- 化学平衡
- 共20016题
在4L体积不变的密闭
3A (g) + B (g) 
(1) x= 。
(2) 用B表示的2分钟内的平均反应速率______________________。
（3）达到平衡时
（4）达到平衡状态时B的转化率为 。
正确答案
略
已知：向一体积为2L的密闭容器中加入0.1mol碘单质和足量的钨，当温度为943K时 存在：W（s）+I2（g）
(1)求943K时此反应的平衡常 数:K=_____________
(2)若起始时向此密闭容器中再加入0.1mol WI2 达平衡,此时容器中各气体的体积 比:___________,当同时加入等物质的量I2（g） 和WI2（g）,平衡___________方向移动（填正反 应、逆反应或不移动）
⑶画出W(s) + I2(g)
(4)一定温度下，向一容积不变的容器中加入足量钨和1molI2(g),使之反应： W(s) + I2(g)
正确答案
（1）K=C(WI2)/C(I2) ="(0.02/2)" /( 0.08/2)=0.25
（2）①4：1 或（1：4） ②逆反应
(3)
(4)反应前后气体总物质的量保持不变,
由M=m总/n总得,气体平均摩尔质量增加91.9g/mol即有91.9g钨参加反应.
即得反应放热20.45KJ
略
加热N2O5，依次发生的分解反应为①N2O5（g）N2O3（g）+O2（g），②N2O3（g）
正确答案
N2O5的平衡浓度为0.94 mol·L-1，N2O的平衡浓度为1.44 mol·L-1
题设中有两个反应，可理解为先发生反应①，其中生成的N2O3有一部分再发生分解反应②，且在两个反应中都有O2生成，再由已知条件列方程组求解。
设反应①中生成N2O3物质的量浓度为x，反应②中生成N2O物质的量浓度为y。则：
N2O5（g）
起始浓度/mol·L-1 0 0
转化浓度/mol·L-1x x x
N2O3（g）
起始浓度/mol·L-1 x 0 0
转化浓度/mol·L-1 y y y
平衡浓度/mol·L-1 x-y y y
依题意O2的平衡浓度为x+y="4.5" mol·L-1
N2O3的平衡浓度为x-y="1.62" mol·L-1
解得 x="3.06" mol·L-1 y="1.44" mol·L-1
N2O5的平衡浓度为：4 mol·L-1-3.06 mol·L-1="0.94" mol·L-1
N2O的平衡浓度为：1.44 mol·L-1
下图所示是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率和化学平衡随外界条件改变而变化的情况：
由图可判断：
（1）正反应是_____________（吸热、放热）反应。
（2）若A、B是气体，则C的状态是__________，D的状态是______________。
正确答案
（1）吸热 （2）气体 固体（或液体）
降温时，v（正）、v（逆）都减小且v（正）＞v（逆），说明正反应方向为放热反应。加压时，v（正）、v（逆）都增大且v（正）＞v（逆），说明反应物、产物中都有气体且反应物气体总体积大于生成物气体总体积，说明D一定不是气体，而C一定是气体。
在一个温度恒定的密闭容器中，发生反应2SO2+O2
[恒定压强条件下]
(1)若开始时放入1 mol SO2和0.5 mol O2，达平衡后，生成0.9 mol SO3，这时SO2的转化率为________．
(2)若开始时放入4 mol SO2和2 mol O2，达平衡后，生成SO3的物质的量为________。
[恒定容积条件下]
(3)若开始时放入1 mol SO2和0.5 mol O2，达平衡后，生成a mol SO3，则a________0.9(填“＞”、“＜”或“＝”)．
(4)若令x、y和z分别代表初始加入SO2、O2和SO3的物质的量，要使达平衡时，反应混合物中三种气体的物质的量分别与(3)中平衡时完全相同，且反应正向进行，则必须满足的等式关系是______________________．(用x、y、z代数式表示)，x的取值范围是 。
正确答案
(1) 90%
(2) 3.6mol
(3) <
(4) x+z="1" 且 y+z/2="0.5 " 1-a < x < 1 (每空2分)
略
已知化学反应①：Fe(s)＋CO2(g)
温度
K1
K2
973 K
1.47
2.38
1173 K
2.15
1.67
请填空：
(1)通过表格中的数值可以推断：反应①是________(填“吸热”或“放热”)反应．
(2)现有反应③：CO2(g)＋H2(g)
(3)在相同温度下，根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式________，据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是________(填“吸热”或“放热”)反应．
(4)要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有________(填写字母序号，下同)．
A．增大压强 B．体积不变时充入稀有气体 C．升高温度
D．使用合适的催化剂 E．在体系中投入少量P2O5固体
(5)图甲、乙分别表示反应③在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况：①图甲中t2时刻发生改变的条件可能是________________．
②图乙中t2时刻发生改变的条件可能是 ．
A.升高温度 B.降低温度 C.加入催化剂 D.增大压强
E.减小压强 F.充入CO2 G.分离出部分CO
正确答案
(1) 吸热 (2) K3＝ c(CO)c(H2O)/ c(CO2)c(H2) (每空1分)
(3) K3=K1/K2 吸热 (每空1分)
(4) CE (5) CD B (每空2分)
略
（8分） CH3OH（g）+H2O（g）
（1）在其它条件不变的情况下降低温度，则逆反应速率 （填“增大”或“减小”或“不变”，下同）；在其它条件不变的情况下加压，则正反应速率 。
（2）一定条件下，向体积为2L的密闭容器中充入1molCH3OH(g)和3molH2O(g)，20s 后，测得混合气体的压强是反应前的1.2倍，则用甲醇表示该反应的速率为 。
（3）判断该可逆反应达到平衡状态的依据是（填序号） 。
A v正（CH3OH）=v正(CO2)
B 混合气体的密度不变
C 混合气体的平均相对分子质量不变
D CH3OH、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化
（4）在一定条件下，当该反应处于化学平衡状态时，下列操作可使化学平衡向逆反应方 向移动的是 （填序号）。
A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强
正确答案
（1）减小；增大 （2）0.01mol/（L·s）（3）CD （4）BC
略
（9分）恒温下，将a mol N2和b mol H2按一定比例混合，在相同状况下其密度是H2的 3.6倍，取5mol该混合气体通入密闭容器内，使之发生反应并在一定条件下达到平衡。已知反应达到平衡后容器内压强是相同条件下反应前压强的0.92倍，试求：
（1）反应前混合气体中N2和H2的体积比a﹕b=__________；
（2）达到平衡时混合气体中的H2、NH3的物质的量分别是_____mol、 mol；
（本小题请给推算过程）
（3）平衡时N2的转化率[n转化(N2)与n初始(N2)之比]________________。
正确答案
（1）1：4（2分）
（2）3.4、0.4
（3）20%（2分）
（1）1：4（2分）
（2）3.4、0.4
推算过程：设达平衡时转化的N2的物质的量为x
N2 ＋ 3H2
起始/mol 1 4 0
转化/mol x 3x 2x
平衡/mol 1－x 4－3x 2x
依题意有
n(H2)= 4－3x="3.4 " n(NH3)=2x=0.4（结果2分，过程3分，其他计算过程合理也给分）
（3）20%（2分）
钾是一种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取。该反应为：
Na（l）+KCl（l）NaCl（l）+K（g）-Q
各物质的沸点与压强的关系如下表。
（1）在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为__________，而反应的最高温度应低于__________。
（2）在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是______________。
正确答案
（1）770 ℃ 890 ℃
（2）降低压强或移去钾蒸气 适当升高温度
（1）该反应过程应把温度控制在只有K为气态，则温度范围应高于770 ℃，低于8
90 ℃（不能使钠成为气体）。
（2）只有使平衡正向移动才可提高原料的利用率，可采取的措施有：①减少生成物浓度，即移去钾蒸气；②降
低压强；③适当升高温度。
在V L密闭容器中加入5 mol N2和10 mol H2,在一定条件下经一小时达到平衡状态，生成NH3 4 mol，则平衡时的压强与反应开始时的压强之比为_______，氢气的转化率为________，混合气体的平均式量为___________。
正确答案
11∶15 60% 14.55
N2 + 3H2
起始： 5 1 0
转化： 2 6 4
平衡： 3 4 4
α(H2)=
平均式量：
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