热门试卷

（6分）每空1分     （1）A(g) ＋ 3B(g)2C(g) （不写(g)不扣分）

（2）小于（或＜）    加入的A、B浓度比（5:7或1:1.4）大于参加反应的A、B浓度比（1:3）（其它答案合理均可得分）

高于（或＞）     从图2判断，T1时，达到平衡的时间短，说明反应速率快，所以温度高（其它答案合理均可得分）

（3）0.3mol·L—1

试题分析：（1）由图（Ⅰ）可知，A和B的物质的量浓度减小，C的物质的量浓度增加，则A、B为反应物，C为生成物，由反应的浓度的变化之比等于化学计量数之比可得：△c（A）：△c（B）：△c（C）=0.2mol/L：0.6mol/L：0.4mol/L＝1：3：2，则反应的化学方程式为A+3B2C。

（2）由于加入的A、B浓度比（5:7或1:1.4）大于参加反应的A、B浓度比（1:3），即相当于是增加A的浓度，平衡向正反应方向移动，所以提高B的转化率，即A的转化率低于B的转化率。从图2判断，T1时，达到平衡的时间短，说明反应速率快，所以温度高，因此稳定是T1＞T2。

（3）根据图像可知，反应进行到T1时反应就已经达到平衡状态，所以若其它条件不变，反应进行到（t1+10）min时，A的浓度为不变，仍然是0.3mol/L。

点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。解答该题时注意分析图象的曲线变化特点，由图象得出反应的化学方程式为解答该题的关键。难点是A和B转化率的定性分析，另外A和B转化率的判断，也可以通过定量计算进行判断。

（1） 1      （2）放热   （3）40％  （4）BC

（1）C的浓度为0.2mol·L－1，则生成C是0.4mol。根据变化量之比是相应的化学计量数之比可知，x＝1。

（2）温度降低，K值增大，说明平衡向正反应方向移动，所以正反应是放热反应。

（3）根据方程式可知，消耗B是0.4mol，所以B的转化率是0.4mol÷1.0mol×100％＝40％。

（4）在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，A不正确。根据方程式可知，反应是体积减小的，所以压强也是减小的，因此选项B正确。C中反应速率的方向相反，且满足速率之比是相应的化学计量数之比，正确。D中反应速率的方向是相同的，不正确。答案选BC。

（1）    减小（1分）    （2）增大    增大   （2分）

（3）升高温度   减小压强   增大反应物浓度  使用了催化剂  （4分）

（Ⅱ）（1）（2）

（Ⅰ）（1）反应是放热反应，所以升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小。

（2）增大生成物浓度，正逆反应速率都是增大的。

（3）t2时正逆反应速率都是增大的，但平衡向逆反应方向移动，所以改变的条件是升高温度。t4时正逆反应速率都是减小的，但平衡向逆反应方向移动，所以改变的条件是减小压强；t6时正反应速率增大，逆反应速率不变，平衡向正反应方向移动，所以改变的条件是增大反应物浓度；t8时，正逆反应速率都是增大的，但平衡不移动，所以改变的条件是使用了催化剂，

（Ⅱ）（1）根据平衡常数的表达式可知，方程式为C+H2O(g)H2+CO。

（2）在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，所以B正确。E中反应速率的方向是相同的，不正确。反应前后条件减小，所以压强也是减小的，D正确。密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中容积始终是不变的，但质量是变化的，所以C正确。混合气的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总的物质的量的比值，质量和物质的量都是变化的，所以A可以说明。答案选ABCD。

　(1)3　     20%

(2)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)       ΔH＝－92.0kJ/mol       (3)  0 mol≤c＜0.4mol

（1）因为压强之比是物质的量之比，所以反应前气体的物质的量是3.6mol÷0.9＝4.0mol，因此氢气的物质的量是4mol－1mol＝3mol。设消耗氮气的物质的量是amol，则消耗氢气是3amol，生成氨气是2amol，因此有1.0mol－amol＋3.0mol－3amol＋2amol＝3.6mol，解得a＝0.2mol，所以氢气的转化率是。

（2）由（1）可知消耗0.2mol氮气，放出的热量是18.4kJ，因此消耗1mol氮气放出的热量就是18.4kJ×5＝92.0kJ，所以热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)       ΔH＝－92.0kJ/mol。

（3）根据（1）可知，平衡时生成氨气是0.4mol，所以要使反应向正方向进行，则起始时c的取值范围是0 mol≤c＜0.4mol。

（1） 加快（2）D（3）40%（4）10V/7

试题分析：（1）升高温度，反应速率增大。

（2）根据阿伏伽德罗公式，体积不变，压强的增大，可以使直接加压增大压强，也可以是通过增大气体的物质的量从而增大压强。对于第二种方法，若以等比例的物质的量加入，则气体压强增大，但从等效平衡的角度看，则平衡不发生移动，因此压强增大，平衡不一定移动，故答案选D。

（3）使温度、压强在上述条件下恒定不变，则达到的平衡与题干的平衡互为等效平衡，因此C的体积分数保持不变，为40%。

点评：此题考查了化学平衡、反应速率、等效平衡等相关知识。

①对于化学平衡的移动，应考虑正逆反应速率的相对大小。平衡的移动是由反应速率的相对大小决定的。

②无论是吸热反应还是放热反应，升高温度，反应速率均增大。

（1）气体颜色加深 气体颜色变浅

（2）正（1分）

（3）  减小

Ⅱ.（1）①气体的体积减小，NO2浓度增大，气体的颜色加深

②增大压强，减小气体的体积，平衡向正反应方向移动

③增大压强，化学平衡向气态物质系数减小的方向移动

（2）气体的颜色先变浅，一段时间后又变深，但仍比第一支针筒气体的颜色浅

不变 减小

试题分析：（1）A中温度升高，平衡逆移，生成更多的二氧化氮气体，因此A中的颜色加深。而B中则刚好相反。

（2）降低温度，平衡向放热反应的方向移动。

（3）平衡常数表达式。升高温度，平衡逆移，故NO2的转化率变小。

Ⅱ.（1）①推进针筒，使得气体体积减少，浓度增大，因此颜色加深。

②一段时间后，由于压强增大，平衡正移，因此颜色会变浅。

③此实验中主要是对压强的改变，因此可以得出的结论即为压强对平衡移动的影响。

（2）第三支针筒活塞快速拉至20cm3处，则此时体积增大，浓度减小，颜色变浅；而体积增大，压强减小，平衡逆移，故一段时间后，气体的颜色加深，且NO2的转化率变小。而对于平衡常数则不变。

点评：本题以NO2与N2O4的相互转换为载体，考查了压强对化学平衡移动的影响。

①增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动。

②对于由气体参与的反应，增大压强，反应速率增大，但平衡不一定发生移动。

③化学平衡常数只与温度和化学方程式有关，与平衡移动无关。

t3         2NM

（1） t3 时MN的物质的量不再发生变化，所以反应达到平衡状态；

（2）反应进行到 t1时，N的物质的量减少2mol，M的物质的量正价1mol，所以根据变化量之比时相应的化学计量数之比可知，方程式为2NM。