热门试卷

830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：

CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0　试回答下列问题：

(1)若起始时c（CO）="2" mol·L-1，c（H2O）="3" mol·L-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在此温度下，该反应的平衡常数K=           

(2)在相同温度下，起始物质按下列四种配比充入该容器中，c（H2O）=2mol·L-1，c（CO）=c（CO2）="1" mol·L-1，c（H2）="1.5" mol·L-1，则此时该反应是否达到平衡状态    （选填“是”与“否”），此时v正   v逆（选填“大于”、“小于”或“等于”）。

(3)平衡时若降低温度，该反应的K值将       （选填“增大”、“减小”或“不变”），平衡      移动（选填“正向”、“逆向”或“不”）。

某温度下，在一固定容积的容器中进行如下反应N2＋3H2    2NH3，下列情况一定能说明反应已达到限度的是：              。（填序号）

① 容器内气压不随时间变化    ② 1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂

③ 用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示化学反应速率的比为1：3：2。

④ 容器内气体密度不再改变 ⑤ 混合气的平均相对分子质量不随时间变化

（11分）如图所示，隔板I固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器均发生如下反应：A(g) + 3B(g) 2C(g)

（1）向M、N中，各通入1mol A和3mol B。初始M、N容积相同，并保持温度不变。则到达平衡时A的转化率α(A)M    α(A)N    A的体积分数x(A)M      x(A)N

（2）)向M、N中，各通入x molA和y molB，初始M、N容积相同，并保持温度不变。若要平衡时保持A气体在M、N两容器中的体积分数相等，则起始通入容器中的A的物质的量xmol与B的物质的量ymol之间必须满足的关系式为                   

（3）若在某件下，反应A(g) + 3B(g) 2C(g)在容器N中达到平衡，测得容器中含有A 1.0mol，B 0.4mol，C 0.4mol，此时容积为2.0L。则此条件下的平衡常数为        ；保持温度和压强不变，向此容器内通入0.36mol A，平衡将        （填“正向”、“逆向”或“不”）移动，用简要的计算过程说明理由                             

                                                                         。

（10分）高炉炼铁中发生的基本反应之一：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）（正反应为吸热反应），其平衡常数可表达为K=［CO2］/［CO］,已知，1 100 ℃时，K=0.263。

（1）温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值         ，平衡常数K值         （均选填“增大”“减小”或“不变”）。

（2）1 100 ℃时测得高炉中［CO2］="0.025" mol·L-1,［CO］="0.1" mol·L-1，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态     （选填“是”或“否”），此时，化学反应速率v（正）       v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），其原因是                 。

(8分)有两只密闭的容器A和B，A能保持恒压，B能保持恒容。起始时向容积相等的两容器中通入体积比为2：l的等量的S02和02，使之发生反应： 2S02 +022S03，并达到平衡。则(填<、=、>；左、右；增大、减小、不变)

(1)达到平衡所需的时间：tA  tB，S02的转化率：aA        aB。

(2)起始时两容器中的反应速率：vA＿＿＿＿＿＿＿vB，反应过程中的反应速率：vA＿＿＿＿＿＿vB

(3)达到平衡时，向两容器中分别通入等量的氩气。A容器中的化学平衡向  反应方向移动，B容器中的化学反应速率             

(4)达到平衡后，向两容器中分别通入等量的原反应气体，再次达到平衡时，A容器中的S02的百分含量    ，B容器中S02的百分含量     。

（10分）可逆反应2SO2 + O2 2SO3进行的时间(t)和反应混合气中SO3的百分含量的关系如图所示。请回答下列问题：

（1）如果两条曲线为其它条件相同，分别为使用和不使用催化剂，则曲线     表示使用了催化剂，并且从图象可知，催化剂可以                                      但不能                        

（2）请你再提出能增大该反应反应速率的两条措施             和               。

下表是元素周期表的一部分：

周期

族 

I A

II A

III A

IV A

V  A

VI A

VII A

2

②

③

④

⑤

⑥

3

⑦

⑧

⑨

⑩

（1）表中元素⑩的氢化物的化学式为___________，此氢化物的还原性比元素的氢化物的还原性______稳定性        （填强或弱）

（2）某元素的原子结构示意图为：，在周期表位于             。该

氢化物沸点比甲烷       （填高或低）。

（3）用电子式表示与⑧形成化合物形成过程：                        。

（4）写出⑦与⑨、⑨与的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：

⑦与⑨：                       、⑨与                       。

在100℃和200kPa的条件下，反应aA（g） bB（g）+c C（g）建立平衡后，在不加入任何物质的条件下逐步增大体系的压强（维护温度不变），下表列出的不同压强下反应建立平衡时物质B的浓度。

压强（kPa）

200

500

1000

B的浓度（mol/L）

0．04

0．1

0．27

      根据表中的数据，回答下列问题：

（1）压强从200kPa增加到500kPa时，平衡        移动（填“正向”或“逆向”或“不”），理由是                                   。

（2）压强从500kPa增加到1000kPa时，平衡        移动（填“正向”或“逆向”或“不”），其原因可能为                                                。