- 化学平衡
- 共20016题
（8分）反应
（1）平衡时A与B的转化率之比是 。
（2）若同等倍数地增大A、B的物质的量浓度，要使A与B的转化率同时增大，(a+b)与(c+d)所满足的关系是(a+b) (c+d)（填“>”、“=”、“<”或“没关系”）
（3）设定a=2，b=1，c=3，d=2，在甲、乙、丙、丁4个相同的容器中A的物质的量依次是2mol、1mol、2mol、1mol，B的物质的量依次是1mol、1mol、2mol，2mol ，C和D的物质的量均为0。则在相同温度下达到平衡时，A的转化率最大的容器是 （填容器序号，下同），B的转化率由大到小的顺序是 。
正确答案
（1）1：1
（2）>
（3）丁；甲>乙>丙>丁
（注原题缺少数据，补上后如下）（3）设定a=2，b=1，c=3，d=2，在甲、乙、丙、丁4个相同的容器中A的物质的量依次是2mol、1mol、2mol、1mol，B的物质的量依次是1mol、1mol、2mol，2mol ，C和D的物质的量均为0。则在相同温度下达到平衡时，A的转化率最大的容器是 （填容器序号，下同），B的转化率由大到小的顺序是 。
（1）起始时A与B的物质的量之比为a:b，即等于反应物计量数之比，转化率相等，1：1
（2） 相当于增大压强，平衡向这气体体积减小的方向移动，所以>
（3）列表比较：
甲、乙、丙、丁
A 2 1 2 1
B 1 1 2 2
提高B的浓度，可提高A的转化率，丁；
同理，B与A的比越大，B的转化率越大，B的转化率由大到小的顺序是：甲>乙>丙>丁
（8分）
（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）; △H=+180．5 kJ·mol-1
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）；△H="-905" kJ·mol-1
2H2（g）十O2（g）=2HO（g）：△H=--483．6 kJ·mol-1
则N2（g）+3H2（g）
（2）在一定条件下，将2mol N2与5mol H2混合于一个10 L的密闭容器中，反应情况如图1所示：
①求5min内的平均反应速率v（NH3） ；
②达到平衡时NH3的体
（3）近年来科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它
正确答案
（8分，每空2分）
（1）-92．4kJ．mol-1
（2）①0.04mol·L-1·min-1 ②40%
（3）N2+6e-+6H+=2NH3
略
向一容积为5 L的密闭容器中充入NH3和O2，它们的物质的量之比为1∶2，发生如下反应：4NH3+5O2
（1）上述反应在一定条件下进行，2 min后该反应的ΔH-TΔS＝0，此时该反应达到__________________状态，NH3为2 mol，NH3的转化率为20%。以NO的浓度变化表示该反应的平均反应速率为________________, O2的平衡浓度为_________________。
（2）在达到平衡后，充入相当于原组成气体1倍的惰性气体。如果容器的体积不变，平衡______________移动。
正确答案
（1）平衡 0.05 mol·（L·min）-1 0.875 mol·L-1（2）不
（1）当ΔH-TΔS＜0时反应能自发进行；ΔH-TΔS=0，反应处于平衡状态；ΔH-TΔS＞0，反应不能自发进行。设起始NH3物质的量为x，则生成NO的物质的量即变化的NH3的物质的量为（x-2） mol，（x-2）÷x=20%，x="2.5" mol，所以，以NO的浓度变化表示该反应的平均反应速率为（2.5 mol-2 mol）÷5 L÷2 min="0.05" mol·（L·min）-1；起始O2的物质的量为5 mol，消耗的O2为：0.5 mol×5/4="0.625" mol，O2的平衡浓度为：（5 mol-0.625 mol）÷5 L="0.875" mol·L-1。（2）达到平衡后，充入相当于原组成气体1倍的惰性气体，混合物中各组分浓度不变，正逆反应速率不变，平衡不发生移动。
（6分）将1 mol I2（g）和2 mol H2置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g)+H2(g)
（1）达到平衡时，I2(g)的物质的量浓度为______________mol·L-1。
（2）若改变反应条件，在甲条件下w(HI)的变化如图曲线（Ⅱ）所示，在乙条件下w(HI)的变化如图曲线（Ⅲ）所示。则甲条件可能是______________，乙条件可能是______________。（填入下列条件的序号）
①恒容条件下，升高温度 ②恒容条件下，降低温度 ③恒温条件下，缩小反应容器体积 ④恒温条件下，扩大反应容器体积 ⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂
（3）若保持温度不变，在另一相同的2L密闭容器中加入a mol I2（g），b mol H2(g)和c molHI(g)(a、b、c均大于0)，发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.60，则a、b、c的关系是_____________________________。
正确答案
（1）0.05
(2)③⑤ ④
(3)4a+c=2b
H2(g) + I2(g)
反应前 2 mol 1 mol 0
反应 0.9 mol 0.9 mol 3 mol×0.6
反应后 1.1 mol 0.1 mol 1.8 mol
c(I2)=
Ⅱ.Ⅲ与Ⅰ相比平衡时转化率均未变，可通过改变压强或加入催化剂，Ⅱ达平衡所需时间变短，而Ⅲ达平衡所需时间变长。
（6分）把0.6 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，它们发生如下反应：
2X(g)＋Y(g) ＝ nZ(g)＋2W(g) 。2 min 末已生成0.2 mol W ，若以Z的浓度变化表示的反应速率为0.1 mol·L-1·min-1，计算：
（1）化学反应方程式中n的值是多少？
（2）2 min末时Y的浓度?
正确答案
（1） n =" 4 " （2） 0.25mol/L
略
一定温度下，向如图所示带有可移动活塞的密闭容器中充入2 L SO2和1 L O2的混合气体，发生如下反应2 SO2 (g) + O2 (g) 
（1）若活塞可自由移动，平衡后，活塞停止在“2.1”处，则该反应中SO2的转化率为____ ____。
（2）若开始时，充入容器的起始物质分别是
①2 L SO2和1 L O2；
②2 L SO3 (g) 和 1 L N2 ；
③1 L SO2、1 L O2和 1 L SO3 (g)，
使活塞固定在“3”处，达到平衡后，容器中SO3 (g)占反应混合物的体积分数的大小关系是：
（用序号和“<”、“=”、“>”表示）。
（3）向（1）平衡后的容器中充入0.2 mol 的SO3，活塞移动后再次达到平衡时，测得此过程中从外界共吸收了1.96 kJ 的热量。
写出SO2发生氧化反应的热化学方程式：________ 。
正确答案
（1）90%
（2）①＝②>③
（3）2 SO2 (g) + O2 (g)
(1)2 SO2 (g) + O2 (g)
起始量 2 1 0
变化量 2x x 2x
平衡量 2-2x 1-x 2x
(2-2x)+( 1-x)+2x=2.1；x=0.9
则该反应中SO2的转化率=
(2)反应为恒容条件下的可逆反应，2 L SO2和1 L O2的充入相当于2 L SO3 (g)的充入，为等效平衡；而2 L SO3 (g)充入在恒容条件下相当于2 L SO3 (g) 和 1 L N2 充入，所以①②为等效平衡，容器中SO3 (g)占反应混合物的体积分数相等；1 L SO2、1 L O2和 1 L SO3 (g)的充入方式相当于2L SO2、1.5 L O2的充入，相当于①达到平衡后再充入0.5L的O2平衡向正反应方向移动，容器中SO3 (g)占反应混合物的体积分数大于①②；
（3）恒温、恒压，可逆反应中投料量成比例关系的反应互为等效平衡，所以，（1）达到平衡后再投入0.2 mol 的SO3的反应为等效平衡，此过程SO3的转化率为10%，即0.02 mol 的SO3反应达到平衡，吸收热量1.96 kJ，固SO2发生氧化反应的热化学方程式：
2 SO2 (g) + O2 (g) 
(5分)（1）化学反应2A(g)+B(?) 
①升高温度时，C的量减少，则反应物的能量总和____________生成物的能量总和（填“>”、“<”或“=”）。
②如果增大压强，平衡向正反应方向移动，则B是____________态物质。
③若增加B的物质的量，平衡不移动，说明B是____________态物质。
（2）如图，在恒压密闭容器中加入2 mol A和2 mol B，起始时容器体积为V L，发生如下反应并达到化学平衡状态：2 A(g)＋B(g) 
根据题中数据计算，x ＝_________、y ＝_________；
正确答案
（1）> 气固或液 （2）2 1.6
略
（6分）如图所示向A中充入1 mol X 、1 mol Y，向B中充入2 mol X、2 mol Y，起始时，v（A）=v（B）="a" L。在相同温度和有催化剂存在下，两容器中各自发生下述反应：X+Y
试回答：
（1）A中X的转化率α(A)_______________________________________________________。
（2）A、B中X的转化率的关系：α(A) ___________α(B)。(填“＜”“＞”或“=”)
(3)打开K，一段时间又达到平衡，A的体积为___________L。（连通管中气体体积不计）
正确答案
(1)40% (2)＞ (3)2-6a
X+Y
1 1 2 1 1
反应 0.2a 0.2a
反应前X的体积为0.5a，反应掉0.2a，则α(A)=
A相对于B压强减小，平衡右移α(A)＞α(B)。
（15分）
在溶液中，反映
请回答下列问题：
（1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：
②_____________；
③______________；
（2）实验②平衡时B的转化率为_________；实验③平衡时C的浓度为__________；
（3）该反应的
（4）该反应进行到4.0min时的平均反应速度率：
实验②：
实验③：
正确答案
(1)加催化剂，达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度未变
温度升高，达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度减小。
(2)4.0% ；0.06mol/l
(3)
(3)
略
在一密闭的2L容器里装有4molSO2和2molO2，在一定条件下开始反应。2min末测得容器中有1.6mol SO2 。
请计算①2min末SO3的浓度；
②2min内O2的平均反应速率。
正确答案
(10分，每问5分) ① 1.2mol/L ② 0.3mol/(L·min)
试题分析： 2SO2＋O2
起始浓度（mol/L） 2 1 0
转化浓度（mol/L） 1.2 0.6 1.2
2min后浓度（mol/L）0.8 0.4 1.2
所以2min末SO3的浓度是1.2mol/L
2min内O2的平均反应速率是
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重对学生解题能力的培养，有助于培养学生的规范答题能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该类试题需要注意的是在进行可逆反应的有关计算时，一般采用“三段式”进行，即分别列出起始量、转化量和平衡量或某深刻的量，然后依据已知条件列式计算即可。
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