Ｎ２转化的体积为ｘ，则有：
Ｎ２ ＋ 3Ｈ２
起始体积 40 60 0
转化体积 ｘ 3ｘ 2ｘ
平衡体积 40－ｘ 60－3ｘ 2ｘ
Ｖ总＝40－ｘ＋60－3ｘ＋2ｘ＝100－2ｘ
∴有：
15．5＝（（40－ｘ）×28＋（60－3ｘ）×2＋2ｘ×17）／（100－2ｘ）
解得ｘ＝10ｍＬ
∴Ｎ２的转化率为：
Ｎ２％＝（10／40）×100％＝25％
在一个体积为2L的密闭容器中，高温下发生下列反应：
Fe(s) ＋ CO2(g)
其中CO2、CO的物质的量（mol）随时间（min）的变化如图所示。
(1)、反应在1min时第一次达到平衡状态，固体的质量增加了3.2g。用CO的浓度变化表示的反应速率υ(CO)=_________。
(2)、反应进行至2min时，若只改变一个条件，曲线发生的变化如图所示，3min时再次达到平衡，则Q 0（填“＞”、“＜”或“=”）。第一次平衡与第二次平衡的平衡常数相比，K1 K2。(填“＞”、“＜”或“=”)。
(3)、5min时再充入一定量的CO(g)，平衡发生移动。下列说法正确的是 （填写编号）。
a．υ(正)先增大后减小 b．υ(正)先减小后增大
c．υ(逆)先增大后减小 d．υ(逆)先减小后增大
表示n(CO2)变化的曲线是________（填写图中曲线的字母编号）。
(4)、请用固态物质的有关物理量来说明该反应已经达到化学平衡状态：
______________________________________________________________________。
正确答案
0.1mol/(L·min)（2分）
＜；＜（1分1答，共2分）
c ； b （1分1答，共2分）
Fe(或FeO)的质量(或物质的量)保持不变；固体总质量保持不变。（2分）
(1)、固体的质量增加了3.2g，根据化学反应方程式，可知有0.2mol FeO生成，即在1min内也生成了0.2molCO，υ(CO)= 0.1mol/(L·min)
(2)反应进行至2min时，改变的条件是升温，因为反应速率加快，平衡右移，正反应是吸热反应，Q＜0，升温，平衡右移，K增大，所以K1
(3) 5min时再充入一定量的CO(g)，平衡向左移动，υ(逆)突然增大，然后减小，υ(正)逐渐增大，故选C。
表示n(CO2)变化的曲线是b，平衡左移，n(CO2)逐渐增大。
(4) Fe(或FeO)的质量(或物质的量)保持不变；固体总质量保持不变，就能说明可逆反应已经达到化学平衡状态。
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