热门试卷

一定条件下铁可以和CO2发生反应：

Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)；△H>0

（1）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示，求8分钟内CO的平均反应速率v(CO)=              。

（2）下列措施中能使平衡时c(CO)/c(CO2)增大的是   （填序号）。

（3）反应达到平衡后，若保持容器体积不变时，再通入少量的CO2，则CO2的转化率将

              （填“增大”、“减小”、“不变”） 

（4）铁的重要化合物在生产生活中应用十分广泛。

①FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，可得含FeCO3的浊液。若FeCO3浊液长时间暴露在空气中，固体表面会变为红褐色，写出由FeCO3生成红褐色物质的反应的化学方程式：                                                     。

②高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型饮用水消毒剂。高铁酸钠生产方法之一是：强碱性溶液中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高铁酸钠、氯化钠和另一种常见化合物，该反应的离子方程式为                                                            。

（5）已知：2CO(g) + O2(g) ="=" 2CO2(g)；△H=－566 kJ·mol-1

2H2(g) + O2(g) ="=" 2H2O(g)；△H=－483.6 kJ·mol-1

写出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的热化学方程式:

                                                           。

(9分) 在一定体积的密闭容器中，进行如下可逆化学反应：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝             ；

（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是      （多选扣分）。

A．容器中压强不变                 B．混合气体中 c（CO）不变

C．V正（H2O）＝ V逆（H2O）       D．c（CO2）＝ c（CO）

（3） 800℃时，反应CO（g）＋H2O（g）  CO2（g）＋H2（g）的平衡常数K＝          。

(2014届江西省南昌市高三3月第一次模拟考试理综化学试卷）

研究CO、SO2、NO等大气污染气体的综合处理与利用具有重要意义。

（1）以CO或CO2与H2为原料，在一定条件下均可合成甲醇，你认为用哪种合成设计线路更符合“绿色化学”理念：（用化学反应方程式表示）                    。

（2）如图所示是用于合成甲醇产品中甲醇含量的检测仪。写出该仪器工作时的电极反应式：

负极                      ，正极                  。

（3）一定条件下，NO2和SO2反应生成SO3（g）和NO两种气体，现将体积比为1:2的NO2和SO2的混合气体置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是         。（填序号）

当测得上述平衡体系中NO2与SO2体积比为1:6时，则该反应平衡常数K值为           ；

（4）工业常用Na2CO3饱和溶液回收NO、NO2气体：

NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2 2NO2+Na2CO3=NaNO3+NaNO2+CO2

若用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO、NO2混合气体，每产生标准状况下CO2 2．24L（CO2气体全部逸出）时，吸收液质量就增加4．4g，则混合气体中NO和NO2体积比为         。

合成氨工业中，原料气（N2、H2及少量的CO、NH3的混合气）在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜（I）溶液来吸收原料气中的CO，其反应是：

[Cu(NH3)2Ac]＋CO＋NH3  [Cu(NH3)3] Ac·CO；（△H＜0）

⑴醋酸二氨合铜（I）吸收CO的生产适宜条件是                         ；

⑵吸收CO后的醋酸铜氨液经过适当处理又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用，醋酸铜氨液再生的适宜条件是___________________________________。

（10分）已知2X2（g）＋Y2（g）2Z（g） △H＝－a kJ·mol－1（a＞0），在一个容积固定的容器中加入2molX2和1mo1Y2，在500℃对充分反应达平衡后Z的浓度为W mol·L－1，放出热量b kJ。

（1）此反应平衡常数表达式为____________________；若将温度降低到300℃，则反应平衡常数将______________（填增大、减少或不变）。

（2）若原来容器中只加入2mol Z，500℃充分反应达平衡后，吸收热量c kJ，则Z浓度___________Wmol·L－1（填“＞”、“＜”或“＝”），a，b、c之间满足关系___________（用代数式表示）。

（3）能说明反应已达平衡状态的是_____________________（从下列选项中选择）。

a．浓度c（Z）＝2c（Y2）   b．容器内压强保持不变

c．（X2）＝2（Y2）  d．容器内的密度保持不变

（4）若将上述容器改为恒压容器（反应器开始体积相同），相同温度下起始加入2mol X2和lmol Y2达到平衡后，Y2的转化率将___________（填“变大”、“变小”或“不变”）。

（14分）反应aA（g）+bB（g）cC（g）（H＜0）在等容条件下进行。改变其他反应条件，在I、II、III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：

回答问题：

（1）反应的化学方程式中，a：b：c为        ；

（2）B的平衡转化率中最小的是     ，其值是       ；

（3）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是       ，采取的措施是        ；

（4）比较第II阶段反应温度（）和第III阶段反应速度（）的高低：  填“＞、＝、＜”判断的理由是                                             。

（13分）煤经过化学加工可转化为气体或液体燃料以及各种化工产品，从而提高了煤的利用率。

（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：

C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H=131.5kJ·mol-1

①下列措施中，不能提高碳的转化率的是      （填字母序号）。

a.容器的容积不变，增加水蒸汽的物质的量

b.缩小容器的容积，增大压强

c.及时将水煤气从容器中移走

d.其他条件不变，升高温度

②又知，C（s）+CO2（g）2CO（g）△H=172.5kJ·mol-1

则CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的焓变（△H）为      。

（2）CO与H2在一定条件下可反应生成甲醇，CO（g）+2H2CH3OH（g）。甲醇是一种燃料，可用于设计燃料电池。下图是甲醇燃料电池的原理示意图。

       ①a处通入的是     （填物质名称），左侧电极上发

生     （填“氧化”或“还原”）反应。

②该电池工作过程中，H+的移动方向为从      到

    （填“左”或“右”）

③该电池正极反应式为           。

④若用该电池提供的电能电解60mL NaCl溶液，设有

0.01molCH3OH完全放电，NaCl足量，且电解产生的

Cl2全部溢出，电解前后忽略溶液体积的变化，则电解结束后所得溶液的pH=      。

（3）将等量的CO（g）和H2O（g）分别通入到容积为2L的恒容密闭容器中进行如下反应，

CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H=akJ·mol-1，得到下列数据：

①在实验1中，以v(CO2)表示该反应的反应速率为      mol·L-1·min-1；

②在实验2中，t       5。（填“>”、“<”或“=”）