热门试卷

（1）5、4、6、5、4、2、6；（2）①0.17；②<；③<；

（3）CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)  ∆H= -442.8KJ/mol；

（4）①该反应是焓增、熵减的反应，任何温度下均不能自发进行；②2CO+2NO2CO2+N2；

（5）1.12×10-4

试题分析：(l)该反应是氧化还原反应。根据氧化还原反应中电子转移数目与化合价升降总数相等可得该反应的方程式，配平为5C+4KMnO4+6H2SO4=5CO2↑+4MnSO4+2K2SO4+6H2O；（2） ①实验2条件下平衡常数=0.17。②实验3，若900℃时，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均为1mol，由于生成物的浓度增大的多于反应物增大的浓度，因此在此时<。③在实验1条件下平衡常数可见升高温度，化学平衡常数减小。说明升高温度，平衡逆向移动。根据平衡移动原理。升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动。逆反应方向为吸热反应，实验正反应为放热反应。因此该反应的正反应△H<0。（3） （①－②）÷2+③×2，整理可得CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)  ∆H= -442.8KJ/mol；①由已知条件可知：该反应是焓增、熵减的反应，所以在任何温度下均不能自发进行；②目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，使其转化为无毒的大气的成分。该反应的化学反应方程式为2CO+2NO2CO2+N2；（5） Ksp=c(Ca2+)·c(CO32-)=2.8×10.由于溶液等体积混合后离子的浓度都减小一半，混合后c(CO32-)=5×10-5mol/L，所以Ca2+离子浓度的最小值是1/2c(Ca2+)×1/2×1×10≥2.8×10.解得c(Ca2+)≥1.12×10-4mol/L。

（1）  ＜ ，＜  （每空1分） （2）    BD     （2分）

（3） 0.2mol/（L· min）    、     0.058        、  减小  （每空2分）

（4）①     450（或480）      、②  10（或1）      。（每空1分）

（1）根据方程式可知△S＜，又因为反应是自发的，所以△H＜0。

（2）在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。A中反应速率的方向相反，但满足速率之比是相应的化学计量数之比，不正确。B中反应速率的方向相反，且满足速率之比是相应的化学计量数之比，正确。反应前后体积减小，所以压强也是减小的，D可以说明。密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，C不正确。答案选BD。

（3）容器中有0.4mol NH3，则消耗氮气是0.2mol，所以其反应速率是0.2mol÷2L÷0.5min＝0.2mol/(L·min)。平衡时氢气、氮气、氨气的浓度分别是1.2mol/L、0.4mol/L、0.2mol/L，所以平衡常数K＝。正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小。

（1）如果实验①②中温度相同，则压强就不同，反之亦然，同样实验②③中压强相同，温度就不同，反之亦然。

（1）0.025mol/(L·min) （1分）   50%（1分）

（2）4/9（或0.44）（2分）  放热（1分）    （3）bc（2分）

（4）正反应方向（1分）  不变（1分）（5）见图（两条曲线各2分，没标物质各扣0.5分）

(1)1100℃时，前10min内CO的物质的量减少了0.25mol，所以生成CO2时0.25mol，则CO2的反应速率是0.25mol÷1L÷10min＝0.025mol/(L·min) 。830℃平衡后剩余CO是0.5mol，所以，消耗CO是0.5mol，因此转化率是0.5÷1×100％＝50％。

（2）1100℃平衡时CO(g)、H2O(g)、CO2(g)、H2(g)物质的量分别是0.6mol、0.6mol、0.4mol、0.4mol，所以平衡常数＝。温度越高平衡时CO的物质的量越大，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，所以正反应是放热反应。

（3）在一定条件下，当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态，是化学平衡状态。所以b正确。平衡时浓度不再发生变化，但物质之间的浓度不一定相等或满足某种关系，d不正确。反应前后体积不变，所以压强始终是不变的，a不正确。C中反应速率的方向相反，且满足速率之比是相应的化学计量数之比，正确，所以答案选bc。

（4）增大反应物的浓度，平衡向正反应方向移动。但由于反应前后体积不变的，且CO和水蒸气额物质的量之比还是1︰1的，所以平衡是等效的，因此氢气的含量不变。

（5）由于反应前后体积不变，在平衡是等效的，但平衡时各种物质的浓度均减半，所以图像为（见答案）。

(1)B、C   (2) ① 吸热； ②b=2a，且a>1    (3)C、D

试题分析：(1)由于反应C(s)＋H2O(g)  CO(g)＋H2(g)的正反应是个气体体积增大的反应。A．若反应未达到平衡，则容器中的压强会发生改变，若反应达到了平衡，则容器内气体的压强不变。正确。B．1 mol H—H键断裂就会产生1mol的水，就形成了2mol的H—O键。还同时断裂2 mol H—O键。说明对于同种物质来说，单位时间内消耗量与产生量相等。反应达到平衡。正确。D．CO和H2都是生成物，在方程式中二者的系数相同，所以在任何时候都存在c(CO)＝c(H2)。故不能确定反应达到平衡。错误。所以选项为B C。（2）① 反应CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g)在650℃时，开始时n(CO)=4mol；n(H2O)=2mol；n(CO2)=0；n(H2)=0.当反应达到平衡时各种物质的物质的量为n(CO)=4mol－1.6mol=2.4mol；n(H2O)=2mol－1.6mol=0.4mol,n(CO2)=1.6mol；n(H2)=1.6mol。对于该反应来说，由于系数都是1，所以达到平衡状态时的平衡常数为。在900℃时，开始时n(CO)=2mol；n(H2O)=1mol；n(CO2)=0；n(H2)=0.当反应达到平衡时各种物质的物质的量为n(CO)= 1.6mol；n(H2O)=1mol－0.4mol=0.6mol,n(CO2)=0.4mol；n(H2)=0.4mol。对于该反应来说，由于系数都是1，所以达到平衡状态时的浓度比为物质的量的比。所以在该温度下平衡常数为。升高温度，化学平衡常数减小。说明升高温度，化学平衡向逆反应方向移动。根据平衡移动原理，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动。逆反应方向为吸热反应。②若实验3要达到与实验2相同的平衡状态(即各物质的质量分数分别相等)，且t<3 min，因为反应的平衡状态相同。而方程式的系数相同。所以只要反应物的物质的量的比与原平衡的起始时的物质的量的比相同。即二者的物质的量的比为a:b=1:2。平衡不发生移动。但是由于增大压强，反应物的物质的量浓度增大，化学反应速率加快，达到平衡所需要的水解缩短。(3)由图像可以看出该反应为放热反应。A．升高温度。根据平衡移动原理，化学平衡向逆反应方向移动，c(CH3OH)减小。错误。B．由于N2不是反应体系的气体，充入N2(g)，使体系压强增大，但是反应混合物中各物质的浓度不变，所以平衡不发生移动，c(CH3OH)不变。错误。C. 将H2O(g)从体系中分离出来,减小生成物的浓度，平衡正向移动，c(CH3OH)增大。正确。D．若再充入0.5 mol CO2和1.5 mol H2，增大反应物的浓度，化学平衡正向移动，c(CH3OH)增大。正确。