热门试卷

哈伯因发明了氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年的诺贝尔化学奖，

N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0。下图表示某温度时，向1L容器中加入1mol氮气，3mol氢气，该反应在110S内反应进行的程度：

（1）此反应在50～60s时化学平衡常数为K1 =      （列出计算式不用试算）。

（2）反应进行到60s时，改变的条件可能是    。

在该条件下，氮气的化学反应速率     。（填“变小”、“变大”或“不变”）

（3）该反应在80s后化学平衡常数为K2，则K1  K2(填“>”、“<”或“=”)，此时氮气的转化率为      。

（4）若在110s后向该平衡体系中再加入1mol氨气，则再次达平衡后，氨气在平衡体系中的体积分数      。（填“变小”、“变大”或“不变”）

（14分）已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如下图所示。

请回答下列问题：

（1）写出A的电子式                         

B、D分子中的官能团名称分别是                、              。

（2）写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型：

①                                              ；反应类型：             ；

②                                                   ；

④                                               ；反应类型：            ；

（3）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，即达到化学平衡状态。下列描述能说明该反应已达到化学平衡状态的是(填序号)　　　　　　　　。

①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水 

②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸

③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸    

④生成物中乙酸乙酯的物质的量不再变化

（10分）在一个固定体积的密闭容器中，保持一定温度，进行以下反应：H2(g)＋Br2(g) 2HBr(g)。已知加入1 mol H2和2 mol Br2时，达到平衡后生成a mol HBr(见下表的“已知”项)，在相同条件下，且保持平衡时各组分的含量不变，对下列编号(1)～(3)的状态，填写表中的空白。

在一定温度下，在容积不变的容器中通入2mol氮气和8mol氢气及固体催化剂，使之反应：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）;△H=" " -92.2KJ·mol-1,已知：平衡时容器内气体的压强为开始的80%.

（1）平衡时容器内氨气的体积分数                 __

（2）反应达到平衡状态时，放出的热量为                 __

A 小于92.2KJ    B等于92.2KJ    C 大于92.2KJ    D 以上可能都存在

右图表示800℃时，A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，t是达到平衡状态的时间。试回答：

（1）该反应的反应物是                   。

（2）该反应的化学方程式是：                                   。

（3）若达到平衡状态的时间为2min，则A的平均速率是            。

有甲、乙两个容积均为1 L的密闭容器，在控制两容器的温度相同且恒定的情况下进行反应：2A(g)＋B(g) xC(g)，①向甲中通入4 mol A、2 mol B，达平衡时测得其中C的体积分数为40%；②向乙中通入1 mol A、0.5 mol B和3 mol C，平衡时测得C的体积分数为W%。试回答：

（1）若乙W%＝40%，且建立平衡的过程中乙压强有变化，则x＝       。

（2）若乙W%＝40%，且平衡时甲、乙压强不同，则乙平衡时c(A) ＝        。

（3）若x＝4，则W%          40% (填“大于”、“小于”或“等于”)。