热门试卷

（1）SO2+V2O5SO3+ V2O4（3分）

（2）0.112（3分）

（3）使用常压SO2就可以达到较高的转化率。（3分）

（4）1（2分）， 1.6（2分），39.32（2分）

（1）根据反应物和生成物可知，方程式为SO2+V2O5SO3+ V2O4。

（2）SO2和碘反应的方程式为SO2＋I2＋2H2O=H2SO4＋2HI,所以SO2的物质的量是0.0500 mol/L×0.01L＝0.0005mol，其体积是0.0005mol×22.4L/mol＝0.0112L，所以烟气中SO2 的体积分数为。

（3）根据图像可知使用常压SO2就可以达到较高的转化率，而增大压强会增加生产成本。

（4）根据甲、乙、丙可知平衡均是等效的。甲是反应物开始建立平衡，乙是生成物开始建立平衡，所以SO2和SO3的转化率之和是1。丙中SO3的转化率是0.125，平衡时SO3的物质的量是1.4mol，所以有p×（1－0.125）＝1.4mol，解得p＝1.6mol。根据反应式可知每消耗2mol三氧化硫，就吸收98.3 kJ热量，丙中消耗的三氧化硫是1.6mol×0.125＝0.2mol，吸热是0.2×98.3 kJ/2＝9.83kJ。乙中消耗三氧化硫是0.6mol×98.3 kJ/2＝29.49kJ。所以共吸热29.49kJ＋9.83kJ＝39.32kJ。

（1）K=    (1分)     放热 (1分)

（2）b (1分)   1.5×10-3mol/(L·s）(2分)

（3）bc (2分)    （4）c (1分)

试题分析：（1）根据平衡常数的定义可写成平衡常数的表达式；因为＞，说明温度升高，平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应。

（2）由表中数据可求出到平衡时NO的转化浓度为：（0.020mol-0.007mol）÷2L=0.0065mol•L‾1，则NO2增加的浓度为0.0065mol•L‾1，符合的曲线为b；v（O2）=1/2（0.020mol-0.008mol）÷2L÷2s=1.5×10-3mol/(L·s）。

（3）a、v(NO2)与v(O2)都表示正反应速率，错误；b、反应前后气体的物质的量不同，容器内压强保持不变，说明反应已达到平衡，正确；c、v逆 (NO)=2v正(O2)表示正反应速率等于逆反应速率，正确；d、根据质量守恒定律，气体的质量不变，容器为2L，密度为定值，不能作为平衡的判断依据，错误。

（4）a、及时分离除NO2气体，反应速率减小，不符合题意；b、因为正反应为放热反应，升温平衡向逆反应方向移动，不符合题意；c、增大O2浓度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动，正确；d、高效催化剂同等倍数的增大正、逆反应速率，平衡不移动，不符合题意。

（1）及时移走Ni(CO)4，加压。

（2）0．05mol·L-min-。

（3）bc。

（4）先将粗镍和CO在50℃反应生成羰基镍，然后将羰基镍转移到另外一个中，升温至230℃热解得到纯镍。

（1）反应（1）是正向气体体积缩小的放热反应，因此根据平衡移动原理在温度不变的情况下采取可增大CO浓度，及时移走Ni(CO)4，加压的方法等提高产率；

（2）根据题意，反应的Ni为1 mol，则生成Ni(CO)4为1 mol，反应速率为1/（2×10）=0．05mol·L-min-；

（3）反应（2）是正向气体体积增大的吸热反应，则，降低温度平衡逆向移动，平衡常数K、CO的浓度、Ni的质量、v逆【Ni(CO)4】均减小；根据反应⑴⑵的特点可提纯粗镍。

【考点定位】 本题考查化学反应速率、平衡移动原理的应用。

（1） > （1分）  （2）< （1分） = （1分） （3） D （2分） （4） C （2分）

试题分析：（1）由于此反应是可逆反应，加入的2molA2和1molB2只能部分反应，故a>b。

（2）该反应为放热反应，温度升高，平衡常数减小，T1时的平衡常数大于T2时的平衡常数，所以T12

（3）在相同条件下要想得到2akJ热量，需要4molA2和2molB2反应，因为该反应为可逆反应，所以加入反应物一定大于4molA2和2molB2，只有D项符合。

（4）A、及时分离出C3气体 ，并不能加快反应速率，错误；B、适当升高温度，化学反应速率增大，因为该反应为放热反应，平衡向逆反应方向移动，错误；C项增大B2的浓度，使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动，正确；D、加入催化剂可以提高反应速率，但不能改变平衡，错误。

（1） 0．3mol/（L•min）   升高温度

（2）．

（3）﹣41．2kJ/mol      a

试题分析：（1）由图1可知，前5min内甲烷的浓度变化为0．50 mol·L－1，根据v=△c/△t计算v(CH4)= 0．1mol/（L•min）结合反应速率之比等于化学计量数之比计算可得v(H2)= 0．3mol/（L•min），注意写清单位；由图1可知，10min时甲烷的浓度继续减小，该反应向正反应方向移动，而该反应为吸热反应，则改变的条件可能为升高温度。（2）由图1结合题意知甲容器的反应条件为等温等容，乙容器的反应条件为等温等压，甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和CO2，且甲、乙两容器初始容积相等，甲的体积不变，乙的压强不变，则假定甲不变，乙中发生CH4（g）+CO2（g）⇌2CO（g）+2H2（g），其体积增大，则相当于压强减小，化学平衡向正反应方向移动，乙容器中CH4的转化率增大，但压强小，反应速率减慢，则达到平衡的时间变长，由此可画出图像。（3）根据盖斯定律可知，①-②可得反应③，则△H3=+206．1kJ/mol-（+247．3kJ/mol）=-41．2kJ/mol；800℃时，反应③的K=1．0时，四种气体在同一密闭容器中，体积相同，则物质的量与浓度成正比，由表格中的数据计算得Q＜K，该反应向正反应方向移动，则正反应速率大于逆反应速率，即选a。

(1)加催化剂；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度未变  温度升高；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度减小

(2)40%(或0.4) 0.06 mol/L

(3)＞ 升高温度平衡向正反应方向移动，故该反应是吸热反应

(4)0.014 mol/(L·min)

这是一道数形结合的反应原理试题，关键是找出图形中①②③三条曲线的转折点：达到平衡的时间①＞③＞②，但A的平衡浓度关系是①＝②＞③，说明②是使用了催化剂，③是升高温度。

(1)②使用了(正)催化剂；理由：因为从图像可看出，两者最终的平衡浓度相同，即最终的平衡状态相同，而②比①所需要的时间短，显然反应速率加快了，故由影响反应速率和影响平衡的因素可知是加入(正)催化剂；③升高温度；理由：因为该反应是在溶液中进行的反应，所以不可能是改变压强引起速率的改变，又由于各物质起始浓度相同，故不可能是改变浓度影响反应速率，再由于③和①相比，③达平衡所需时间短，平衡时浓度更小，故不可能是加催化剂，而只能是升高温度来影响反应速率的。

(2)不妨令溶液为1 L，则②中达平衡时A转化了0.04 mol，由反应计量数可知B转化了0.08 mol，所以B的转化率为×100%=40%；同样③中A转化了

0.06 mol，则生成C为0.06 mol,体积不变，即平衡时c(C)="0.06" mol/L。

(3)ΔH＞0；理由：由③和①进行对比可知升高温度后A的平衡浓度减小，即A的转化率升高，平衡向正反应方向移动，而升温是向吸热的方向移动，所以正反应是吸热反应，ΔH＞0。

(4)从图上读数，进行到4.0 min时，实验②A的浓度为：0.072 mol/L,则Δc(A)=0.100-0.072=0.028(mol/L),v(A)=Δc(A)/Δt= =

0.007 mol/(L·min),所以 v(B)="2v(A)=0.014" mol/(L·min)。

（1）C（石墨）+1/2O2（g）==CO(g)  △H="—110.5kJ/mol(" 2分）

(2)[ c2(CO)·c(O2)] / c2(CO2)< 2.96×10－92      ( 2分）

(每图2分，只要求大概示意图正确即可)

(3)94.5% ±0.5%( 2分）  (4)CO-2e-+CO32-=2CO2( 2分）

写热化学方程式时要标明状态，温度不变平衡常数不变。CO-2e-+CO32-=2CO21 600℃时，反应2CO(g)＋O2(g) 2CO2(g)的平衡常数K＝1×108。经测定，汽车尾气中CO和CO2气体的浓度分别为4.0×10－5mol/L和4.0×10－4mol/L。

(12分)

（1）C（2分）

（2）①K = C(CH3OH)C(H20) / (C(CO2)C3(H2)) （2分）②0.1  （2分）     ③ D（2分）④CD（2分）

（3）C2H6O+16OH--12e-=2CO32-+11H2O（2分）

略

（1）B、C（2分）

（2）49.6% 不变 （2分）

（3）c  0.00151 mol·l－1·s－1    （2分）

（4）C （2分）

试题分析：（1）能说明该反应4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)已达到平衡状态的是：A．v（NO2）=4v（O2）没有说明反应的方向，无法证明而C．v逆（N2O5）=2v正（O2）可以； B．由于该反应是一个体积发生变化的反应，如果没有达到平衡压强肯定发生变化，故容器内压强保持不变可以说明；D．容器内密度始终保持不变无法说明；故选BC。

（2）根据表格可知1000S时反应达到平衡，已反应的NO2为：20mol-10.08mol=9.92mol，NO2的转化率为9.92/20×100%=49.6%；再通入一定量氮气，没有引起体系中4NO2（g）+O2 （g）⇌2N2O5（g）各物质浓度的变化，所以平衡不移动，转化率不变，故答案为：49.6%；不变；

（3）因反应物的浓度在减少，生成物的浓度再增加，根据方程式可知O2是NO2的反应速率的1/4，N2O5和NO2的反应速率的1/2，则a为NO2的变化曲线；c为N2O5的变化曲线，d为氧气的变化曲线，0～500s内反应的平均速率

,

故答案为：c；1.51×10-3mol/（L•s）。

（4）A．及时分离出NO2气体平衡左移动，且速率减小，错误；  B．适当升高温度速率增大但平衡左移，错误； C．增大O2的浓度满足，正确；  D．选择高效催化剂不会使平衡移动，错误，故选C。